DSE 化学｜酸与碱备课指引（导师用）

DSE 化学｜酸与碱备课指引（导师用）｜pH、中和、滴定计算

2026-10-27

滴定计算不是难在公式，而是难在“单位换成摩尔”。这一堂只练一句：先把 cm³ 化成 dm³，再乘浓度。

本堂目标　学生能够：① 说出酸与碱的定义与常见例子；② 由浓度算 pH；③ 用摩尔比完成中和与滴定计算。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
摩尔	1 dm³ 等于多少 cm³	1000 cm³
浓度	0.1 M 代表什么	每 dm³ 有 0.1 mol
对数	10⁻² 的负对数	2

02　课堂流程（60 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–10 分	酸碱是什么	放出 H⁺ / 接受 H⁺	举四个例子
10–24 分	pH 与指示剂	pH = −log[H⁺]	算三个 pH
24–40 分	中和反应	H⁺ + OH⁻ → H₂O	写三条方程式
40–54 分	滴定计算	摩尔比与浓度	算两个滴定
54–57 分	答题格式	先写方程式再算摩尔	改写一题
57–60 分	离场检查	三题收回即批	独立完成

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：酸是放出 H⁺，碱是接受 H⁺

盐酸、硫酸是强酸；氢氧化钠是强碱；氨水是弱碱。
强酸在水中完全电离，弱酸只部分电离，所以同浓度下 pH 不同。

要学生讲：0.1 M HCl 与 0.1 M 醋酸，哪个 pH 较低（盐酸）。

第二幕：pH 只看氢离子浓度

pH = −log[H⁺]。0.01 M 强酸：pH = 2。
pH 每降 1，[H⁺] 增加 10 倍。
稀释 10 倍，pH 上升约 1（强酸）。

要学生算：0.001 M HCl 的 pH（3）。

第三幕：滴定：摩尔比决定体积

HCl + NaOH → NaCl + H₂O，比例 1:1。
0.1 M HCl 25 cm³ = 0.0025 mol，需要 0.1 M NaOH 25 cm³。
若是 H₂SO₄ + 2NaOH，比例 1:2，碱的体积要加倍。

提醒：先写方程式拿比例，才乘浓度。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
pH 计算	0.01 M HCl	pH = −log(0.01)	2
中和体积	0.1 M HCl 25 cm³ + 0.1 M NaOH	1:1 比例	25 cm³
摩尔比	H₂SO₄ + NaOH	1:2	碱用量加倍
指示剂	强酸滴定强碱	酚酞由无色转粉红	变色点近 pH 7

合理性检查（一定要教）：酸碱滴定用 1:1 时，酸的 mol 应等于碱的 mol；若算出碱的 mol 是酸的两倍，就要检查方程式比例。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
0.001 M HCl 的 pH	3	−log(10⁻³)
0.05 M NaOH 25 cm³ 中和 0.1 M HCl 多少 cm³	12.5 cm³	1:1 摩尔比
稀释 10 倍后 pH 如何变	上升 1	浓度降 10 倍

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
cm³ 直接乘浓度	忘记转 dm³	先除以 1000。
忽略方程式比例	硫酸当 1:1	看 H⁺ 数目。
pH 当作浓度	说 pH 2 浓度 2 M	pH 是负对数。
指示剂选错	强酸强碱用甲基橙	酚酞更适合。

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

中学化学章节索引　本页三题作课后练习

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
0.001 M HCl 的 pH	3	三题全对＝可进氧化还原
0.05 M NaOH 25 cm³ 需 0.1 M HCl 多少	12.5 cm³	错一题＝下堂前重讲摩尔
稀释 10 倍 pH 变化	上升 1	错两题以上＝回到第三幕

09　导师常问

要背强酸强碱名单吗？

要，盐酸、硫酸、硝酸；氢氧化钠、氢氧化钾。

弱酸的 pH 怎样算？

DSE 只需比较，不需解平衡。

滴定误差怎样答？

讲清洗、读数、指示剂三方面。

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