IGCSE 化学 0620 Paper 4 模拟卷（Extended 理论题）｜80 分、1 小时 15 分、附答案及评分准则

2026-10-29

TutorZone 原创模拟卷 · CIE IGCSE 化学 0620 Paper 4（Extended 理论题）

4 题 24 个部分 · 80 分 · 1 小时 15 分 · 准用计算机

总分 40 分 · 2 小时 · 16 个部分

分数分布 15 + 15 = 30

程度 A2（IGCSE 第二年）

卷制对照

试卷	时间	分数	性质
Paper 4（Extended 理论题）	1 小时 15 分	80 分	本卷
Paper 3（Core 理论题）	1 小时 15 分	80 分	Core 卷
Paper 1／2（多项选择题）	45 分钟	40 分	MCQ 卷
Paper 6（Alternative to Practical）	1 小时	40 分	实验卷

资料表（Data and formulae）

量	数值
相对原子质量 Ar（Cu）	63.5
相对原子质量 Ar（O）	16.0
相对原子质量 Ar（C）	12.0
相对原子质量 Ar（H）	1.0
法拉第常数（1 摩尔电子）	96500 C
常温常压摩尔体积	24 dm³

题目

Total: 40 marks · 2 h · calculator allowed

第 1 · 化学计量：由还原实验求实验式、酸碱滴定与百分组成 [20]

(a) 把氢气通过灼热的氧化铜，写出两个可观察到的变化。 [2]

(b) 3.18 g 氧化铜完全还原后剩下 2.54 g 铜。计算样本中氧的质量。 [3]

(c) 用相对原子质量 Cu = 63.5、O = 16.0，分别计算样本中铜与氧的摩尔数。 [4]

(d) 由（c）的结果写出氧化铜的实验式。 [2]

(e) 另一实验中，25.0 cm³ 的 0.1 mol/dm³ 氢氧化钠溶液与 0.05 mol/dm³ 硫酸中和。写出中和的化学方程式，并计算所需硫酸的体积（cm³）。 [4]

(f) 计算 3.18 g 样本中铜的百分质量（%），并说明为什么这个值比理论值 79.9% 可能略有出入。 [5]

第 2 · 电解：以铜为电极电解硫酸铜溶液 [20]

(a) 以铜片作两极电解硫酸铜溶液，描述阳极的变化，并写出阳极反应。 [2]

(b) 写出阴极的离子方程式，并描述阴极见到的现象。 [3]

(c) 电流保持 2.00 A 通电 1930 秒，计算通过的电量（C）。 [4]

(d) 用 1 摩尔电子 = 96500 C，计算上述电量相当于多少摩尔电子。 [3]

(e) 计算阴极上析出铜的质量（g）。 [4]

(f) 为什么这类实验要用铜作阳极，而不用碳（石墨）？ [4]

第 3 · 能量学：用键能计算甲烷燃烧的焓变 [20]

(a) 写出甲烷完全燃烧的化学方程式，并说明 ΔH 为负值的意义。 [2]

(b) 用键能 C−H 413、O=O 498 kJ/mol，计算断键所需的总能量。 [4]

(c) 用键能 C=O 799、O−H 464 kJ/mol，计算生成物成键时放出的总能量。 [3]

(d) 由（b）与（c）计算甲烷燃烧的 ΔH（kJ/mol）。 [4]

(e) 实际用卡计测得的燃烧焓与 −806 kJ/mol 有出入，解释两个原因。 [3]

(f) 在同一能量图上描述反应物与生成物的相对位置，并指出由反应物到生成物需要跨过的活化能。 [4]

第 4 · 有机化学：烯烃的分子式、加成反应与加成聚合 [20]

(a) 一个烯烃的分子式为 C₃H₆。用 C = 12、H = 1 计算它的相对分子质量。 [2]

(b) 4.2 g 这种烯烃相当于多少摩尔？ [4]

(c) 在常温常压下（1 摩尔气体占 24 dm³），计算这气体的体积（dm³）。 [3]

(d) 把这烯烃通入溴水，写出反应类型、产物名称及可观察到的变化。 [4]

(e) 写出这种烯烃加成聚合时的重复单位，并说明为什么这叫加成聚合。 [3]

(f) 解释为什么烯烃比烷烃容易发生这类反应。 [4]

答案及评分准则

第	部分	答案	评分要点	分
1	(a)	黑色粉末变成粉红色／红棕色（铜），试管口有无色液滴凝结（水）。	颜色由黑变粉红／红棕，1 分无色液滴（水）凝结，1 分	2
1	(b)	氧的质量 = 3.18 − 2.54 = 0.64 g。	用总质量减去铜的质量，1 分得 0.64，1 分单位 g，1 分	3
1	(c)	n(Cu) = 2.54 ÷ 63.5 = 0.0400 mol；n(O) = 0.64 ÷ 16.0 = 0.0400 mol。	铜：质量除相对原子质量，1 分得 0.0400 mol，1 分氧：用 0.64 g 除 16.0，1 分得 0.0400 mol，1 分	4
1	(d)	摩尔比 Cu : O = 0.0400 : 0.0400 = 1 : 1，实验式为 CuO。	求出最简整数比 1 : 1，1 分写出 CuO，1 分	2
1	(e)	2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O；n(NaOH) = 0.1 × 25.0/1000 = 2.50e-03 mol；n(H₂SO₄) = 2.50e-03 ÷ 2 = 1.25e-03 mol；体积 = 1.25e-03 ÷ 0.05 × 1000 = 25.0 cm³。	方程式并配平，1 分 n(NaOH) = 2.50 × 10⁻³ mol，1 分摩尔比 2 : 1 得 1.25 × 10⁻³ mol 酸，1 分体积 25.0 cm³，1 分	4
1	(f)	百分质量 = 2.54 ÷ 3.18 × 100 = 79.9%。出入可能因为样本未完全还原、样本含少量水汽或称量误差，也有可能是非整比的氧化铜。	代入 2.54 与 3.18 并乘 100，2 分得 79.9%，1 分指出一个合理的误差来源（还原不完全／称量误差），2 分	5
2	(a)	阳极铜片逐渐变薄、溶解，溶液蓝色大致不变；反应为 Cu → Cu²⁺ + 2e⁻。	描述铜片变薄／溶解，1 分写出 Cu → Cu²⁺ + 2e⁻，1 分	2
2	(b)	阴极：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu；阴极表面出现粉红色／红棕色铜的沉积，质量增加。	阴极方程式 Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，2 分描述粉红色／红棕色沉积，1 分	3
2	(c)	Q = I × t = 2.00 × 1930 = 3860 C。	写出 Q = I t，2 分代入数值，1 分得 3860 C，1 分	4
2	(d)	n(e⁻) = 3860 ÷ 96500 = 0.0400 mol。	除 96500，2 分得 0.0400 mol，1 分	3
2	(e)	Cu²⁺ 需要 2 个电子，n(Cu) = 0.0400 ÷ 2 = 0.0200 mol；质量 = 0.0200 × 63.5 = 1.27 g。	摩尔比 2 : 1 得 0.0200 mol Cu，2 分乘 63.5，1 分得 1.27 g，1 分	4
2	(f)	铜阳极溶解的速度等于阴极析出铜的速度，溶液中的 Cu²⁺ 浓度保持不变；若用碳阳极，氢氧离子会在阳极放电放出氧气，Cu²⁺ 浓度下降，蓝色变淡。	指出溶液中 Cu²⁺ 浓度保持不变，2 分用碳会放出氧气／Cu²⁺ 浓度下降，2 分	4
3	(a)	CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O；ΔH 为负表示反应放热，生成物的能量低于反应物。	配平方程式，1 分负值＝放热／生成物能量较低，1 分	2
3	(b)	断键：4 × 413 + 2 × 498 = 1652 + 996 = 2648 kJ/mol。	4 个 C−H 及 2 个 O=O，2 分乘上键能，1 分得 2648 kJ/mol，1 分	4
3	(c)	成键：2 × 799 + 4 × 464 = 1598 + 1856 = 3454 kJ/mol。	2 个 C=O 及 4 个 O−H，2 分得 3454 kJ/mol，1 分	3
3	(d)	ΔH = 断键能量 − 成键能量 = 2648 − 3454 = -806 kJ/mol。	写出 ΔH = 断键 − 成键，2 分代入 2648 与 3454，1 分得 −806 kJ/mol，1 分	4
3	(e)	键能是不同化合物中同类键的平均值，不是甲烷本身的真实键能；计算中用了气态水，而实际燃烧后水蒸气凝结会额外放热，另有热量散失。	指出键能是平均值，2 分指出水的状态／热量散失，1 分	3
3	(f)	反应物能量较高、生成物低 806 kJ/mol；曲线先升到能量最高的过渡态，反应物与该顶点的能量差就是活化能；放热反应因此 ΔH 为负。	标出反应物高于生成物，2 分（数值 806 kJ/mol）指出峰顶与活化能＝反应物与峰顶之差，2 分	4
4	(a)	Mr = 3 × 12 + 6 × 1 = 42.0。	代入 3 × 12 与 6 × 1，1 分得 42，1 分	2
4	(b)	n = 4.2 ÷ 42.0 = 0.100 mol。	写出 n = m / Mr，2 分代入 4.2 与 42，1 分得 0.100 mol，1 分	4
4	(c)	V = 0.100 × 24 = 2.4 dm³。	乘 24，2 分得 2.4 dm³，1 分	3
4	(d)	加成反应，产物为 1,2-二溴丙烷，橙棕色溴水褪色（变无色）。	加成反应，1 分产物 1,2-二溴丙烷，2 分溴水褪色，1 分	4
4	(e)	重复单位为 −CH₂−CH(CH₃)−；聚合时双键打开互相连接，没有小分子放出，所以叫加成聚合。	重复单位 −CH₂−CH(CH₃)− 并显示延伸键，2 分没有小分子放出，1 分	3
4	(f)	C=C 双键含有一对较松散的 π 电子，容易受带正电或带部分正电的粒子攻击；反应后两个碳由双键变单键，能量降低，所以是放热的加成。	指出 π 电子／双键电子云较松散，2 分指出加成后形成较稳定的单键，2 分	4

课题分布

题号	课题	分数
1	化学计量：由还原实验求实验式、酸碱滴定与百分组成	20
2	电解：以铜为电极电解硫酸铜溶液	20
3	能量学：用键能计算甲烷燃烧的焓变	20
4	有机化学：烯烃的分子式、加成反应与加成聚合	20

常见失分位

计摩尔数时把质量除以分子质量而不是相对原子质量，比例全部偏掉。
滴定计摩尔比时忘记 NaOH 与 H₂SO₄ 是 2 : 1，体积算大一倍。
电解计铜质量时忘记每个 Cu²⁺ 要两个电子，答案大一倍。
键能计 ΔH 时把“断键减成键”写成“成键减断键”，正负号相反。

操卷建议 先闭卷 120 分钟完成，再用答案卷逐点对分；错的题目重做一次，并记下是公式、代入还是单位出错。

资料来源 卷制依 CIE IGCSE 化学 0620（2026–2028）Paper 4：2 小时、40 分、高阶实验技能（实验操作、记录与数据处理）。

常见问题

Paper 4 考什么？
Paper 4 是 Extended 理论题：1 小时 15 分、80 分、约四至五题，覆盖整份大纲。本卷按公开课程编排：化学计量与实验式、电解、键能与焓变、烯烃加成与聚合。

计算题要写到几位有效数字？
题目给的数据通常是三位有效数字，答案就写三位，并一定要写单位（g、mol、cm³、dm³、kJ/mol）。中间步骤不要自行取整，到最后一步才四舍五入。

在哪里最容易失分？
摩尔比与电子数（2 : 1、每离子两个电子）、ΔH 的正负号、实验式要化成最简整数比，以及只写“人为错误”而没有指出具体误差来源。

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本卷由 TutorZone 导师依公开课程大纲自行编写，题目与数据均为原创，与 CIE 官方无关。

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