IGCSE 化学 0620 Paper 2 练习卷（Extended 选择题・40 题 40 分）

0620 Paper 2 是 Extended 考生的选择题卷：45 分钟做 40 题，平均 67 秒一题，考验摩尔计算的准确度、化学式的记忆与实验现象的判断。本卷按官方十二个范畴出题，所有数值用 Python 计算并核对。

IGCSE 化学 0620 Paper 2（Extended 选择题）原创练习卷：40 题四选一、40 分、45 分钟，覆盖官方十二个范畴，由物质状态、摩尔计算到有机化学与实验分析，每题附答案、完整解说、时间分配建议与等级描述，适合中四至中五备考。

考核范围与分数分布

题目（40 题・每题 1 分）

1.　在相同温度和压强下，甲烷（Mr = 16）在 60 秒内扩散 24 cm。二氧化硫（Mr = 64）在相同时间内扩散多远？

A　48 cm

B　6.0 cm

C　12 cm

D　3.0 cm

2.　把 25 g 的冰在 0 °C 完全熔化成水，冰的比潜热（熔化）为 334 J/g。需要多少能量？

A　8.35 kJ

B　16.7 kJ

C　334 kJ

D　0.13 kJ

3.　一个钾-39（³⁹K）原子含有多少个中子？

A　19

B　20

C　39

D　58

4.　某元素的电子排布为 2, 8, 6。它属于周期表哪一族？

A　第 II 族

B　第 IV 族

C　第 VII 族

D　第 VI 族

5.　氯有两种同位素：³⁵Cl 占 75%，³⁷Cl 占 25%。氯的相对原子质量是多少？

A　35.5

B　35.0

C　36.0

D　37.0

6.　铝离子为 Al³⁺，氧离子为 O²⁻。氧化铝的化学式是什么？

A　AlO

B　Al₃O₂

C　Al₂O₃

D　AlO₂

7.　为什么石墨能导电，而金刚石不能？

A　石墨是简单分子结构，分子之间的作用力很弱。

B　石墨中每个碳原子有一个离域电子，可以在层内自由移动。

C　石墨含有可以自由移动的离子。

D　石墨的键很弱，所以熔点低。

8.　硝酸钙的化学式为 Ca(NO₃)₂。它的相对分子质量是多少？

A　56

B　96

C　150

D　164

9.　硝酸铵 NH₄NO₃ 中，氮的质量占全个化合物的百分之几？

A　17.5%

B　21.2%

C　35.0%

D　28.0%

10.　4.8 g 镁在氧气中完全燃烧（2Mg + O₂ → 2MgO）。可生成多少氧化镁？

A　8.0 g

B　4.0 g

C　4.8 g

D　6.4 g

11.　某化合物含 40.0% 碳、6.7% 氢、53.3% 氧（质量）。它的实验式是什么？

A　CHO

B　CH₂O

C　C₂H₄O

D　C₂H₆O

12.　以 2.0 A 的电流电解硫酸铜(II)溶液 965 秒。阴极可析出多少铜？（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，1 mol 电子 = 96 500 C）

A　0.032 g

B　0.32 g

C　1.28 g

D　0.64 g

13.　要从硫酸铜(II)溶液中析出 1.28 g 铜，需要通过多少电量？（1 mol 电子 = 96 500 C）

A　3 860 C

B　1 930 C

C　7 720 C

D　96 500 C

14.　以铂电极电解稀硫酸时，阴极和阳极生成的气体体积比（H₂ : O₂）是多少？

A　1 : 1

B　1 : 2

C　2 : 1

D　4 : 1

15.　H–H 键能 436 kJ/mol，Cl–Cl 键能 243 kJ/mol，H–Cl 键能 431 kJ/mol。反应 H₂ + Cl₂ → 2HCl 的焓变 ΔH 是多少？

A　−247 kJ/mol

B　−183 kJ/mol

C　+183 kJ/mol

D　+247 kJ/mol

16.　氢的燃烧焓为 −286 kJ/mol（2H₂ + O₂ → 2H₂O）。完全燃烧 2.0 g 氢气放出多少能量？

A　143 kJ

B　572 kJ

C　71.5 kJ

D　286 kJ

17.　把镁条放入稀盐酸，30 秒内有 0.60 g 镁反应完。平均反应速率是多少？

A　0.020 g/s

B　0.050 g/s

C　18 g/s

D　0.20 g/s

18.　催化剂如何加快反应，而不改变生成物的产量？

A　它提高平衡时的产量。

B　它增加反应放出的能量。

C　它降低活化能，令更多粒子有足够能量反应，而本身不被消耗。

D　它改变生成物的种类。

19.　N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 已达平衡。若在恒温下增大压强，会有什么变化？

A　平衡向左移。

B　因为反应可逆，所以没有变化。

C　平衡向右移，氨的产量下降。

D　平衡向右移，氨的产量上升。

20.　硫酸 H₂SO₄ 中，硫的氧化数是多少？

A　+2

B　+6

C　+4

D　−2

21.　25.0 cm³ 的 0.100 mol/dm³ 氢氧化钠溶液，刚好中和 20.0 cm³ 的盐酸。盐酸的浓度是多少？

A　0.125 mol/dm³

B　0.0800 mol/dm³

C　0.100 mol/dm³

D　0.200 mol/dm³

22.　下列哪一种氧化物是两性氧化物（既能与酸反应，也能与碱反应）？

A　氧化钠

B　二氧化硫

C　氧化铝

D　氧化钙

23.　要制备不溶性的硫酸钡，下列哪个方法正确？

A　把碳酸钡加入稀硫酸。

B　把氯化钡溶液加入硫酸钠溶液，然后过滤沉淀。

C　用氢氧化钡滴定盐酸。

D　在空气中加热钡金属。

24.　5.0 g 碳酸钙与过量稀盐酸反应，在室温常压下可收集到多少二氧化碳？（1 mol 气体 = 24 dm³）

A　0.050 dm³

B　0.60 dm³

C　2.4 dm³

D　1.2 dm³

25.　沿第 I 族由上往下（由锂到钾），反应性有什么变化，原因为何？

A　反应性下降，因为原子变大。

B　各成员的反应性相同。

C　反应性上升，因为原子变大后最外层电子更容易失去。

D　反应性上升，因为原子更容易获得电子。

26.　下列哪一种卤素的反应性最高？

A　氟

B　氯

C　溴

D　碘

27.　惰性气体（第 VIII 族）为什么几乎不参与化学反应？

A　它们的原子半径太大。

B　它们是双原子分子。

C　它们的电子层太少。

D　它们的最外层电子层已满，不需要得失电子。

28.　4.0 g 钙在氧气中完全燃烧（2Ca + O₂ → 2CaO）。生成氧化钙的质量是多少？

A　4.0 g

B　5.6 g

C　8.0 g

D　6.4 g

29.　工业上如何从铝矿（铝矾土）提取铝？

A　用一氧化碳加热氧化铝。

B　把铝与水蒸气反应。

C　电解溶于冰晶石的熔融氧化铝。

D　用氢气还原氯化铝。

30.　高炉中 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂。320 kg 氧化铁可炼出多少铁？

A　224 kg

B　112 kg

C　448 kg

D　320 kg

31.　黄铜是哪两种金属的合金？

A　铜和锡

B　铁和碳

C　铜和铅

D　铜和锌

32.　下列哪一种方法是用牺牲性保护（sacrificial protection）来防止铁生锈？

A　在铁表面涂油。

B　把一块锌接在铁上。

C　把一块铜接在铁上。

D　把铁存放在干燥空气中。

33.　完全燃烧 1 mol 甲烷，会生成多少质量的二氧化碳？

A　44 g

B　16 g

C　22 g

D　88 g

34.　含硫的煤燃烧时，主要会造成什么环境问题？

A　全球变暗，因为生成二氧化碳。

B　臭氧层损耗，因为生成氮气。

C　酸雨，因为生成二氧化硫。

D　水体优养化，因为生成氢气。

35.　戊烷 C₅H₁₂ 的相对分子质量是多少？

A　60

B　58

C　70

D　72

36.　0.10 mol 乙烯与溴水反应，刚好令溴水褪色（C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂）。消耗了多少溴？

A　8.0 g

B　16 g

C　32 g

D　160 g

37.　丁烷 C₄H₁₀ 有多少种结构异构物？

A　2

B　3

C　4

D　1

38.　90 g 葡萄糖完全发酵（C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂），可生成多少乙醇？

A　23 g

B　92 g

C　46 g

D　180 g

39.　纸色层分析中，某色斑由起点移动 3.0 cm，溶剂前沿移动 8.0 cm。它的 Rf 值是多少？

A　3.8

B　0.27

C　2.7

D　0.38

40.　要把乙醇（沸点 78 °C）与水（沸点 100 °C）的混合物分开，最适合用哪种方法？

A　过滤

B　分馏

C　色层分析

D　结晶

答案与解说

Q1　C　扩散速率与 1/√Mr 成正比：√(16 ÷ 64) = ½，所以距离 = 24 × ½ = 12 cm。48 cm 系把比例倒转（当成 Mr 越大扩散越快）。

Q2　A　E = mL = 25 × 334 = 8 350 J = 8.35 kJ。熔化过程温度不变，能量只用来破坏冰的晶格。

Q3　B　中子数 = 质量数 − 质子数 = 39 − 19 = 20。质子数 19 是钾的原子序，39 是质量数（质子加中子）。

Q4　D　最外层有 6 个电子，所以是第 VI 族（原子序 16，即硫）。族数由最外层电子数决定，不是由电子层数决定。

Q5　A　Ar = 35 × 0.75 + 37 × 0.25 = 26.25 + 9.25 = 35.5。这是加权平均，不是两个质量数的中间值 36。

Q6　C　总电荷要为零：2 个 Al³⁺ 带 +6，3 个 O²⁻ 带 −6，所以是 Al₂O₃。Al₃O₂ 把离子数目倒转，电荷变成 +9 − 4，不平衡。

Q7　B　石墨每层是六边形网状结构，每个碳原子只用 3 个电子成键，第 4 个电子离域并可在层内移动，所以导电。金刚石每个碳原子 4 个电子全部成键，没有自由电子，所以不导电。

Q8　D　Mr = 40 + 2 × (14 + 3 × 16) = 40 + 2 × 62 = 40 + 124 = 164。96 只计了两个硝酸根中的氧，漏了氮和钙。

Q9　C　Mr(NH₄NO₃) = 28 + 4 + 48 = 80。氮 = 2 × 14 = 28，所以 28 ÷ 80 × 100% = 35.0%。28.0% 系忘记除以 Mr。

Q10　A　n(Mg) = 4.8 ÷ 24 = 0.20 mol；Mg 与 MgO 摩尔比 1:1，所以 n(MgO) = 0.20 mol；m = 0.20 × 40 = 8.0 g。4.8 g 系忘记加上氧的质量。

Q11　B　摩尔比：C 40.0 ÷ 12 = 3.33；H 6.7 ÷ 1 = 6.7；O 53.3 ÷ 16 = 3.33。同除以 3.33 得 1 : 2 : 1，所以实验式是 CH₂O（葡萄糖的实验式）。

Q12　D　Q = It = 2.0 × 965 = 1 930 C；n(e⁻) = 1 930 ÷ 96 500 = 0.020 mol；每 1 mol Cu 需 2 mol 电子，所以 n(Cu) = 0.010 mol；m = 0.010 × 64 = 0.64 g。

Q13　A　n(Cu) = 1.28 ÷ 64 = 0.020 mol，需 0.040 mol 电子；Q = 0.040 × 96 500 = 3 860 C。1 930 C 系漏乘了每颗铜离子所需的 2 个电子。

Q14　C　总反应为 2H₂O → 2H₂ + O₂，所以氢与氧的体积比（即摩尔比）是 2 : 1。阴极：4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂；阳极：2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻，同一电量下氢的摩尔数是氧的两倍。

Q15　B　断键吸能 436 + 243 = 679 kJ；成键放能 2 × 431 = 862 kJ；ΔH = 679 − 862 = −183 kJ/mol，放热。

Q16　D　n(H₂) = 2.0 ÷ 2.0 = 1.0 mol，所以放出 286 kJ。572 kJ 系误把 2.0 g 当成 2 mol（用了 Mr = 1）。

Q17　A　速率 = 质量 ÷ 时间 = 0.60 ÷ 30 = 0.020 g/s。18 g/s 系把时间除以质量，方向倒转。

Q18　C　催化剂提供另一条活化能较低的反应路径，正逆反应都加快相同倍数，所以平衡位置和产量不变，反应热亦不变；催化剂在反应前后质量与化学性质不变。

Q19　D　左边共 4 mol 气体，右边 2 mol 气体。增大压强时，平衡向气体摩尔数较少的一方移动以减低压强，所以向右移，氨产量上升（这就是哈伯法用高压的原因）。

Q20　B　设硫的氧化数为 x：2 × (+1) + x + 4 × (−2) = 0，所以 x = +6。氢与氧的氧化数在这里分别是 +1 和 −2。

Q21　A　NaOH + HCl → NaCl + H₂O，摩尔比 1:1。n(NaOH) = 0.100 × 25.0 ÷ 1000 = 0.00250 mol，c(HCl) = 0.00250 ÷ 0.0200 = 0.125 mol/dm³。0.0800 系把体积比例倒转。

Q22　C　氧化铝是两性氧化物：与酸生成铝盐，与强碱（如氢氧化钠）生成偏铝酸盐。氧化钠和氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物。

Q23　B　不溶性盐用沉淀法：BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl，过滤、冲洗、干燥即得。碳酸钡加酸会生成可溶的氯化钡或硫酸钡沉淀但同时放出气体，不是标准制法。

Q24　D　n(CaCO₃) = 5.0 ÷ 100 = 0.050 mol；CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂，摩尔比 1:1；V = 0.050 × 24 = 1.2 dm³。0.050 dm³ 系把摩尔数当成体积。

Q25　C　第 I 族金属只有 1 个最外层电子；向下原子半径增大、最外层电子离核较远且受内层遮蔽，失去电子所需的能量减少，所以反应性上升。它们是失去电子，不是获得电子。

Q26　A　卤素的反应性沿第 VII 族向下下降：氟 > 氯 > 溴 > 碘。所以氯能把溴离子和碘离子氧化，溴只能氧化碘离子。

Q27　D　氦是 2（满）、氖是 2,8（满）、氩是 2,8,8（满）；最外层已满，得失电子都不会带来能量上的好处，所以化学性质非常稳定。它们是单原子气体，不是双原子分子。

Q28　B　n(Ca) = 4.0 ÷ 40 = 0.10 mol，Ca 与 CaO 摩尔比 1:1；m(CaO) = 0.10 × 56 = 5.6 g（其中 1.6 g 是加入的氧）。

Q29　C　铝比碳更活泼，不能用碳还原，所以用电解：氧化铝溶于冰晶石（约 950 °C）后电解，阴极得铝、阳极得氧气（阳极碳块会被消耗）。

Q30　A　Mr(Fe₂O₃) = 112 + 48 = 160；铁的质量分数 = 112 ÷ 160 = 0.70；320 × 0.70 = 224 kg。112 kg 系只计了 1 mol Fe 而不是 2 mol。

Q31　D　黄铜 = 铜 + 锌；青铜 = 铜 + 锡；钢 = 铁 + 碳。合金中的不同大小原子阻碍原子层滑动，所以比纯金属硬。

Q32　B　锌比铁活泼，会先被氧化（失去电子），铁因此不被腐蚀，这叫牺牲性保护（镀锌铁皮同理）。接铜反而加速生锈，因为铜较不活泼，铁成为阳极。

Q33　A　CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O，1 mol CH₄ 生成 1 mol CO₂；Mr(CO₂) = 12 + 32 = 44，所以是 44 g。16 g 是甲烷本身的摩尔质量。

Q34　C　煤中的硫燃烧生成 SO₂，在大气中再氧化成 SO₃，溶于雨水形成硫酸，令雨水 pH 低于 5.6，即酸雨。防治方法包括洗煤、烟气脱硫及改用低碳燃料。

Q35　D　Mr = 5 × 12 + 12 × 1 = 60 + 12 = 72。烷烃的通式是 CₙH₂ₙ₊₂（n = 5 时氢是 12 个）。58 是丁烷 C₄H₁₀ 的 Mr。

Q36　B　摩尔比 1:1，所以 n(Br₂) = 0.10 mol；Mr(Br₂) = 2 × 80 = 160；m = 0.10 × 160 = 16 g。160 g 系把 1 mol 当成 0.10 mol。

Q37　A　两种：直链的丁烷 CH₃CH₂CH₂CH₃，以及支链的 2-甲基丙烷（异丁烷）。丙烷 C₃H₈ 只有 1 种，戊烷 C₅H₁₂ 有 3 种。

Q38　C　Mr(C₆H₁₂O₆) = 180，n = 90 ÷ 180 = 0.50 mol；1 mol 葡萄糖生成 2 mol 乙醇，所以 n(乙醇) = 1.0 mol；Mr(C₂H₅OH) = 46，m = 46 g（其余 44 g 是 CO₂）。

Q39　D　Rf = 色斑移动距离 ÷ 溶剂前沿距离 = 3.0 ÷ 8.0 = 0.375 ≈ 0.38。Rf 一定小于 1；3.8 系把除法倒转。

Q40　B　两种液体互溶而沸点相差约 22 °C，用分馏：在分馏柱中反复汽化与冷凝，沸点较低的乙醇先在柱顶被收集。过滤只能分离不溶性固体，结晶用于从溶液中回收可溶性固体。

答案速查表

等级描述（本卷 40 分）

时间分配建议（全卷 45 分钟）

注意事项

•　本卷 40 题四选一，每题 1 分，全卷 40 分，时限 45 分钟；答错不扣分，所以每题都要作答。

•　所有题目只可选一个答案；多选或空白得 0 分。

•　除非题目另有说明，Ar：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、S 32、Cl 35.5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Br 80、Ba 137；1 mol 电子 = 96 500 C；室温常压下 1 mol 气体 = 24 dm³。

•　答案与解说在答案版 PDF；先自己做完整卷，再对答案。

•　本卷题目全部原创，并非剑桥国际历届试题；等级描述为本卷自订，并非官方分数界线。

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本卷为 TutorZone 原创练习材料，题目与选项并非剑桥国际历届试题；引用之卷制（45 分钟、40 题、40 分、占 30%）取自 0620 syllabus 2026–2028 的“Details of the assessment”。