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DSE 化學 卷一模擬試題（2027 年考期）：20 題 MC＋6 題乙部，附逐題答案與評分要點
TUTORZONE 原創模擬試卷 · DSE 化學 卷一
依考評局 2027 年評核大綱編寫：卷一考核必修部分、佔全科 60%、時間 2 小時 30 分鐘；甲部多項選擇題佔全科 18%、乙部（短題、結構題與論述題）佔 42%，全部必答。本卷 20 題選擇題＋6 題乙部題目，配逐題答案與評分要點。
問：DSE 化學卷一考什麼、佔多少？
直接答案：卷一考核必修部分，佔全科 60%、時間 2 小時 30 分鐘，全部題目必答。它分兩部：甲部是多項選擇題，佔全科分數 18%；乙部由短題、結構題與論述題組成，佔全科 42%。選修部分另設卷二（20%），校本評核佔 20%。
考制速覽：2027 年評核結構
| 部分 | 內容 | 比重 | 時間 |
|---|---|---|---|
| 甲部（多項選擇題） | 考核必修部分；佔全科分數 18% | 18%（全科） | 約 35–40 分鐘 |
| 乙部（短題、結構題、論述題） | 考核必修部分；佔全科分數 42%，最後一題為論述題 | 42%（全科） | 約 100–110 分鐘 |
| 卷一共計 | 全部題目必答；另卷二選修 20%（1 小時、結構題）及校本評核 20% | 60% | 2 小時 30 分鐘 |
把 150 分鐘切成 甲部 38／乙部 105／覆核 7 分鐘。化學乙部的分數集中在三步：寫方程式（含狀態符號）→ 求摩爾數 → 換算成題目要的單位。只看最後答案會損失大量步驟分。
本卷設計與版權說明
本卷為 TutorZone 原創模擬試卷：題目按 2027 年考期評核大綱的卷制（甲部 MC 佔全科 18%、乙部佔 42%、全部必答）自行編寫，答案與評分分配均為自行演算，並非考評局歷屆試題或官方評卷參考。
考評局並未公布卷一的固定題數，所以本卷自行設定 20 題選擇題＋6 題乙部題目（其中一題為論述題）；所有數值答案已用程式覆核。
時間分配
| 部分 | 分數 | 建議時間 | 先做什麼 |
|---|---|---|---|
| 甲部（多項選擇題） | 18%（全科） | 35–40 分鐘 | 計算題先寫摩爾數；概念題靠定義 |
| 乙部（短題、結構題、論述題） | 42%（全科） | 100–110 分鐘 | 方程式與狀態符號要齊；單位不能漏 |
| 卷一共計 | 60% | 150 分鐘（甲部約 38＋乙部約 105） | 論述題預留 12–15 分鐘 |
問：150 分鐘怎樣分配？
直接答案：建議 甲部 38 分鐘、乙部 105 分鐘、最後 7 分鐘覆核。化學乙部的分在「寫方程式（含狀態符號）→ 求摩爾數 → 換算單位」三步；論述題預留 12–15 分鐘，不要留到最後五分鐘。
甲部：多項選擇題（20 題，佔全科 18%）
建議 35–40 分鐘完成。計數題先寫摩爾數，概念題靠定義。
第 1 題
0.5 mol 二氧化碳的質量是多少？（相對原子質量：C = 12, O = 16）
A. 11 gB. 44 gC. 22 gD. 30 g
第 2 題
3.01 × 10²³ 個水分子的質量是多少？（水摩爾質量 18 g mol⁻¹）
A. 0.5 gB. 18 gC. 36 gD. 9 g
第 3 題
把 0.2 mol 溶質溶於 0.5 dm³ 溶液，求濃度。
A. 0.25 mol dm⁻³B. 2.5 mol dm⁻³C. 0.1 mol dm⁻³D. 0.4 mol dm⁻³
第 4 題
把 25 cm³ 的 0.4 mol dm⁻³ 溶液稀釋至 100 cm³，求新濃度。
A. 1.6 mol dm⁻³B. 0.025 mol dm⁻³C. 0.1 mol dm⁻³D. 0.2 mol dm⁻³
第 5 題
25.0 cm³ 的 NaOH 溶液需用 0.10 mol dm⁻³ 的 HCl 20.0 cm³ 中和至終點，求 NaOH 濃度。
A. 0.10 mol dm⁻³B. 0.08 mol dm⁻³C. 0.125 mol dm⁻³D. 0.05 mol dm⁻³
第 6 題
在室溫常壓下，4.8 dm³ 氫氣的摩爾數是多少？（摩爾體積 24 dm³ mol⁻¹）
A. 0.05 molB. 0.2 molC. 0.24 molD. 5 mol
第 7 題
4 mol 氫氣完全燃燒（2H₂ + O₂ → 2H₂O），可生成水的質量是多少？
A. 144 gB. 18 gC. 36 gD. 72 g
第 8 題
若 1 mol 某燃料完全燃燒放出 890 kJ，0.25 mol 燃燒放出多少能量？
A. 222.5 kJB. 89 kJC. 445 kJD. 890 kJ
第 9 題
電解硫酸銅溶液時，每 2 mol 電子在陰極可析出多少銅？（Cu = 63.5）
A. 31.75 gB. 127 gC. 63.5 gD. 12.7 g
第 10 題
0.001 mol dm⁻³ 的鹽酸，pH 是多少？
A. 1B. 13C. 11D. 3
第 11 題
0.01 mol dm⁻³ 的氫氧化鈉溶液，pH 是多少？
A. 13B. 12C. 2D. 10
第 12 題
高錳酸鉀（KMnO₄）中錳的氧化數是多少？
A. +7B. +2C. +6D. +4
第 13 題
以下哪一項是氧化劑的特徵？
A. 它使其他物質被氧化，自身被還原B. 它使其他物質被還原，自身被氧化C. 它的氧化數上升D. 它在反應中失去電子
第 14 題
同週期元素由左至右，原子半徑的變化趨勢是？
A. 不變B. 先增後減C. 逐漸減小D. 逐漸增大
第 15 題
氯化鈉固體不導電，但熔融的氯化鈉導電，原因是？
A. 熔融時產生自由電子B. 熔融時分子變小C. 熔融時離子可自由移動D. 熔融時變為共價化合物
第 16 題
乙醇在濃硫酸存在下加熱至約 170 °C，主要生成什麼？
A. 乙烯B. 乙烷C. 乙酸D. 乙醛
第 17 題
羧酸與醇在有酸催化下反應，生成什麼官能基的化合物？
A. 羥基（醇）B. 氨基（胺）C. 酯基（酯）D. 醛基（醛）
第 18 題
尼龍（Nylon 6,6）屬於哪一類聚合物？
A. 天然聚合物B. 縮合聚合物C. 加成聚合物D. 無機聚合物
第 19 題
催化劑加快反應速率的原因是？
A. 改變反應的平衡常數B. 提高反應的活化能C. 降低反應的活化能D. 增加生成物的能量
第 20 題
對 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，增大壓強會有什麼影響？
A. 氨的產量減少B. 平衡不移動C. 平衡向左移動D. 平衡向右移動，氨的產量增加
乙部：短題、結構題與論述題（6 題，佔全科 42%）
建議 100–110 分鐘。方程式要寫狀態符號，數值要寫單位；論述題預留 12–15 分鐘。
第 1 題 （7 分）
6.5 g 鋅與過量稀鹽酸完全反應（Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂）。(a) 求鋅的摩爾數；(b) 求生成氫氣的摩爾數；(c) 求氫氣在室溫常壓下的體積（摩爾體積 24 dm³ mol⁻¹）；(d) 求所需 HCl 的摩爾數。
第 2 題 （8 分）
以 0.100 mol dm⁻³ 的硫酸滴定 25.0 cm³ 的氫氧化鈉溶液，平均用去 12.5 cm³。(a) 寫出反應的離子方程式；(b) 求所用硫酸的摩爾數；(c) 求氫氧化鈉的濃度。
第 3 題 （7 分）
燃燒 0.5 g 甲醇使 200 g 水溫度上升 8.0 °C（水的比熱容量 4.2 J g⁻¹ °C⁻¹）。(a) 求水吸收的能量；(b) 求每克甲醇放出的能量；(c) 求甲醇的燃燒焓變（kJ mol⁻¹，甲醇摩爾質量 32 g mol⁻¹）。
第 4 題 （7 分）
以 2.0 A 的電流通過硫酸銅溶液 30 分鐘。(a) 求通過的電量；(b) 求析出銅的摩爾數（1 mol 電子 = 96 500 C）；(c) 求析出銅的質量（Cu = 63.5）；(d) 若改用 4.0 A，析出的銅會怎樣改變？
第 5 題 （8 分）
乙醇可轉化為多種有機化合物。(a) 寫出乙醇在濃硫酸存在下加熱至約 170 °C 的反應名稱與生成物；(b) 寫出 (a) 的生成物與溴化氫反應的生成物名稱；(c) 寫出 (a) 的生成物進行加聚反應的生成物名稱與反應類型。
第 6 題 （8 分） 論述題
論述為何要處理工業廢水中的重金屬離子，並描述兩個可行的處理方法及其化學原理。
問：答案在哪裡？有步驟嗎？
直接答案：每題之後都有「答案與評分要點」，寫出方程式、摩爾數、答案與單位，以及該步分數（例如第一題乙部：摩爾數 2 分、氫氣體積 2 分、酸量 2 分），並標明常見失分。
甲部答案與解說
第 1 題
答案：C（22 g） 摩爾質量 = 44 g mol⁻¹；0.5 × 44 = 22 g。
第 2 題
答案：D（9 g） 摩爾數 = 3.01 × 10²³ ÷ 6.02 × 10²³ = 0.5 mol；0.5 × 18 = 9 g。
第 3 題
答案：D（0.4 mol dm⁻³） 濃度 = 摩爾數 ÷ 體積 = 0.2 ÷ 0.5。
第 4 題
答案：C（0.1 mol dm⁻³） 稀釋 4 倍：0.4 ÷ 4 = 0.1（莫爾數不變）。
第 5 題
答案：B（0.08 mol dm⁻³） 1:1 反應：0.10 × 20 ÷ 25 = 0.08。
第 6 題
答案：B（0.2 mol） 摩爾數 = 體積 ÷ 摩爾體積 = 4.8 ÷ 24。
第 7 題
答案：D（72 g） 莫爾比 2:2，所以生成 4 mol 水；4 × 18 = 72 g。
第 8 題
答案：A（222.5 kJ） 能量與摩爾數成正比：890 × 0.25。
第 9 題
答案：C（63.5 g） Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，2 mol 電子生成 1 mol 銅。
第 10 題
答案：D（3） pH = −log(0.001) = 3（強酸完全電離）。
第 11 題
答案：B（12） pOH = −log(0.01) = 2，pH = 14 − 2 = 12。
第 12 題
答案：A（+7） K⁺ 為 +1、四個 O 共 −8，所以 Mn = +7。
第 13 題
答案：A（它使其他物質被氧化，自身被還原） 氧化劑接受電子、自身被還原，令對方被氧化。
第 14 題
答案：C（逐漸減小） 核電荷增加而電子層數不變，原子半徑遞減。
第 15 題
答案：C（熔融時離子可自由移動） 離子化合物要靠自由移動的離子導電；固態時離子被固定在晶格中。
第 16 題
答案：A（乙烯） 這是乙醇的脫水反應，生成乙烯與水。
第 17 題
答案：C（酯基（酯）） 這是酯化反應，生成酯與水。
第 18 題
答案：B（縮合聚合物） 由二元胺與二元酸縮合而成，反應中脫去小分子（水）。
第 19 題
答案：C（降低反應的活化能） 催化劑提供較低活化能的途徑；平衡常數不變，只改變到達平衡的速度。
第 20 題
答案：D（平衡向右移動，氨的產量增加） 左邊 4 mol 氣體、右邊 2 mol；加壓有利於氣體摩爾數較少的一方。
乙部答案與評分要點
第 1 題
(a) n = 6.5 ÷ 65 = 0.1 mol（2 分）；(b) 莫爾比 1:1，所以 0.1 mol H₂（1 分）；(c) V = 0.1 × 24 = 2.4 dm³（2 分）；(d) 2 × 0.1 = 0.2 mol HCl（2 分）。
第 2 題
(a) H⁺ + OH⁻ → H₂O（2 分）；(b) n = 0.100 × 12.5/1000 = 1.25 × 10⁻³ mol（3 分）；(c) H₂SO₄ 提供 2 個 H⁺，故 n(NaOH) = 2.5 × 10⁻³ mol，濃度 = 2.5 × 10⁻³ ÷ 0.025 = 0.100 mol dm⁻³（3 分）。
第 3 題
(a) Q = mcΔT = 200 × 4.2 × 8.0 = 6 720 J（2 分）；(b) 6 720 ÷ 0.5 = 13 440 J g⁻¹（2 分）；(c) 13 440 × 32 = 430 080 J ≈ 430 kJ mol⁻¹（3 分）。
第 4 題
(a) Q = It = 2.0 × 1800 = 3 600 C（2 分）；(b) 3 600 ÷ 96 500 ÷ 2 = 1.87 × 10⁻² mol（3 分）；(c) 1.87 × 10⁻² × 63.5 ≈ 1.18 g（1 分）；(d) 電流加倍，相同時間的電量加倍，析出量約加倍（1 分）。
第 5 題
(a) 脫水反應（1 分），生成乙烯（1 分）；(b) 溴乙烷（2 分，乙烯 + HBr → CH₃CH₂Br 屬加成反應）；(c) 聚乙烯（2 分），反應類型為加聚反應（2 分）。
第 6 題
原因（2 分）：重金屬離子不能被生物分解，會沿食物鏈累積（生物累積），攝入後影響神經系統、腎臟等，且污染水源與土壤難以復原。
方法一（3 分）：加入氫氧化鈉或石灰，使重金屬離子形成不溶性氫氧化物沉澱（例如 Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓），再過濾分離污泥。
方法二（3 分）：離子交換法——讓廢水通過離子交換樹脂，重金屬離子與樹脂上的離子交換而被截留，樹脂可再生並回收金屬；或電解回收，在陰極還原出金屬。
評分按「論點＋原理＋例子」給分，每項須寫出化學根據。
問：卷一最容易失分的地方在哪裡？
直接答案：三處：方程式不寫狀態符號或未配平、把體積當成摩爾數（n = cV 用錯）、單位換算（cm³ 與 dm³）。另外論述題只寫「污染環境」而沒有化學過程，也拿不到論點分。
最常見的失分位
| 失分位 | 表面做法 | 實際後果 | 正確做法 |
|---|---|---|---|
| 方程式不寫狀態符號 | 只寫化學式 | 化學方程式分數直接扣；氣體符號影響摩爾體積的用法 | 寫齊 (s)(l)(g)(aq) 與配平係數 |
| 摩爾數與濃度混淆 | 直接把體積當摩爾數 | 滴定與氣體計算是化學乙部最常見的分數來源，也是最常見的失分 | 先寫 n = cV 或 n = V/24，再代入 |
| 單位與有效數字 | 答案寫成純數字 | 單位錯誤或有效數字不符會扣分 | 由 dm³/cm³ 開始統一單位，答案寫明單位 |
| 論述題沒寫化學根據 | 只寫「會污染環境」 | 論述題按「論點＋原理＋例子」評分 | 每一項都要寫出化學過程或方程式 |
怎樣用這份卷
第一次做：關掉所有參考資料、完整計時 150 分鐘，中途不要翻課本或元素表。
對答案：把每題的「方程式—摩爾數—答案與單位」三步逐項打勾，錯的要分清是概念錯還是運算錯。
第二次做：三至七日後重做，目標是乙部每一步都寫得出來，而不只是答案對。
問：做完這份卷之後應該做什麼？
直接答案：①把失分分成「概念錯」與「運算錯」兩類；②按課題補做歷屆試題（摩爾計算、酸鹼滴定、能量學、電解、有機化學）；③三至七日後重做本卷乙部，目標是每步都寫得出來。
常見問題 FAQ
這份卷同考評局試題有關嗎？
沒有。題目、答案與評分要點都是 TutorZone 原創；只有卷制數字（60%、18%、42%、150 分鐘）取自考評局 2027 年評核大綱。
卷一考幾多題？
考評局沒有公布固定題數。本卷自行設定 20 題選擇題＋6 題乙部題目，按甲／乙部的佔分比例設計。
卷二與校本評核呢？
卷二考核選修部分、佔 20%、1 小時，題目為結構題；校本評核佔 20%，校內考生必須參加。
官方資源與延伸閱讀
| 資源 | 用途 |
|---|---|
| 考評局《2027 年香港中學文憑考試化學科評核大綱》 | 核對卷一 60%／2 小時 30 分、甲部 18%、乙部 42% |
| https://www.tutorzone.com.hk/dse-chemistry-paper-1-drill-guide/ | DSE 化學卷一操卷攻略：時間分配與結構題寫法 |
| https://www.tutorzone.com.hk/dse-chemistry-paper-2-electives-drill-guide/ | DSE 化學卷二選修操卷攻略 |
