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HKDSE 化學 Paper 1B 結構題練習卷（6 題・50 分・60 分鐘）
練習卷 · HKDSE 化學 Paper 1B 結構題
HKDSE 化學 Paper 1B 結構題練習卷：6 題原創結構題、50 分、60 分鐘，涵蓋摩爾計算、酸鹼滴定、中和焓變、燃燒分析求實驗式、電解與弱酸解離常數，每題附評分要點，全部數值由公式核算。適合中六考生限時操卷核對步驟。
卷面資料 年級：中六（DSE 考生） ｜ 科目：化學 ｜ 時限：60 分鐘 ｜ 總分：50 分 ｜ 題數：6
甲部 無機與物理化學（25 分）
第 1–3 題（結構題，每題分項分數見題目）
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 1 | 碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)。把 25 g 碳酸鈣（相對分子質量 100.09）加入過量 1.00 mol dm^-3 鹽酸中，所有碳酸鈣完全反應。 (a) 計算碳酸鈣的摩爾數。（2 分） (b) 計算室溫常壓下（摩爾體積 24.0 dm3 mol^-1）生成的二氧化碳體積，單位為 dm3。（3 分） (c) 計算所需 1.00 mol dm^-3 鹽酸的體積，單位為 cm3。（3 分） |
(a) n = 25 / 100.09 = 0.2498 mol（1 分算式，1 分答案） (b) n(CO2) = n(CaCO3) = 0.2498 mol；V = 0.2498 × 24.0 = 5.99 dm3（1 分摩爾比，1 分代入，1 分答案） (c) n(HCl) = 2 × 0.2498 = 0.4996 mol；V = 0.4996 / 1.00 x 1000 = 499.6 cm3（1 分摩爾比，1 分除濃度，1 分換算） |
| 2 | 以 0.100 mol dm^-3 鹽酸滴定 25.0 cm3 未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑。三次滴定用去鹽酸體積為 23.40、23.60 及 23.50 cm3。 (a) 求平均滴定體積。（3 分） (b) 計算所用鹽酸的摩爾數。（1 分） (c) 計算氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。（2 分） (d) 以 g dm^-3 表示該溶液的質量濃度（NaOH 相對分子質量 40.00）。（3 分） |
(a) 平均 = (23.40 + 23.60 + 23.50) / 3 = 23.50 cm3（1 分列出三次讀數，1 分平均，1 分單位／有效數字） (b) n(HCl) = 0.100 × 23.50 / 1000 = 0.00235 mol (c) n(NaOH) = n(HCl)；[NaOH] = 0.00235 / 0.0250 = 0.0940 mol dm^-3 (d) 質量濃度 = 0.0940 × 40.00 = 3.76 g dm^-3 |
| 3 | 中和熱量熱法：把 50.0 cm3 1.00 mol dm^-3 鹽酸與 50.0 cm3 1.00 mol dm^-3 氫氧化鈉溶液在保溫杯中混合（H+ + OH- → H2O），溫度上升 6.5 K。假設混合液密度 1.00 g cm^-3、比熱容量 4.18 J g^-1 K^-1，且熱量無散失。 (a) 計算反應放出的熱量，單位為 kJ。（3 分） (b) 計算生成水的摩爾數。（2 分） (c) 求中和焓變 ΔH，單位為 kJ mol^-1，並寫出正負號。（3 分） |
(a) q = mcΔT = 100 × 4.18 × 6.5 = 2717 J = 2.72 kJ（1 分 m，1 分代入，1 分答案） (b) 限量試劑兩者皆 0.0500 mol，n(H2O) = 0.0500 mol（1 分算式，1 分答案） (c) ΔH = -q / n = -2.72 / 0.0500 = -54.3 kJ mol^-1，放熱故為負值（1 分除以摩爾數，1 分正負號，1 分答案） |
乙部 有機、電化學與化學平衡（25 分）
第 4–6 題（結構題，每題分項分數見題目）
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 4 | 化合物 X 含碳、氫、氧。完全燃燒 0.290 g X，生成 0.660 g 二氧化碳及 0.270 g 水。（相對原子質量：C = 12.0, H = 1.0, O = 16.0；CO2 = 44.0, H2O = 18.0） (a) 計算 X 中碳和氫的質量。（3 分） (b) 計算 X 中氧的質量及摩爾數。（3 分） (c) 推導 X 的實驗式。（3 分） |
(a) n(CO2) = 0.660 / 44.0 = 0.0150 mol，m(C) = 0.0150 × 12.0 = 0.180 g；n(H2O) = 0.270 / 18.0 = 0.0150 mol，m(H) = 2 × 0.0150 × 1.0 = 0.030 g（每項 1 分） (b) m(O) = 0.290 – 0.180 – 0.030 = 0.080 g；n(O) = 0.080 / 16.0 = 0.00500 mol（每項 1 分） (c) C : H : O = 0.0150 : 0.0300 : 0.00500 = 3 : 6 : 1，實驗式為 C3H6O（1 分比值，1 分最簡化，1 分寫出實驗式） |
| 5 | 以 2 A 的恆定電流電解硫酸銅(II)溶液 30 分鐘，兩電極均為鉑。（法拉第常數 96500 C mol^-1；Cu 相對原子質量 63.5） (a) 計算通過的電荷量，單位為 C。（2 分） (b) 計算通過的電子摩爾數。（2 分） (c) 計算陰極析出銅的摩爾數。（2 分） (d) 計算陰極析出銅的質量，單位為 g。（2 分） |
(a) Q = It = 2 × 1800 = 3600 C（1 分代入，1 分答案） (b) n(e-) = 3600 / 96500 = 0.03731 mol（1 分除常數，1 分答案） (c) Cu2+ + 2e- → Cu，n(Cu) = 0.03731 / 2 = 0.01865 mol（1 分電子比，1 分答案） (d) m = 0.01865 × 63.5 = 1.184 g（1 分乘法，1 分答案） |
| 6 | 在 25 °C，0.100 mol dm^-3 乙酸（CH3COOH）溶液的 Ka = 1.8 × 10^-5 mol dm^-3。 (a) 寫出乙酸的 Ka 表示式。（2 分） (b) 計算該溶液的氫離子濃度及 pH。（4 分） (c) 計算乙酸的解離度（以百分比表示）。（2 分） |
(a) Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]（1 分正確分子，1 分正確分母） (b) 設 [H+] = x，x^2 / (0.100 – x) ≈ x^2 / 0.100 = 1.8 × 10^-5，x = 0.00134 mol dm^-3（1 分假設，1 分開方，1 分濃度）；pH = 2.87（1 分） (c) 解離度 = 0.00134 / 0.100 × 100% = 1.34%（1 分算式，1 分答案） |
TutorZone 練習卷｜題目與文章為原創，並非任何學校或出版社的教材。
