IGCSE 化学 0620 Paper 6 实验技能练习卷（Alternative to Practical）

年级：中四至中五（IGCSE Year 10–11）　｜　科目：化学 0620　｜　时限：60 分钟　｜　总分：40 分　｜　部分：26

卷制速览

Paper	时间	分数	比重
Paper 6（Alternative to Practical）	1 小时	40	20%

题目

第 1 题（9 分）　滴定：氢氧化钠与稀硫酸

(a) 写出准确量取 25.0 cm³ 硫酸所用的仪器名称，并说明为何不适合改用量筒。 （1 分）

(b) 写出装填滴定管时的两项注意事项，并各说明原因。 （2 分）

(c) 四次滴定读数（cm³）为：第 1 次 0.00→24.90；第 2 次 0.00→24.70；第 3 次 24.70→49.45；第 4 次 0.50→25.20。求各次滴定体积，并算出应采用的平均滴定体积（2 位小数）。 （3 分）

(d) 氢氧化钠浓度为 0.100 mol/dm³，反应为 H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。求所用氢氧化钠的摩尔数及硫酸的浓度（mol/dm³，3 位有效数字）。 （2 分）

(e) 以酚酞作指示剂，写出到达滴定终点时的颜色变化。 （1 分）

第 2 题（8 分）　由氧化铜制备硫酸铜晶体

(a) 实验加入过量氧化铜，搅拌后过滤。解释为何（i）要加过量氧化铜（ii）要过滤。 （2 分）

(b) 写出由滤液取得晶体的两个步骤。 （2 分）

(c) 所用硫酸为 25.0 cm³、0.500 mol/dm³，CuSO₄·5H₂O 的 Mr = 250。求理论产量（g，3 位有效数字）。 （2 分）

(d) 实际只得 2.60 g 晶体，求产率（%）。 （1 分）

(e) 为何用少量冷水而不用热水洗涤晶体？ （1 分）

第 3 题（9 分）　镁与稀盐酸的反应速率

(a) 写出可准确量度所收集氢气体积的仪器名称。 （1 分）

(b) 每次实验都用相同质量、相同表面积的镁带，并保持温度不变。说明这样做的目的。 （1 分）

(c) 实验数据：时间 0／15／30／45／60／75／90／105／120／135 秒，氢气体积 0／14／26／36／44／50／54／57／58／58 cm³。求 0 至 15 秒的平均速率（cm³/s，2 位有效数字），并说明此值代表什么。 （2 分）

(d) 求 30 至 60 秒之间的平均速率，并解释为何比初期慢。 （2 分）

(e) 120 秒后体积保持 58 cm³ 不变。解释原因，并求已生成氢气的摩尔数（摩尔体积 24 dm³ mol⁻¹，2 位有效数字）。 （2 分）

(f) 若改用相同质量但粉末状的镁，曲线会有什么不同？ （1 分）

第 4 题（7 分）　色层分析与 Rf 值

(a) 为何基线要用铅笔画而不用圆珠笔？ （1 分）

(b) 为何展开剂的液面必须低于斑点？ （1 分）

(c) 溶剂前沿距基线 7.2 cm，斑点 A 距基线 2.16 cm，斑点 C 距基线 6.12 cm。求 A 及 C 的 Rf 值（2 位有效数字）。 （2 分）

(d) 第三个斑点 B 距基线 3.60 cm。求 B 的 Rf 值，并说明如何确定 B 与某已知色素是否同一物质。 （2 分）

(e) 为何用 Rf 值比较，而不用斑点移动的距离比较？ （1 分）

第 5 题（7 分）　结晶水与加热至恒重

(a) 写出加热及量度该固体质量所需的仪器，并说明为何要加热至恒重。 （1 分）

(b) 样本加热前重 5.00 g，加热至恒重后重 3.20 g。求失去的水的质量及占原样本的百分比（3 位有效数字）。 （2 分）

(c) 已知无水盐的 Mr = 160，水的 Mr = 18。求每摩尔无水盐结合多少摩尔水（x，2 位有效数字）。 （2 分）

(d) 已知无水盐为 CuSO₄，写出该水合盐的化学式。 （1 分）

(e) 若加热时有少量白色固体溅出，对计算所得的 x 有什么影响？ （1 分）

答案及评分准则

第 1 题　滴定：氢氧化钠与稀硫酸

(a) 容积式移液管（25.0 cm³ pipette）1 分；量筒刻度粗、准确度只有约 ±0.5 cm³，不足以做滴定（说明不另给分）。 ［1 分］

(b) ①先用少量滴定液冲洗滴定管，避免残留蒸馏水稀释溶液；②排走尖嘴内的气泡，否则读数偏大；③读数时视线与液面凹位同高，避免视差。任两项，每项 1 分。 ［2 分］

(c) 四次体积为 24.90、24.70、24.75、24.70 cm³（1 分）；第 1 次属粗略滴定，不采用（1 分）；其余三次相差不超过 0.10 cm³，平均 =（24.70＋24.75＋24.70）÷3 = 24.72 cm³（1 分，须 2 位小数）。 ［3 分］

(d) n(NaOH) = 0.100 × 24.72 ÷ 1000 = 2.47 × 10⁻³ mol（1 分）；n(H₂SO₄) = 2.47 × 10⁻³ ÷ 2，c = 1.24 × 10⁻³ ÷ 0.0250 = 0.0494 mol/dm³（1 分）。漏除 2 得 0.0989 mol/dm³，不给第 2 分。 ［2 分］

(e) 由无色变为浅粉红色，并能维持约 30 秒不褪（1 分）。酸在锥形瓶、碱在滴定管，故为无色→粉红。 ［1 分］

第 2 题　由氧化铜制备硫酸铜晶体

(a) （i）确保 25.0 cm³ 硫酸全部反应完，溶液中无残余酸，晶体才纯（1 分）；（ii）滤走未反应的过量黑色氧化铜固体（1 分）。 ［2 分］

(b) ①加热蒸发浓缩，至溶液表面出现晶膜（1 分）；②冷却结晶，过滤并以少量冷水洗涤、干燥（1 分）。 ［2 分］

(c) n(H₂SO₄) = 0.500 × 0.0250 = 0.0125 mol（1 分）；反应比 1:1，m = 0.0125 × 250 = 3.13 g（1 分，接受 3.125 g）。 ［2 分］

(d) 2.60 ÷ 3.125 × 100 = 83.2%（1 分；以 3.13 g 计算得 83.1% 亦接受）。 ［1 分］

(e) 硫酸铜晶体在热水中溶解度大得多，用热水洗会把晶体溶掉，产量下降（1 分）。 ［1 分］

第 3 题　镁与稀盐酸的反应速率

(a) 气体注射器（gas syringe）1 分；倒置量筒配水槽亦可接受。 ［1 分］

(b) 控制变数（公平测试），使体积变化只由浓度和时间造成，不同实验的结果才可比较（1 分）。 ［1 分］

(c) （14 − 0）÷ 15 = 0.93 cm³/s（1 分）；它代表反应初期（起始）速率（1 分）。 ［2 分］

(d) （44 − 26）÷ 30 = 0.60 cm³/s（1 分）；盐酸浓度随反应消耗而下降，粒子碰撞频率减少，故速率减慢（1 分）。 ［2 分］

(e) 反应已停止，限量试剂镁已完全消耗（1 分）；n(H₂) = 58 ÷ 24000 = 2.4 × 10⁻³ mol（1 分）。 ［2 分］

(f) 曲线更陡（初期斜率更大，反应更快），但最终收集到的体积相同（1 分）。 ［1 分］

第 4 题　色层分析与 Rf 值

(a) 圆珠笔墨水的色素可溶于展开剂，会随溶剂上升并污染色谱（1 分）。 ［1 分］

(b) 若液面高于斑点，斑点会直接溶入展开剂，无法分离（1 分）。 ［1 分］

(c) Rf(A) = 2.16 ÷ 7.2 = 0.30（1 分）；Rf(C) = 6.12 ÷ 7.2 = 0.85（1 分）。 ［2 分］

(d) Rf(B) = 3.60 ÷ 7.2 = 0.50（1 分）；在相同展开剂、相同温度与相同纸张下与已知色素并行对照，Rf 值相同才可判断为同一物质（1 分）。只比较颜色深浅不给分。 ［2 分］

(e) Rf 值已扣除溶剂前沿的差异，故不同纸张大小或不同展开时间的结果仍可比较（1 分）。 ［1 分］

第 5 题　结晶水与加热至恒重

(a) 坩埚（或蒸发皿）配本生灯与电子天平；反复加热至连续两次质量相差不超过 0.01 g，确保结晶水全部除去（1 分）。 ［1 分］

(b) 5.00 − 3.20 = 1.80 g（1 分）；1.80 ÷ 5.00 × 100 = 36.0%（1 分）。 ［2 分］

(c) n(H₂O) = 1.80 ÷ 18 = 0.100 mol（1 分）；n(无水盐) = 3.20 ÷ 160 = 0.0200 mol，x = 0.100 ÷ 0.0200 = 5.00（1 分）。 ［2 分］

(d) CuSO₄·5H₂O（1 分）。 ［1 分］

(e) 加热后的质量偏小，算出的水质量偏大，故 x 偏大（1 分）。 ［1 分］

下载

打印题目卷 (PDF)　·　打印答案卷 (PDF)

预约导师操卷诊断 →