中文（繁體）
中文（簡體）
English
DSE 化學練習卷：酸鹼滴定、pH 與鹽類水解（12 題・100 分・75 分鐘）
練習卷 · DSE 化學・酸鹼單元計時練習
DSE 化學練習卷，共 12 題、100 分、75 分鐘。內容涵蓋強酸與強鹼的 pH 計算、酸鹼滴定的體積與摩爾數、溶液稀釋、弱酸的 Ka、中和焓變、醋中醋酸的質量、鹽類水解、緩衝作用與指示劑選擇。每題附完整算式、單位及評分要點，適合中六學生作計時操卷之用，亦適合重溫酸鹼單元的基礎概念。
卷面資料 年級：中六（S6） ｜ 科目：化學 ｜ 時限：75 分鐘 ｜ 總分：100 分 ｜ 題數：12
甲部（第 1 至 4 題，共 26 分）
細閱下列各題，寫出正確答案並加以解釋。若涉及計算，須列出算式及單位。
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 1 | 0.100 mol dm⁻³ 的鹽酸（強酸，完全電離）在 25 °C 下的 pH 是多少？請列出計算步驟及有效數字。 | 答案：pH = 1.00。鹽酸為強酸，在水中完全電離，故 [H⁺] 等於酸的濃度 0.100 mol dm⁻³；pH = −log₁₀(0.100) = 1.00。評分要點：指出完全電離（2 分）；代入 pH 公式（2 分）；有效數字三位（1 分）；說明 25 °C 下 Kw 與中性 pH 的關係（1 分）。 |
| 2 | 0.0100 mol dm⁻³ 的氫氧化鈉溶液在 25 °C 下的 pH 是多少？ | 答案：pH = 12.00。先求 pOH = −log₁₀(0.0100) = 2.00，再以 pH = 14.00 − pOH 得 12.00。評分要點：pOH 計算（2 分）；Kw 關係式（2 分）；結果與有效數字（2 分）。 |
| 3 | 以 0.125 mol dm⁻³ 鹽酸滴定 25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉溶液，達當量點時需鹽酸多少體積？ | 答案：20.0 cm³。n(NaOH) = 0.0250 dm³ × 0.100 mol dm⁻³ = 0.00250 mol；酸鹼按 1:1 反應，故 n(HCl) 相同；V = 0.00250 ÷ 0.125 = 0.0200 dm³ = 20.0 cm³。評分要點：摩爾數（2 分）；莫耳比（1 分）；體積計算（2 分）；單位換算（2 分）。 |
| 4 | 25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉溶液含多少摩爾的 NaOH？其質量為多少克？（Mr = 40.0） | 答案：0.00250 mol，0.100 g。n = 0.0250 × 0.100 = 0.00250 mol；m = n × Mr = 0.00250 × 40.0 = 0.100 g。評分要點：體積換算為 dm³（2 分）；摩爾數（2 分）；質量與單位（2 分）；有效數字（1 分）。 |
乙部（第 5 至 8 題，共 32 分）
回答下列各題，須展示計算步驟及單位，並以題目提供的資料支持論點。
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 5 | 把 10.0 cm³ 的 2.00 mol dm⁻³ 鹽酸加水稀釋至 250.0 cm³，求稀釋後溶液的 pH。 | 答案：pH = 1.10。稀釋時摩爾數不變，c₁V₁ = c₂V₂，故 c₂ = (2.00 × 10.0) ÷ 250.0 = 0.0800 mol dm⁻³；pH = −log₁₀(0.0800) = 1.10。評分要點：稀釋公式（3 分）；濃度計算（2 分）；pH 計算與有效數字（2 分）。 |
| 6 | 某弱酸 HA 的 0.100 mol dm⁻³ 溶液在 25 °C 下 pH 為 2.90。求 HA 的 Ka，並說明所用的假設。 | 答案：Ka 約為 1.6 × 10⁻⁵ mol dm⁻³。由 pH 2.90 得 [H⁺] = 1.26 × 10⁻³ mol dm⁻³；假設弱酸只極少電離，[H⁺] 與 [A⁻] 相等，且平衡時酸的濃度約為 0.100 − 1.26 × 10⁻³；Ka = (1.26 × 10⁻³)² ÷ 0.0987 = 1.6 × 10⁻⁵。評分要點：反求 [H⁺]（2 分）；電荷平衡假設（2 分）；平衡濃度扣減（2 分）；數值與單位（2 分）。 |
| 7 | 將 50.0 cm³ 的 1.00 mol dm⁻³ 鹽酸與 50.0 cm³ 的 1.00 mol dm⁻³ 氫氧化鈉溶液混合，溫度上升 6.7 °C。假設溶液密度為 1.00 g cm⁻³、比熱容量為 4.18 J g⁻¹ K⁻¹，求中和焓變。 | 答案：約 −56.0 kJ mol⁻¹。混合液質量 100.0 g，放出的熱 q = mcΔT = 100.0 × 4.18 × 6.7 = 2.80 × 10³ J；生成的水為 0.0500 mol，ΔH = −2.80 × 10³ ÷ 0.0500 = −5.60 × 10⁴ J mol⁻¹，即 −56.0 kJ mol⁻¹。評分要點：質量（2 分）；q 計算（2 分）；摩爾數（2 分）；負號與單位（2 分）。 |
| 8 | 以 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉滴定 25.0 cm³ 的醋樣本，達終點時用去 22.5 cm³。假設醋酸為一元酸、Mr = 60.0，求該 25.0 cm³ 樣本中醋酸的質量。 | 答案：0.135 g。n(NaOH) = 0.0225 × 0.100 = 0.00225 mol；醋酸為一元酸，n(CH₃COOH) 相同；m = 0.00225 × 60.0 = 0.135 g。評分要點：滴定摩爾數（3 分）；1:1 計量關係（2 分）；質量與單位（2 分）；有效數字（2 分）。 |
丙部（第 9 至 12 題，共 42 分）
就下列各題作較詳細的論述，須使用正確的學科術語，並以香港或日常情況舉例。
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 9 | 在相同濃度下，強酸與弱酸的導電性及 pH 有明顯差異。試加以解釋。 | 答案：強酸在水中完全電離，產生大量可自由移動的離子，故導電性較高；[H⁺] 較大，pH 較低。弱酸只部分電離，大部分分子仍以未電離形態存在，離子濃度低，故導電性較弱、pH 較高；稀釋時弱酸的電離度上升，pH 的變化幅度比強酸小。評分要點：強酸完全電離（2 分）；離子濃度與導電性（3 分）；弱酸電離平衡（3 分）；pH 比較與稀釋效應（2 分）。 |
| 10 | 0.100 mol dm⁻³ 的氨水與 0.100 mol dm⁻³ 的氫氧化鈉溶液濃度相同，但 pH 相差很遠。試解釋原因。 | 答案：氫氧化鈉為強鹼，在水中完全電離，[OH⁻] 等於 0.100 mol dm⁻³，pOH 為 1.00，pH 為 13.00。氨為弱鹼，只有小部分與水反應：NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻，[OH⁻] 遠低於 0.100 mol dm⁻³，故 pH 明顯較低（約 11）。評分要點：強鹼完全電離與 pH 13.00（3 分）；弱鹼部分電離（3 分）；平衡式（2 分）；比較結論（2 分）。 |
| 11 | 試解釋為何氯化銨溶液呈酸性、醋酸鈉溶液呈鹼性，而氯化鈉溶液呈中性。 | 答案：氯化銨溶於水後，銨離子水解生成氨與水合氫離子：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺，故溶液呈酸性。醋酸鈉的醋酸根離子水解生成醋酸與氫氧離子：CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻，故溶液呈鹼性。氯化鈉的鈉離子與氯離子均不水解，溶液保持中性。評分要點：銨離子水解與方程式（4 分）；醋酸根水解與方程式（4 分）；氯化鈉不水解（2 分）；結論（1 分）。 |
| 12 | 以鹽酸滴定氨水時，應選用哪一種指示劑？試說明理由，並描述滴定曲線在當量點附近的形狀。 | 答案：應選用甲基橙。強酸與弱鹼滴定的當量點 pH 約為 5 至 6，呈酸性；甲基橙的變色範圍約為 pH 3.1 至 4.4，較接近當量點；酚酞的變色範圍約為 pH 8.3 至 10.0，會在到達當量點之前變色。滴定曲線在當量點附近只有短促的垂直段，pH 由約 6 急降至約 4，故指示劑的變色範圍必須落在該段之內。評分要點：選甲基橙（3 分）；當量點呈酸性（3 分）；比較變色範圍（3 分）；描述垂直段（2 分）。 |
TutorZone 練習卷｜題目與文章為原創，並非任何學校或出版社的教材。