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中六化學 能量學：第 4 份（錯題重練）
中六化學 能量學：第 4 份（錯題重練）
十題錯題重練：忘記除摩爾數、ΔT 用 ℃、斷鍵成鍵倒轉、q 計算、每 mol 焓變、計量數加倍、受熱質量只計一半、乙醇燃燒焓、溫差換算、單位寫錯。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 只算總熱量、可以、斷鍵吸熱成鍵放熱、1764 J、−88 kJ mol⁻¹、−572 kJ mol⁻¹、偏小 50％、−1260 kJ mol⁻¹、25 K、kJ mol⁻¹。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 能量學 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎計算燃燒焓時忘記把放出的熱量除以摩爾數，會得出甚麼錯誤結果？
- 基礎計算 q = mcΔT 時，ΔT 用 ℃ 的溫差可以嗎？
- 基礎有同學寫“斷鍵放熱、成鍵吸熱”。正確說法是甚麼？
- 進階100 g 水升溫 4.2 ℃，吸收多少能量？取 c = 4.2 J g⁻¹ K⁻¹。
- 進階0.050 mol 燃料燃燒放出 4.4 kJ，求燃燒焓。
- 進階已知 H₂ + ½O₂ → H₂O 的 ΔH 為 −286 kJ mol⁻¹，那麼 2H₂ + O₂ → 2H₂O 的 ΔH 是多少？
- 挑戰25 cm³ 酸加 25 cm³ 鹼混合，若只把 25 g 當作受熱質量（實際 50 g），測得的中和焓會偏差多少？
- 挑戰0.92 g 乙醇（M = 46.0）燃燒令 200 g 水升溫 30.0 ℃，求實驗燃燒焓。
- 挑戰水由 20 ℃ 加熱至 45 ℃，ΔT 是多少 K？
- 錯題重練有同學把燃燒焓的單位寫成“kJ”。正確單位是甚麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 得出的是該次實驗的總放熱量，而不是每 mol 的焓變 | ΔH 的定義是每 mol，故必須除以燃料的摩爾數。 |
| 2 | 可以，℃ 與 K 的溫差數值相同 | 攝氏與開爾文只相差一個固定零點，差值一樣，故可直接代入。 |
| 3 | 斷鍵吸熱，成鍵放熱 | 把鍵打斷要供入能量，形成新鍵則釋放能量，方向剛好相反。 |
| 4 | 1764 J，即 1.76 kJ | 100 乘 4.2 乘 4.2 得 1764 J。 |
| 5 | −88 kJ mol⁻¹ | 4.4 除以 0.050 得 88，放熱故加負號。 |
| 6 | −572 kJ mol⁻¹ | 方程式整體乘 2，ΔH 亦乘 2，符號不變。 |
| 7 | 只計一半質量，量得放熱只有真值一半，ΔH 偏小 50％ | q 與 m 成正比，m 少一半則 q 少一半，計出的每 mol 熱量亦少一半。 |
| 8 | −1260 kJ mol⁻¹ | q 得 25.2 kJ，乙醇為 0.020 mol，25.2 除以 0.020 得 1260，放熱取負號。 |
| 9 | 25 K | 溫差 45 減 20 等於 25，換成 K 數值不變。 |
| 10 | kJ mol⁻¹ | 焓變是每 mol 物質的能量變化，故單位必須帶 mol⁻¹。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
先寫出反應式並配平，再用 q = mcΔT 或生成焓相加求 ΔH。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。