中文（繁體）
中文（简体）
English
中四化學：週期表與週期性變化 練習四（錯題重練）
中四化學：週期表與週期性變化 練習四（錯題重練）
本份把前三分卷最常錯的觀念集中重練：原子序與族數的混淆、同週期與同族兩個相反方向、以及等電子離子的半徑排序。
快速答案 四題基礎練排布與趨勢方向，三題進階練電離能判族與離子半徑，兩題挑戰外推鍶與比較氖氟，最後一題同時改正兩個常錯。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 20 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學 週期表與週期性變化 |
| 適用年級 | 錯題重練 |
02 題目（10 題）
- 基礎元素 A 的電子排布是 2, 8, 6。寫出 A 的原子序，並指出它所在週期與族。
- 基礎元素 B 的原子序是 20。寫出它的電子排布，並說明它屬金屬還是非金屬。
- 基礎已知第三週期半徑（pm）：鈉 186、鎂 160、鋁 143、矽 118。由左至右怎樣變？
- 基礎同族由上而下，原子半徑與金屬性分別怎樣變化？
- 進階某元素首四個電離能（kJ/mol）為 738、1 451、7 733、10 543。它屬第幾族？
- 進階鉀、鈉、鋰的第一電離能分別是 419、494、520 kJ/mol。解釋這個次序。
- 進階Ca²⁺ 100 pm、K⁺ 138 pm、Cl⁻ 181 pm 都有 18 個電子。由小至大排列並解釋。
- 挑戰元素 C 的電子排布是 2, 8, 18, 8, 2。寫出它的週期與族，並預測它與水反應比鈣劇烈還是溫和。
- 挑戰氖的第一電離能 2 081 kJ/mol 高於同週期的氟 1 681 kJ/mol。為甚麼？
- 錯題重練有同學答「氯的原子序是 17，所以它在第 17 族、最外層有 17 個電子」，又答「同週期由左至右金屬性增強」。兩處怎樣錯？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 原子序 16；第 3 週期、第 VI 族 | 電子總數等於原子序，層數等於週期。 |
| 2 | 2, 8, 8, 2；金屬（鈣） | 最外層只有 2 個電子，容易失去，故為金屬。 |
| 3 | 依次減少：186 大於 160 大於 143 大於 118 pm | 核電荷遞增而電子層數不變，電子被拉得更近。 |
| 4 | 半徑變大；金屬性增強 | 多一層電子令半徑變大，最外層電子更易失去。 |
| 5 | 第 II 族；第三個電子才大幅跳升，即有 2 個價電子 | 跳升位置減一等於價電子數，是判斷族數的標準方法。 |
| 6 | 同族向下遞減；層數增加令最外層電子離核更遠、屏蔽更強 | 電離能越低代表越易失電子，金屬性越強。 |
| 7 | Ca²⁺ 小於 K⁺ 小於 Cl⁻；電子數相同時，質子越多半徑越小 | 三者質子數分別是 20、19、17，核吸引依次減弱。 |
| 8 | 第 5 週期、第 II 族（鍶）；比鈣更劇烈 | 同族向下金屬性增強，反應越來越劇烈。 |
| 9 | 氖最外層滿殼、半徑較小，移走電子需更多能量 | 滿殼結構特別穩定，是第 0 族不活潑的原因。 |
| 10 | 氯是 2, 8, 7，最外層 7 個電子、第 VII 族；同週期由左至右金屬性減弱 | 族數看最外層電子而不是原子序；同週期核吸引增強，失電子更難。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。