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DSE 化学 卷一模拟试题（2027 年考期）：20 题 MC＋6 题乙部，附逐题答案与评分要点
TUTORZONE 原创模拟试卷 · DSE 化学 卷一
依考评局 2027 年评核大纲编写：卷一考核必修部分、占全科 60%、时间 2 小时 30 分钟；甲部多项选择题占全科 18%、乙部（短题、结构题与论述题）占 42%，全部必答。本卷 20 题选择题＋6 题乙部题目，配逐题答案与评分要点。
问：DSE 化学卷一考什么、占多少？
直接答案：卷一考核必修部分，占全科 60%、时间 2 小时 30 分钟，全部题目必答。它分两部：甲部是多项选择题，占全科分数 18%；乙部由短题、结构题与论述题组成，占全科 42%。选修部分另设卷二（20%），校本评核占 20%。
考制速览：2027 年评核结构
| 部分 | 内容 | 比重 | 时间 |
|---|---|---|---|
| 甲部（多项选择题） | 考核必修部分；占全科分数 18% | 18%（全科） | 约 35–40 分钟 |
| 乙部（短题、结构题、论述题） | 考核必修部分；占全科分数 42%，最后一题为论述题 | 42%（全科） | 约 100–110 分钟 |
| 卷一共计 | 全部题目必答；另卷二选修 20%（1 小时、结构题）及校本评核 20% | 60% | 2 小时 30 分钟 |
把 150 分钟切成 甲部 38／乙部 105／复核 7 分钟。化学乙部的分数集中在三步：写方程式（含状态符号）→ 求摩尔数 → 换算成题目要的单位。只看最后答案会损失大量步骤分。
本卷设计与版权说明
本卷为 TutorZone 原创模拟试卷：题目按 2027 年考期评核大纲的卷制（甲部 MC 占全科 18%、乙部占 42%、全部必答）自行编写，答案与评分分配均为自行演算，并非考评局历届试题或官方评卷参考。
考评局并未公布卷一的固定题数，所以本卷自行设定 20 题选择题＋6 题乙部题目（其中一题为论述题）；所有数值答案已用程式复核。
时间分配
| 部分 | 分数 | 建议时间 | 先做什么 |
|---|---|---|---|
| 甲部（多项选择题） | 18%（全科） | 35–40 分钟 | 计算题先写摩尔数；概念题靠定义 |
| 乙部（短题、结构题、论述题） | 42%（全科） | 100–110 分钟 | 方程式与状态符号要齐；单位不能漏 |
| 卷一共计 | 60% | 150 分钟（甲部约 38＋乙部约 105） | 论述题预留 12–15 分钟 |
问：150 分钟怎样分配？
直接答案：建议 甲部 38 分钟、乙部 105 分钟、最后 7 分钟复核。化学乙部的分在“写方程式（含状态符号）→ 求摩尔数 → 换算单位”三步；论述题预留 12–15 分钟，不要留到最后五分钟。
甲部：多项选择题（20 题，占全科 18%）
建议 35–40 分钟完成。计数题先写摩尔数，概念题靠定义。
第 1 题
0.5 mol 二氧化碳的质量是多少？（相对原子质量：C = 12, O = 16）
A. 11 gB. 44 gC. 22 gD. 30 g
第 2 题
3.01 × 10²³ 个水分子的质量是多少？（水摩尔质量 18 g mol⁻¹）
A. 0.5 gB. 18 gC. 36 gD. 9 g
第 3 题
把 0.2 mol 溶质溶于 0.5 dm³ 溶液，求浓度。
A. 0.25 mol dm⁻³B. 2.5 mol dm⁻³C. 0.1 mol dm⁻³D. 0.4 mol dm⁻³
第 4 题
把 25 cm³ 的 0.4 mol dm⁻³ 溶液稀释至 100 cm³，求新浓度。
A. 1.6 mol dm⁻³B. 0.025 mol dm⁻³C. 0.1 mol dm⁻³D. 0.2 mol dm⁻³
第 5 题
25.0 cm³ 的 NaOH 溶液需用 0.10 mol dm⁻³ 的 HCl 20.0 cm³ 中和至终点，求 NaOH 浓度。
A. 0.10 mol dm⁻³B. 0.08 mol dm⁻³C. 0.125 mol dm⁻³D. 0.05 mol dm⁻³
第 6 题
在室温常压下，4.8 dm³ 氢气的摩尔数是多少？（摩尔体积 24 dm³ mol⁻¹）
A. 0.05 molB. 0.2 molC. 0.24 molD. 5 mol
第 7 题
4 mol 氢气完全燃烧（2H₂ + O₂ → 2H₂O），可生成水的质量是多少？
A. 144 gB. 18 gC. 36 gD. 72 g
第 8 题
若 1 mol 某燃料完全燃烧放出 890 kJ，0.25 mol 燃烧放出多少能量？
A. 222.5 kJB. 89 kJC. 445 kJD. 890 kJ
第 9 题
电解硫酸铜溶液时，每 2 mol 电子在阴极可析出多少铜？（Cu = 63.5）
A. 31.75 gB. 127 gC. 63.5 gD. 12.7 g
第 10 题
0.001 mol dm⁻³ 的盐酸，pH 是多少？
A. 1B. 13C. 11D. 3
第 11 题
0.01 mol dm⁻³ 的氢氧化钠溶液，pH 是多少？
A. 13B. 12C. 2D. 10
第 12 题
高锰酸钾（KMnO₄）中锰的氧化数是多少？
A. +7B. +2C. +6D. +4
第 13 题
以下哪一项是氧化剂的特征？
A. 它使其他物质被氧化，自身被还原B. 它使其他物质被还原，自身被氧化C. 它的氧化数上升D. 它在反应中失去电子
第 14 题
同周期元素由左至右，原子半径的变化趋势是？
A. 不变B. 先增后减C. 逐渐减小D. 逐渐增大
第 15 题
氯化钠固体不导电，但熔融的氯化钠导电，原因是？
A. 熔融时产生自由电子B. 熔融时分子变小C. 熔融时离子可自由移动D. 熔融时变为共价化合物
第 16 题
乙醇在浓硫酸存在下加热至约 170 °C，主要生成什么？
A. 乙烯B. 乙烷C. 乙酸D. 乙醛
第 17 题
羧酸与醇在有酸催化下反应，生成什么官能基的化合物？
A. 羟基（醇）B. 氨基（胺）C. 酯基（酯）D. 醛基（醛）
第 18 题
尼龙（Nylon 6,6）属于哪一类聚合物？
A. 天然聚合物B. 缩合聚合物C. 加成聚合物D. 无机聚合物
第 19 题
催化剂加快反应速率的原因是？
A. 改变反应的平衡常数B. 提高反应的活化能C. 降低反应的活化能D. 增加生成物的能量
第 20 题
对 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，增大压强会有什么影响？
A. 氨的产量减少B. 平衡不移动C. 平衡向左移动D. 平衡向右移动，氨的产量增加
乙部：短题、结构题与论述题（6 题，占全科 42%）
建议 100–110 分钟。方程式要写状态符号，数值要写单位；论述题预留 12–15 分钟。
第 1 题 （7 分）
6.5 g 锌与过量稀盐酸完全反应（Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂）。(a) 求锌的摩尔数；(b) 求生成氢气的摩尔数；(c) 求氢气在室温常压下的体积（摩尔体积 24 dm³ mol⁻¹）；(d) 求所需 HCl 的摩尔数。
第 2 题 （8 分）
以 0.100 mol dm⁻³ 的硫酸滴定 25.0 cm³ 的氢氧化钠溶液，平均用去 12.5 cm³。(a) 写出反应的离子方程式；(b) 求所用硫酸的摩尔数；(c) 求氢氧化钠的浓度。
第 3 题 （7 分）
燃烧 0.5 g 甲醇使 200 g 水温度上升 8.0 °C（水的比热容量 4.2 J g⁻¹ °C⁻¹）。(a) 求水吸收的能量；(b) 求每克甲醇放出的能量；(c) 求甲醇的燃烧焓变（kJ mol⁻¹，甲醇摩尔质量 32 g mol⁻¹）。
第 4 题 （7 分）
以 2.0 A 的电流通过硫酸铜溶液 30 分钟。(a) 求通过的电量；(b) 求析出铜的摩尔数（1 mol 电子 = 96 500 C）；(c) 求析出铜的质量（Cu = 63.5）；(d) 若改用 4.0 A，析出的铜会怎样改变？
第 5 题 （8 分）
乙醇可转化为多种有机化合物。(a) 写出乙醇在浓硫酸存在下加热至约 170 °C 的反应名称与生成物；(b) 写出 (a) 的生成物与溴化氢反应的生成物名称；(c) 写出 (a) 的生成物进行加聚反应的生成物名称与反应类型。
第 6 题 （8 分） 论述题
论述为何要处理工业废水中的重金属离子，并描述两个可行的处理方法及其化学原理。
问：答案在哪里？有步骤吗？
直接答案：每题之后都有“答案与评分要点”，写出方程式、摩尔数、答案与单位，以及该步分数（例如第一题乙部：摩尔数 2 分、氢气体积 2 分、酸量 2 分），并标明常见失分。
甲部答案与解说
第 1 题
答案：C（22 g） 摩尔质量 = 44 g mol⁻¹；0.5 × 44 = 22 g。
第 2 题
答案：D（9 g） 摩尔数 = 3.01 × 10²³ ÷ 6.02 × 10²³ = 0.5 mol；0.5 × 18 = 9 g。
第 3 题
答案：D（0.4 mol dm⁻³） 浓度 = 摩尔数 ÷ 体积 = 0.2 ÷ 0.5。
第 4 题
答案：C（0.1 mol dm⁻³） 稀释 4 倍：0.4 ÷ 4 = 0.1（莫尔数不变）。
第 5 题
答案：B（0.08 mol dm⁻³） 1:1 反应：0.10 × 20 ÷ 25 = 0.08。
第 6 题
答案：B（0.2 mol） 摩尔数 = 体积 ÷ 摩尔体积 = 4.8 ÷ 24。
第 7 题
答案：D（72 g） 莫尔比 2:2，所以生成 4 mol 水；4 × 18 = 72 g。
第 8 题
答案：A（222.5 kJ） 能量与摩尔数成正比：890 × 0.25。
第 9 题
答案：C（63.5 g） Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，2 mol 电子生成 1 mol 铜。
第 10 题
答案：D（3） pH = −log(0.001) = 3（强酸完全电离）。
第 11 题
答案：B（12） pOH = −log(0.01) = 2，pH = 14 − 2 = 12。
第 12 题
答案：A（+7） K⁺ 为 +1、四个 O 共 −8，所以 Mn = +7。
第 13 题
答案：A（它使其他物质被氧化，自身被还原） 氧化剂接受电子、自身被还原，令对方被氧化。
第 14 题
答案：C（逐渐减小） 核电荷增加而电子层数不变，原子半径递减。
第 15 题
答案：C（熔融时离子可自由移动） 离子化合物要靠自由移动的离子导电；固态时离子被固定在晶格中。
第 16 题
答案：A（乙烯） 这是乙醇的脱水反应，生成乙烯与水。
第 17 题
答案：C（酯基（酯）） 这是酯化反应，生成酯与水。
第 18 题
答案：B（缩合聚合物） 由二元胺与二元酸缩合而成，反应中脱去小分子（水）。
第 19 题
答案：C（降低反应的活化能） 催化剂提供较低活化能的途径；平衡常数不变，只改变到达平衡的速度。
第 20 题
答案：D（平衡向右移动，氨的产量增加） 左边 4 mol 气体、右边 2 mol；加压有利于气体摩尔数较少的一方。
乙部答案与评分要点
第 1 题
(a) n = 6.5 ÷ 65 = 0.1 mol（2 分）；(b) 莫尔比 1:1，所以 0.1 mol H₂（1 分）；(c) V = 0.1 × 24 = 2.4 dm³（2 分）；(d) 2 × 0.1 = 0.2 mol HCl（2 分）。
第 2 题
(a) H⁺ + OH⁻ → H₂O（2 分）；(b) n = 0.100 × 12.5/1000 = 1.25 × 10⁻³ mol（3 分）；(c) H₂SO₄ 提供 2 个 H⁺，故 n(NaOH) = 2.5 × 10⁻³ mol，浓度 = 2.5 × 10⁻³ ÷ 0.025 = 0.100 mol dm⁻³（3 分）。
第 3 题
(a) Q = mcΔT = 200 × 4.2 × 8.0 = 6 720 J（2 分）；(b) 6 720 ÷ 0.5 = 13 440 J g⁻¹（2 分）；(c) 13 440 × 32 = 430 080 J ≈ 430 kJ mol⁻¹（3 分）。
第 4 题
(a) Q = It = 2.0 × 1800 = 3 600 C（2 分）；(b) 3 600 ÷ 96 500 ÷ 2 = 1.87 × 10⁻² mol（3 分）；(c) 1.87 × 10⁻² × 63.5 ≈ 1.18 g（1 分）；(d) 电流加倍，相同时间的电量加倍，析出量约加倍（1 分）。
第 5 题
(a) 脱水反应（1 分），生成乙烯（1 分）；(b) 溴乙烷（2 分，乙烯 + HBr → CH₃CH₂Br 属加成反应）；(c) 聚乙烯（2 分），反应类型为加聚反应（2 分）。
第 6 题
原因（2 分）：重金属离子不能被生物分解，会沿食物链累积（生物累积），摄入后影响神经系统、肾脏等，且污染水源与土壤难以复原。
方法一（3 分）：加入氢氧化钠或石灰，使重金属离子形成不溶性氢氧化物沉淀（例如 Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓），再过滤分离污泥。
方法二（3 分）：离子交换法——让废水通过离子交换树脂，重金属离子与树脂上的离子交换而被截留，树脂可再生并回收金属；或电解回收，在阴极还原出金属。
评分按“论点＋原理＋例子”给分，每项须写出化学根据。
问：卷一最容易失分的地方在哪里？
直接答案：三处：方程式不写状态符号或未配平、把体积当成摩尔数（n = cV 用错）、单位换算（cm³ 与 dm³）。另外论述题只写“污染环境”而没有化学过程，也拿不到论点分。
最常见的失分位
| 失分位 | 表面做法 | 实际后果 | 正确做法 |
|---|---|---|---|
| 方程式不写状态符号 | 只写化学式 | 化学方程式分数直接扣；气体符号影响摩尔体积的用法 | 写齐 (s)(l)(g)(aq) 与配平系数 |
| 摩尔数与浓度混淆 | 直接把体积当摩尔数 | 滴定与气体计算是化学乙部最常见的分数来源，也是最常见的失分 | 先写 n = cV 或 n = V/24，再代入 |
| 单位与有效数字 | 答案写成纯数字 | 单位错误或有效数字不符会扣分 | 由 dm³/cm³ 开始统一单位，答案写明单位 |
| 论述题没写化学根据 | 只写“会污染环境” | 论述题按“论点＋原理＋例子”评分 | 每一项都要写出化学过程或方程式 |
怎样用这份卷
第一次做：关掉所有参考资料、完整计时 150 分钟，中途不要翻课本或元素表。
对答案：把每题的“方程式—摩尔数—答案与单位”三步逐项打勾，错的要分清是概念错还是运算错。
第二次做：三至七日后重做，目标是乙部每一步都写得出来，而不只是答案对。
问：做完这份卷之后应该做什么？
直接答案：①把失分分成“概念错”与“运算错”两类；②按课题补做历届试题（摩尔计算、酸碱滴定、能量学、电解、有机化学）；③三至七日后重做本卷乙部，目标是每步都写得出来。
常见问题 FAQ
这份卷同考评局试题有关吗？
没有。题目、答案与评分要点都是 TutorZone 原创；只有卷制数字（60%、18%、42%、150 分钟）取自考评局 2027 年评核大纲。
卷一考几多题？
考评局没有公布固定题数。本卷自行设定 20 题选择题＋6 题乙部题目，按甲／乙部的占分比例设计。
卷二与校本评核呢？
卷二考核选修部分、占 20%、1 小时，题目为结构题；校本评核占 20%，校内考生必须参加。
官方资源与延伸阅读
| 资源 | 用途 |
|---|---|
| 考评局《2027 年香港中学文凭考试化学科评核大纲》 | 核对卷一 60%／2 小时 30 分、甲部 18%、乙部 42% |
| https://www.tutorzone.com.hk/dse-chemistry-paper-1-drill-guide/ | DSE 化学卷一刷题攻略：时间分配与结构题写法 |
| https://www.tutorzone.com.hk/dse-chemistry-paper-2-electives-drill-guide/ | DSE 化学卷二选修刷题攻略 |
