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IGCSE 化学 0620 Paper 5 模拟卷（实验技能 Practical Test）｜40 分、1 小时 15 分、附答案及评分准则
IGCSE 化学操卷・Core
这是一份按 Cambridge IGCSE Chemistry 0620 Paper 5 卷制编写的原创模拟卷：Core 程度、4 题结构题、20 个部分、40 分、1 小时 15 分。题目全部原创，并非历届试题或官方评卷参考。
卷制速览
| Paper | 程度 | 时间 | 分数 |
|---|---|---|---|
| Paper 5 | Core | 1 小时 15 分 | 40 分 |
题目
Total: 40 marks · 1 hour 15 minutes · calculator allowed
第 1 · 酸碱滴定与计算 [10]
(a) 滴定时要准确量取 25.0 cm3 氢氧化钠溶液，应使用哪一件仪器？ [1]
(b) 解释为何滴定前要用少量待装的硫酸溶液冲洗滴定管。 [2]
(c) 四次滴定的体积为 12.4、13.9、12.5 及 12.6 cm3。指出哪一个是异常值，并计算其余三次的平均滴定体积。 [2]
(d) 25.0 cm3 的 0.100 mol/dm3 氢氧化钠溶液被平均 12.5 cm3 硫酸中和（H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O）。计算硫酸的浓度，须列出步骤。 [3]
(e) 写出本滴定所用的指示剂名称，以及到达终点时的颜色变化。 [2]
第 2 · 量热法与中和焓变 [10]
(a) 此实验为何要用发泡胶杯盛载溶液，并在混合后盖上盖子？ [2]
(b) 混合后温度由 25.0 °C 上升至 28.4 °C。溶液总质量为 100 g，比热容量为 4.2 J/(g °C)。计算反应放出的能量，须列出步骤。 [3]
(c) 50.0 cm3 的 0.500 mol/dm3 盐酸与 50.0 cm3 的 0.500 mol/dm3 氢氧化钠完全中和。由 (b) 的结果计算中和焓变（kJ/mol），并写出正确符号。 [3]
(d) 文献值为 −57.3 kJ/mol。举出一个原因解释实验值 −57.1 kJ/mol 为何略有差异。 [1]
(e) 提出一项可减少本实验热散失的改善方法。 [1]
第 3 · 反应速率与气体收集 [10]
(a) 镁与稀盐酸反应，用气体注射器收集氢气。反应开始 20 秒内收集到 30 cm3 氢气。计算初始速率（cm3/s）。 [2]
(b) 反应进行 60 秒时共收集到 72 cm3 氢气。计算 0 至 60 秒的平均速率。 [2]
(c) 在室温及气体摩尔体积 24 dm3/mol 的条件下，由 72 cm3 氢气计算已反应的镁的质量（Mg = 24）。 [3]
(d) 解释由 0 至 60 秒期间曲线的斜率（反应速率）为何逐渐下降。 [2]
(e) 要比较不同温度对反应速率的影响，除温度外须保持哪一项条件不变？ [1]
第 4 · 离子测试与层析 [10]
(a) 某未知溶液的火焰测试呈淡紫色。写出可鉴定的阳离子，并解释为何要透过蓝色钴玻璃观察火焰。 [2]
(b) 向未知溶液加入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀；再加入过量氢氧化钠，沉淀溶解。写出一个可能的阳离子。 [2]
(c) 要确认溶液含硫酸根离子，写出所用试剂及预期的观察结果。 [2]
(d) 层析图中某色斑由起始线移动 4.8 cm，而溶剂前沿移动 6.0 cm。计算该色斑的 Rf 值。 [2]
(e) 写出用铅笔而不用圆珠笔画起始线的原因，并举出一项会影响 Rf 值的实验条件。 [2]
答案及评分准则
| 部分 | 答案 | 评分准则 | 分数 |
|---|---|---|---|
| 1(a) | 容积式移液管（25.0 cm3 pipette）；量筒的准确度不足以用于滴定。 | 1 分：移液管／容积式移液管。 | 1 |
| 1(b) | 冲洗可除去管内残留的蒸馏水，否则硫酸会被稀释，量得的滴定体积偏大，计算出的浓度不准确。 | 1 分：除去残留水分／避免稀释硫酸。 1 分：令量得体积及计算浓度准确。 |
2 |
| 1(c) | 13.9 cm3 明显偏离其余三次，属异常值；平均 = (12.4 + 12.5 + 12.6) ÷ 3 = 12.5 cm3。 | 1 分：指出 13.9 cm3 为异常值。 1 分：12.5 cm3。 |
2 |
| 1(d) | NaOH 摩尔数 = 25.0 ÷ 1000 × 0.100 = 2.50 × 10⁻³ mol；由方程式比例 1:2，H2SO4 摩尔数 = 2.50 × 10⁻³ ÷ 2 = 1.25 × 10⁻³ mol；浓度 = 1.25 × 10⁻³ ÷ (12.5 ÷ 1000) = 0.100 mol/dm3。 | 1 分：NaOH 摩尔数 2.50 × 10⁻³ mol。 1 分：除以 2 得 H2SO4 摩尔数 1.25 × 10⁻³ mol。 1 分：0.100 mol/dm3（含单位）。 |
3 |
| 1(e) | 酚酞；溶液在碱性时呈粉红色，加入酸至终点时粉红色刚好消失（变无色）。 | 1 分：酚酞。 1 分：粉红色 → 无色。 |
2 |
| 2(a) | 发泡胶是热的不良导体，可减少热经杯壁散失；盖子减少蒸发及对流带走的热，令量得的温度上升更接近反应实际放出的热。 | 1 分：发泡胶隔热／减少热散失。 1 分：盖子减少蒸发及对流散热。 |
2 |
| 2(b) | 温度上升 ΔT = 28.4 − 25.0 = 3.4 °C；q = m c ΔT = 100 × 4.2 × 3.4 = 1428 J（约 1.43 kJ）。 | 1 分：ΔT = 3.4 °C。 1 分：用 q = m c ΔT。 1 分：1428 J（或 1.43 kJ）。 |
3 |
| 2(c) | 生成水的摩尔数 = 50.0 ÷ 1000 × 0.500 = 0.0250 mol；ΔH = −1428 J ÷ 0.0250 mol = −57 120 J/mol ≈ −57.1 kJ/mol（放热，故为负值）。 | 1 分：生成水 0.0250 mol。 1 分：−1428 ÷ 0.0250 = −57 120 J/mol。 1 分：−57.1 kJ/mol（负号及单位）。 |
3 |
| 2(d) | 部分热量在混合及测温期间散失到环境（杯子并非完全绝热），使量得的升温偏小，计算出的放热量亦偏小。 | 1 分：热量散失到环境／并非完全绝热。 | 1 |
| 2(e) | 用隔热物料（例如布或棉垫）包住发泡胶杯，并在混合后立即盖上盖子、尽快读取最高温度。 | 1 分：加隔热包裹／立即加盖／尽快读取最高温度。 | 1 |
| 3(a) | 初始速率 = 30 cm3 ÷ 20 s = 1.5 cm3/s。 | 1 分：30 ÷ 20。 1 分：1.5 cm3/s（含单位）。 |
2 |
| 3(b) | 平均速率 = 72 cm3 ÷ 60 s = 1.2 cm3/s。 | 1 分：72 ÷ 60。 1 分：1.2 cm3/s。 |
2 |
| 3(c) | H2 摩尔数 = 72 ÷ 24 000 = 3.0 × 10⁻³ mol；由 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 比例 1:1，Mg 摩尔数 = 3.0 × 10⁻³ mol；质量 = 3.0 × 10⁻³ × 24 = 0.072 g。 | 1 分：3.0 × 10⁻³ mol H2。 1 分：比例 1:1 得 Mg 摩尔数相同。 1 分：0.072 g。 |
3 |
| 3(d) | 盐酸中的氢离子浓度随反应消耗而下降，粒子碰撞频率减少，所以速率下降；同时镁的表面积亦随反应减少。 | 1 分：盐酸浓度下降／碰撞频率减少。 1 分：镁表面积减少。 |
2 |
| 3(e) | 镁的质量与表面积（并保持盐酸浓度及体积相同）。 | 1 分：镁的质量／表面积（或酸浓度及体积）不变。 | 1 |
| 4(a) | 钾离子 K⁺；钠离子的黄色火焰会遮盖淡紫色，蓝色钴玻璃可滤去黄光，才能清楚看到 K⁺ 的淡紫色。 | 1 分：K⁺（钾离子）。 1 分：钴玻璃滤去钠的黄光／避免黄光遮盖。 |
2 |
| 4(b) | 锌离子 Zn²⁺（或铝离子 Al³⁺），因为两者与少量氢氧化钠生成白色沉淀，并溶于过量氢氧化钠形成溶液。 | 1 分：Zn²⁺ 或 Al³⁺。 1 分：白色沉淀溶于过量 NaOH。 |
2 |
| 4(c) | 先用稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液；若出现白色沉淀（硫酸钡），即证明含硫酸根离子 SO4²⁻。 | 1 分：先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。 1 分：白色沉淀。 |
2 |
| 4(d) | Rf = 色斑移动距离 ÷ 溶剂前沿距离 = 4.8 ÷ 6.0 = 0.80。 | 1 分：4.8 ÷ 6.0。 1 分：0.80。 |
2 |
| 4(e) | 铅笔的笔芯是石墨，不溶于展开剂，不会随溶剂上升而形成斑点干扰结果；Rf 值受展开剂（溶剂）的种类、温度及滤纸的性质影响。 | 1 分：铅笔（石墨）不溶于展开剂。 1 分：展开剂种类／温度／滤纸种类。 |
2 |
时间分配
| 部分 | 建议时间 | 分数 |
|---|---|---|
| 第 1–2 题 | 25 分钟 | 27 分 |
| 第 3–4 题 | 26 分钟 | 28 分 |
| 第 5–4 题 | 24 分钟 | 25 分 |
| 检查 | 余下时间 | — |
常见失分位
- 计算题只写答案、不写算式，步骤分全失。
- 解释题只列关键词，没有连成因果句。
- 单位漏写：cm3 s-1、g h-1、dm3 min-1、株 m-2。
- Core 卷长答要求较短，但仍要写满指定分数的论点数目。
常见问题
这份卷适合哪类学生？
适合准备 IGCSE 化学 0620 Core 卷（Paper 1 及 Paper 5）的中四至中五学生，尤其需要练长答结构的学生。
答案卷有评分准则吗？
有。每个部分都列出得分点，方便自评或由导师逐点对分。
可以打印吗？
可以，题目卷与答案卷均为 A4 排版 PDF，直接打印使用。
原创声明：本卷题目、数据与情境全部由 TutorZone 编写，并非 Cambridge IGCSE 化学 0620 历届试题或官方评卷参考。
本卷不是 IGCSE 化学 0620 历届试题，卷制只参考官方 Paper 5（Core）的结构与分数分布。
