DSE 化學｜摩爾與濃度備課指引（導師用）｜三條換算通道、稀釋守恆與四個常見錯誤

2026-11-05

學生一見「幾多摩爾」就搵數字除，但講不出摩爾其實係一個「數量單位」，所以一碰到濃度、稀釋、滴定就亂套公式。呢一堂要建立一個橋樑概念：摩爾係質量、粒子數、氣體體積三者互相通行的中間站。

本堂目標　學生能夠：① 講出摩爾是連接質量、粒子數與氣體體積的共同單位，並寫出 m/M、N/N_A、V/24 三條式；② 做濃度計算前先把 cm³ 換成 dm³，並講出為何要除以 1000；③ 用稀釋前後摩爾數不變（c₁V₁ = c₂V₂）及滴定 1:1 摩爾比算出未知濃度，再用「濃度應該細過原液」做合理性檢查。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
相對原子質量	CO₂ 的相對分子質量是多少	44（12 + 16×2）
單位換算	250 cm³ 等於多少 dm³	0.250 dm³，要除以 1000
摩爾質量	NaCl 的摩爾質量是多少	58.5 g/mol（23 + 35.5）

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–8 分	先備快檢	派三條快檢題，逐個核對答案與單位	獨立作答，錯的圈起來
8–20 分	建立摩爾做橋樑	畫三格圖：質量、粒子數、氣體體積，中間寫 mol	學生補上三條式並寫單位
20–32 分	三條換算通道	示範 22 g CO₂ 換摩爾再換分子數與體積	學生照做並核對數量級
32–44 分	濃度與單位陷阱	把 250 cm³ 寫成 0.250 dm³，再算 0.4 mol/dm³	學生指出「400」錯在邊一步
44–56 分	稀釋與滴定	示範 c₁V₁ = c₂V₂ 與 1:1 滴定，同步寫單位	學生兩人一組互批算式
56–60 分	離場檢查	三題收回即批，錯的標明跌在邊一幕	獨立完成

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：第一幕：摩爾係一個數量單位，唔係質量單位

學生最大的誤解係把摩爾當成「克」的新寫法。開場先講一打雞蛋：一打係 12 隻，可以係雞蛋亦可以係乒乓球，重點係「數量」。摩爾同理：1 mol 就係 6.02×10²³ 個粒子，粒子可以係原子、分子或離子。
接著把三格圖畫在白板：左邊質量（g）、右邊粒子數、下面氣體體積（dm³），中間圓圈寫 mol。三條通道各自只有一個除數：質量除摩爾質量、粒子數除亞佛加德羅常數、氣體體積除 24。問學生：「同一題可唔可以由質量直接去粒子數？」答案是中間一定要經過 mol。示範 22 g CO₂：22 ÷ 44 = 0.5 mol，再乘 6.02×10²³ 得 3.01×10²³ 個分子，乘 24 得 12 dm³（室溫常壓）。三個答案都由同一個 0.5 mol 出來。

要學生複述：「摩爾係數量，唔係重量；三條路都要經過中間個圈。」

第二幕：第二幕：濃度一定要先換 dm³

第二幕專門處理單位。學生會寫 c = n/V 然後把 250 直接代入，得出 0.0004 或 400 這類荒謬答案。做法係先寫一行換算：250 cm³ = 250 ÷ 1000 = 0.250 dm³，而且要講出「1 dm³ 就係 1000 cm³」這個定義，不是死記。
示範 5.85 g NaCl：摩爾質量 58.5，所以 0.1 mol；0.1 ÷ 0.250 = 0.4 mol/dm³。然後做一個對照：如果忘了除 1000，答案會變 400 mol/dm³——即係一公升水溶 23 公斤鹽，明顯不可能。這種「用常識反推」的檢查要學生自己講一次。最常見誤解提示框：「濃度高唔等於摩爾多」——0.1 dm³ 的 2 mol/dm³ 溶液只有 0.2 mol，比 1 dm³ 的 0.4 mol/dm³ 少。

要學生複述：「體積用 dm³，見 cm³ 先除一千。」

第三幕：第三幕：稀釋與滴定都用同一條「摩爾不變」

稀釋加水，溶質的摩爾數不變，變的只是體積，所以 c₁V₁ = c₂V₂；學生只要講得出「加水冇加溶質」，公式就不用背。
示範：25.0 cm³ 的 0.40 mol/dm³ 稀釋到 250 cm³，得 0.40 × 25 ÷ 250 = 0.040 mol/dm³，濃度變細十倍，體積變大十倍，乘積不變。滴定則用摩爾比：25.0 cm³ NaOH 用去 20.0 cm³ 的 0.10 mol/dm³ HCl。先算 HCl 摩爾 0.10 × 20 ÷ 1000 = 0.002 mol；NaOH 與 HCl 是 1:1，所以 NaOH 也是 0.002 mol；再除 0.025 dm³ 得 0.080 mol/dm³。每一步只做一件事，並且寫明單位。

要學生複述：「稀釋冇加溶質，滴定先看摩爾比。」

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
質量 ↔ 摩爾	22 g CO₂ 有幾多摩爾	① 寫化學式 ② 算摩爾質量 44 ③ 質量除摩爾質量	0.5 mol
摩爾 ↔ 粒子數	0.5 mol CO₂ 有幾多個分子	① 摩爾乘 6.02×10²³ ② 寫「個」做單位	3.01×10²³ 個
摩爾 ↔ 氣體體積	0.5 mol 氣體在室溫常壓佔幾多體積	① 摩爾乘 24 ② 單位寫 dm³	12 dm³
濃度、稀釋與滴定	25.0 cm³ 0.40 mol/dm³ 稀釋到 250 cm³	① cm³ 換 dm³ ② c₁V₁ = c₂V₂ ③ 檢查濃度變細	0.040 mol/dm³

合理性檢查（一定要教）：算完濃度先問一句「合理嗎」：5.85 g NaCl 溶於 250 cm³ 得 0.4 mol/dm³。若算出 400 mol/dm³，幾乎一定係 cm³ 未換 dm³；若算出 0.0004，就係把 cm³ 當 dm³ 再除多一次。稀釋後濃度一定要比原來細，滴定答案的數量級應與標準液接近。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
22 g CO₂ 有幾多摩爾、幾多個分子？	0.5 mol；3.01×10²³ 個分子	有無先把 44 算出來，還是直接除 22
25.0 cm³ 的 0.40 mol/dm³ NaCl 加水稀釋到 250 cm³，新濃度是多少？	0.040 mol/dm³	有無先換 dm³，有無用 c₁V₁ = c₂V₂
25.0 cm³ NaOH 用去 20.0 cm³ 的 0.10 mol/dm³ HCl，求 NaOH 濃度。	0.080 mol/dm³	有無寫出 1:1 摩爾比，單位有無寫 mol/dm³

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
把 cm³ 直接當 dm³ 代入	c = 0.1 ÷ 250 = 0.0004 mol/dm³	「體積先換 dm³：250 除以一千，係 0.25。」
摩爾質量算錯	CO₂ 用 12 + 16 = 28	「氧係兩個原子，16 要乘二，所以係 44。」
稀釋時把濃度相加	新濃度 = 0.4 + 加水 = 更大	「加水只會沖淡，摩爾冇多到，濃度一定跌。」
滴定忘記乘 1000	0.10 × 20 = 2 mol HCl	「20 cm³ 係 0.020 dm³，唔係 20 dm³。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

本章重做　重做練習三題，並在每題旁寫出所用公式與單位
化學科章節索引　揀「酸鹼滴定」一章預習，記下兩條未明的步驟
摩爾換算表　自己畫一次三格圖，貼在筆記首頁

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
摩爾是什麼單位	數量單位，1 mol = 6.02×10²³ 個粒子	答「重量」＝重講第一幕
250 cm³ 等於多少 dm³	0.250 dm³	答 250 或 2.5＝重講第二幕
稀釋後濃度變大還是變細	變細，因為溶質摩爾不變、體積變大	答變大＝重講第三幕

09　導師常問

要背幾多條公式？

只需三條換算通道加 c₁V₁ = c₂V₂ 與摩爾比，其餘全部可即場推。

摩爾體積用 24 還是 22.4？

室溫常壓用 24 dm³/mol；標準狀況才用 22.4，答題要寫明所處條件。

計數機可以入 6.02×10²³ 嗎？

可以，但建議先寫成 6.02E23，並在答案保留三位有效數字。

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本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。