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中六化學 能量學：第 1 份（基礎）
中六化學 能量學：第 1 份（基礎）
十題基礎：ΔH 符號、斷鍵成鍵的吸放熱、甲烷燃燒焓、摩爾比例換算、q = mcΔT、溫升代表放熱、每 mol 放熱、方程式計量數、質量換摩爾、活化能的誤解。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 負、斷鍵吸熱、−890 kJ mol⁻¹、445 kJ、1050 J、放熱、210 kJ mol⁻¹、286 kJ、約 −890 kJ mol⁻¹、放熱反應一樣要活化能。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 能量學 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎放熱反應的 ΔH 是正數還是負數？
- 基礎斷鍵與成鍵之中，哪一個過程吸熱？
- 基礎1 mol 甲烷完全燃燒放出 890 kJ。寫出它的燃燒焓 ΔHc。
- 進階0.50 mol 甲烷完全燃燒放出多少 kJ？（每 mol 放 890 kJ）
- 進階25.0 g 水由 20.0 ℃ 升至 30.0 ℃，吸收多少能量？取 c = 4.2 J g⁻¹ K⁻¹。
- 進階反應進行時混合物溫度上升，代表反應放熱還是吸熱？
- 挑戰0.010 mol 燃料燃燒令 100 g 水升溫 5.0 ℃，求每 mol 放出的能量（kJ mol⁻¹）。
- 挑戰2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)，ΔH = −572 kJ。1 mol 氫氣燃燒放出多少 kJ？
- 挑戰1.0 g 甲烷（M = 16.0）燃燒放出 55.6 kJ，求每 mol 甲烷的燃燒焓。
- 錯題重練有同學寫“放熱反應不需要活化能，因為它自己會放熱”。正確說法是甚麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | ΔH 為負數 | 放熱表示系統把能量釋放到環境，生成物能量低於反應物，故 ΔH 小於零。 |
| 2 | 斷鍵吸熱；成鍵放熱 | 破壞化學鍵要輸入能量，形成化學鍵則放出能量。 |
| 3 | ΔHc = −890 kJ mol⁻¹ | 放熱取負號，而題目已說明是每 mol 甲烷，故數值直接寫 890 並加負號。 |
| 4 | 445 kJ | 放出的能量與摩爾數成正比，0.50 乘 890 等於 445 kJ。 |
| 5 | 1050 J，即 1.05 kJ | q 等於 mcΔT，25.0 乘 4.2 乘 10.0 得 1050 J。 |
| 6 | 放熱 | 放出的能量令混合物內能增加，溫度因而上升。 |
| 7 | 210 kJ mol⁻¹ | 先算 100 乘 4.2 乘 5.0 得 2100 J 即 2.1 kJ，再除以 0.010 mol 得 210。 |
| 8 | 286 kJ | 方程式計量數 2 代表 2 mol 氫氣，故每 mol 是 572 除以 2。 |
| 9 | 約 −890 kJ mol⁻¹ | 每 mol 甲烷 16.0 g，故 55.6 乘 16.0 得 889.6，約 890，放熱取負號。 |
| 10 | 任何反應都要先斷鍵，必須供給活化能；放熱只表示總能量變化為負 | 活化能是反應起步的門檻，與 ΔH 的正負無關，放熱反應一樣要跨過它。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
先寫出反應式並配平，再用 q = mcΔT 或生成焓相加求 ΔH。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。