DSE 化学｜化学键备课指引（导师用）｜离子键、共价键、金属键与性质

2026-10-27

学生会背三种键的名字，但一问“为什么食盐熔点高、糖熔点低”就答不出。这一堂用“谁拉住谁”一句话串起三种键。

本堂目标　学生能够：① 由元素位置推断键的种类；② 写出离子化合物的化学式；③ 由键的种类推断熔点与导电性。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
电子排布	钠与氯的排布	2,8,1 与 2,8,7
离子	钠离子与氯离子的写法	Na⁺、Cl⁻
元素位置	金属与非金属在周期表哪一边	左边金属、右边非金属

02　课堂流程（60 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–10 分	三种键	金属＋非金属＝离子；非金属＋非金属＝共价	分类五个化合物
10–26 分	离子键	得失电子、静电吸引	写出三个化学式
26–42 分	共价键	共用电子对、分子	画两个结构
42–54 分	金属键	电子海、延展性与导电	解释两个现象
54–57 分	性质推断	熔点、导电、溶解	完成比较表
57–60 分	离场检查	三题收回即批	独立完成

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：先看元素，再看键

金属 + 非金属 → 离子键（NaCl、MgO）。
非金属 + 非金属 → 共价键（H₂O、CO₂）。
金属 + 金属 → 金属键（Cu、Fe）。

要学生分类：KBr、CH₄、Al。

第二幕：离子键：电子转移后互相吸引

钠给氯一个电子：Na⁺ 与 Cl⁻ 靠静电吸引，形成巨大晶格。
化学式要看电荷平衡：Mg²⁺ 与 Cl⁻ → MgCl₂。

提醒：先写离子，再交叉电荷，最后约简。

第三幕：键的种类决定性质

离子化合物：熔点高、溶于水导电、固态不导电。
简单分子：熔点低、不导电。
金属：导电导热、有延展性（电子海可以滑动）。

要学生解释：为什么铜可以拉成线，食盐一敲就碎。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
判断键种类	KBr	金属＋非金属	离子键
写化学式	Mg²⁺ 与 Cl⁻	电荷平衡	MgCl₂
比较熔点	NaCl 与 H₂O	晶格 vs 分子间力	NaCl 高很多
导电性	固态 NaCl	离子不能移动	不导电

合理性检查（一定要教）：化学式一定要电荷平衡：MgO 是 1:1（+2 与 −2），不是 Mg₂O₂。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
Ca²⁺ 与 O²⁻ 的化学式	CaO	电荷平衡
CO₂ 属于哪种键	共价键	非金属＋非金属
为什么金属有延展性	层与层可以滑动、电子海仍连结	金属键特性

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
见“非金属”就写共价	NaCl 写成共价	要看是否金属＋非金属。
化学式未约简	Mg₂O₂	约成 MgO。
混淆熔点与硬度	说分子一定软	熔点低不等于软。
导电条件漏写	说 NaCl 一定导电	固态不导电，熔融或溶液才导电。

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

中学化学章节索引　本页三题作课后练习

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
Ca²⁺ 与 O²⁻ 的化学式	CaO	三题全对＝可进酸碱
CO₂ 的键种	共价键	错一题＝下堂前重讲分类
金属延展的原因	层可滑动、电子海仍相连	错两题以上＝回到第三幕

09　导师常问

要背很多化学式吗？

不用，掌握电荷平衡就能推。

巨型共价结构要教吗？

DSE 要认识钻石与石墨的分别。

与酸碱的关系？

离子化合物多数可溶于水，酸碱反应在水溶液进行。

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