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中四化學：週期表與週期性變化 練習二（原子半徑、電離能與反應劇烈程度）
中四化學：週期表與週期性變化 練習二（原子半徑、電離能與反應劇烈程度）
本份用給定數據比較半徑與第一電離能，解釋同週期的小回落（鋁低於鎂）與同族的下降趨勢，並用電離能判斷金屬性強弱。
快速答案 1. 186 > 160 > 143 > 118｜2. 152 < 186 < 227｜3. 上升，貴氣體最高｜4. 核電荷多 1、半徑小｜5. 3p 能量高且被屏蔽｜6. 向下降｜7. 鉀 419 < 鋰 520｜8. 氟最強｜9. 鉀 > 鈉 > 鋰｜10. 應為 Na⁺ < Na、Cl⁻ > Cl
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 25 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學 週期表與週期性變化 |
| 適用年級 | 進階應用 |
02 題目（10 題）
- 基礎已知原子半徑（pm）：鈉 186、鎂 160、鋁 143、矽 118。同週期由左至右半徑怎樣變？
- 基礎已知半徑（pm）：鋰 152、鈉 186、鉀 227。同族向下半徑怎樣變？
- 基礎同週期由左至右，第一電離能大致怎樣變化？哪一種元素最高？
- 基礎為甚麼鎂的第一電離能（736 kJ/mol）高於鈉（494 kJ/mol）？
- 進階鋁的第一電離能（577 kJ/mol）反而低於鎂（736 kJ/mol），原因何在？
- 進階同族由上而下，第一電離能有甚麼趨勢？用半徑解釋。
- 進階金屬性強代表容易失電子。鉀與鋰哪個金屬性較強？用電離能說明。
- 挑戰氟、氯、溴同族，非金屬性哪個最強？為甚麼？
- 挑戰鉀、鈉、鋰與水反應的劇烈程度次序如何？
- 錯題重練有同學答「鈉離子半徑大於鈉原子，氯離子半徑小於氯原子」。正確說法是什麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 依次減少：186 > 160 > 143 > 118 pm | 核電荷增加而電子層數不變，電子被拉得更近。 |
| 2 | 依次增加：152 < 186 < 227 pm | 每往下一族多一層電子，半徑變大。 |
| 3 | 大致上升；在該週期以貴氣體（如氖、氬）最高 | 半徑收細、核吸引增強，移走電子需要更多能量。 |
| 4 | 鎂核電荷多 1、半徑較小，最外層電子受吸引較強 | 同一週期比較，核電荷是主因。 |
| 5 | 鋁最外層 3p 電子能量較高，且被 3s 電子屏蔽，較易移走 | 同週期小回落是 3p 與 3s 之別造成。 |
| 6 | 向下降；半徑增大，最外層電子離核遠、屏蔽多，較易移走 | 鉀 419 低於鈉 494、鈉低於鋰 520，數據一致。 |
| 7 | 鉀較強；鉀第一電離能 419 kJ/mol 低於鋰 520 kJ/mol | 電離能越低，越易失電子，金屬性越強。 |
| 8 | 氟最強；半徑最小、核吸引最強，最易得電子 | 非金屬性向上增強，與金屬性方向相反。 |
| 9 | 鉀 > 鈉 > 鋰 | 同族向下金屬性增強，反應越來越劇烈。 |
| 10 | 剛好相反：Na⁺ (102 pm) 小於 Na，Cl⁻ 大於 Cl | 陽離子失最外層變細，陰離子多電子互相排斥變大。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。