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HKDSE 化学练习卷（卷一甲部选择题＋乙部结构题）附答案｜14 题、60 分钟、100 分｜打印及下载
练习卷 · DSE 化学
DSE 化学练习卷：甲部 10 题选择题、乙部 4 题结构题，共 14 题，60 分钟、100 分；涵盖摩尔计算、酸碱滴定、反应速率、氧化还原与电解，所有数值由程式按 Ar 值算出（Mr(H₂SO₄)=98、滴定得 0.08 M、电解析出 0.64 g 铜）。每题附完整答案、步骤与评分要点，另设题目版与答案版 PDF，家长可照步骤批改。
卷面资料 年级：中六（DSE） ｜ 科目：化学 ｜ 时限：60 分钟 ｜ 总分：100 分 ｜ 题数：14
甲部 多项选择题（20 分）
1. 每题 2 分，选出最适合的答案。（Ar：H=1, C=12, O=16, Mg=24, S=32, Cl=35.5, Cu=64）
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 1 | H₂SO₄ 的相对分子质量是多少？ | Mr = 2(1) + 32 + 4(16) = 98。（2 分） |
| 2 | 24 g 镁含有多少摩尔镁原子？ | n = m / Ar = 24 / 24 = 1 mol。（2 分） |
| 3 | 11 g 二氧化碳含有多少摩尔 CO₂？ | Mr(CO₂) = 44；n = 11 / 44 = 0.25 mol。（2 分） |
| 4 | 把 0.5 mol NaOH 溶于水并加水至 250 cm³，浓度是多少？ | c = n / V = 0.5 / 0.25 dm³ = 2 mol dm⁻³。（2 分） |
| 5 | 中和 25 cm³ 的 0.2 M NaOH 需要多少体积的 0.1 M HCl？ | n(NaOH) = 0.025 × 0.2 = 0.005 mol；V(HCl) = 0.005 / 0.1 = 0.050 dm³ = 50 cm³。（2 分） |
| 6 | 0.01 M 盐酸的 pH 是多少？ | pH = −log(0.01) = 2。（2 分） |
| 7 | 0.01 M 氢氧化钠溶液的 pH 是多少？ | pOH = −log(0.01) = 2；pH = 14 − 2 = 12。（2 分） |
| 8 | 硫酸根离子 SO₄²⁻ 中，硫的氧化数是多少？ | 设 S 的氧化数为 x：x + 4(−2) = −2 → x = +6。（2 分） |
| 9 | 某反应中反应物的浓度在 20 s 内由 1.2 降至 0.2 mol dm⁻³。平均速率是多少？ | 速率 = (1.2 − 0.2) / 20 = 0.05 mol dm⁻³ s⁻¹。（2 分） |
| 10 | 氯有两种同位素 ³⁵Cl 与 ³⁷Cl，相对丰度分别为 75%% 与 25%%。氯的相对原子质量是多少？ | Ar = 35 × 0.75 + 37 × 0.25 = 35.5。（2 分） |
乙部 结构题（80 分）
2. 回答下列各题，须列出算式及单位。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 11 | 12 g 镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁（2Mg + O₂ → 2MgO）。(a) 镁的摩尔数是多少？(b) 生成氧化镁的质量是多少？(c) 在常温常压下需要氧气的体积是多少（摩尔体积 = 24 dm³ mol⁻¹）？（20 分） | (a) n(Mg) = 12 / 24 = 0.5 mol。（6 分） (b) n(MgO) = n(Mg) = 0.5 mol；m = 0.5 × (24 + 16) = 20 g。（7 分） (c) n(O₂) = 0.5 / 2 = 0.25 mol；V = 0.25 × 24 = 6 dm³。（7 分） |
| 12 | 用滴定管把 25 cm³ 未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶，以 0.1 M 盐酸滴定，到达终点时用去 20 cm³ 盐酸（NaOH + HCl → NaCl + H₂O）。(a) 用去盐酸的摩尔数是多少？(b) 氢氧化钠溶液的浓度是多少？(c) 若改用甲基橙，终点的颜色变化是什么？（20 分） | (a) n(HCl) = 20 / 1000 × 0.1 = 0.002 mol。（6 分） (b) n(NaOH) = n(HCl) = 0.002 mol；c = 0.002 / (25 / 1000) = 0.08 mol dm⁻³。（7 分） (c) 由黄色变橙色（甲基橙在碱中黄、在酸中红橙），终点取橙色。（7 分） |
| 13 | 把镁条放入过量稀盐酸中，量度氢离子浓度的变化：20 s 内由 1.2 降至 0.2 mol dm⁻³（Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂）。(a) 这段时间内氢离子浓度的平均减少速率是多少？(b) 解释曲线为什么会逐渐变平。(c) 写出两个可加快反应速率的方法并各给一个理由。（20 分） | (a) 速率 = (1.2 − 0.2) / 20 = 0.05 mol dm⁻³ s⁻¹。（6 分） (b) 随反应进行，盐酸浓度下降，碰撞频率减少；镁条表面亦被消耗，表面积减少，所以速率变慢、曲线变平。（7 分） (c) 任何两个：① 提高温度——粒子平均动能增加，碰撞更频繁且更多碰撞超过活化能；② 增加盐酸浓度——单位体积粒子数增加，碰撞频率上升；③ 把镁条剪碎——表面积增大，可反应的接触面增加。（每项 3.5 分，共 7 分） |
| 14 | 以 2 A 的电流电解硫酸铜溶液，通电 965 s，阳极与阴极都是铜（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu；1 mol 电子 = 96500 C）。(a) 通过的电量是多少？(b) 阴极析出铜的质量是多少？(c) 阳极发生什么反应？为什么溶液颜色几乎不变？（20 分） | (a) Q = It = 2 × 965 = 1930 C。（6 分） (b) n(e⁻) = 1930 / 96500 = 0.02 mol；n(Cu) = 0.02 / 2 = 0.01 mol；m = 0.01 × 64 = 0.64 g。（7 分） (c) 阳极的铜溶解：Cu → Cu²⁺ + 2e⁻。阳极每溶解 1 mol 铜，阴极同时析出 1 mol 铜，溶液中 Cu²⁺ 浓度大致不变，所以蓝色几乎不变。（7 分） |
TutorZone 练习卷｜题目与文章为原创，并非任何学校或出版社的教材。
