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HKDSE 化學 Paper 1 甲部選擇題模擬卷｜36 題・36 分・60 分鐘
練習卷 · HKDSE 化學 Paper 1
HKDSE 化學 Paper 1 選擇題部分模擬卷：36 題、36 分，涵蓋微觀世界、酸鹼鹽與氧化還原、有機與工業化學三大範疇，每題附答案與解釋。正式 Paper 1 佔全科 50%（甲部選擇題 36 題約 1 小時），本卷只練甲部，全部題目原創。
卷面資料 年級：中六（HKDSE） ｜ 科目：化學 ｜ 時限：60 分鐘 ｜ 總分：36 分 ｜ 題數：36
甲部：微觀世界 I（原子結構、週期表、鍵與結構）
選出最適合的答案，每題 1 分。
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 1 | 某原子 X 有 17 個質子、18 個中子及 18 個電子。X 的離子符號是： A. X⁻（質量數 35） B. X⁺（質量數 35） C. X⁻（質量數 18） D. 中性 X（質量數 17） |
A — 電子比質子多 1 個 → 帶 1 個負電荷；質量數＝17＋18＝35。 |
| 2 | 鎂有三種同位素：²⁴Mg 79%%、²⁵Mg 10%%、²⁶Mg 11%%。鎂的相對原子質量是： A. 24.00 B. 24.32 C. 24.50 D. 25.00 |
B — 24×0.79＋25×0.10＋26×0.11＝24.32。 |
| 3 | 氯原子的電子排布是 2, 8, 7。氯在週期表中的位置是： A. 第 2 週期、第 VII 族 B. 第 3 週期、第 VII 族 C. 第 3 週期、第 II 族 D. 第 7 週期、第 III 族 |
B — 三個電子層 → 第 3 週期；最外層 7 個電子 → 第 VII 族。 |
| 4 | 下列哪一對物質的鍵合類型相同？ A. NaCl 與 CO₂ B. H₂O 與 CH₄ C. Na 與 Cl₂ D. MgO 與 HCl |
B — H₂O 與 CH₄ 都是簡單分子，靠共價鍵；NaCl、MgO 為離子鍵，Na 為金屬鍵。 |
| 5 | 水分子有極性而甲烷分子沒有，主要原因是： A. 水分子含有氫鍵 B. 水分子形狀不對稱，鍵偶極不能互相抵消 C. 水分子比甲烷小 D. 水中氧的電負性比碳低 |
B — O—H 鍵極性大且分子呈彎曲形，偶極相加不為零；CH₄ 為正四面體，偶極抵消。 |
| 6 | 固態氯化鈉不導電，但熔融時導電，因為： A. 熔融時產生自由電子 B. 熔融時離子可自由移動 C. 熔融時分子分解成原子 D. 固態時電子被共享 |
B — 離子晶體靠離子導電：熔融後離子脫離晶格可移動。 |
| 7 | 石墨能導電，因為： A. 每個碳原子有 4 個自由電子 B. 層與層之間有離域電子 C. 石墨是離子化合物 D. 石墨中的碳原子帶電 |
B — 每層內碳原子用 3 個電子成鍵，第 4 個電子離域，可在層間移動。 |
| 8 | 金剛石極硬，因為： A. 它是巨型共價結構 B. 它是離子晶體 C. 層與層之間有強範德華力 D. 它含金屬鍵 |
A — 每個碳原子與四個碳原子以共價鍵相連，形成三維網狀結構。 |
| 9 | 由鈉到氯（同一週期），原子半徑的變化是： A. 增加 B. 減少 C. 不變 D. 先增後減 |
B — 核電荷增加而電子層不變，吸引力增強，半徑減少。 |
| 10 | 第 I 族金屬與水反應的劇烈程度： A. 由上而下減弱 B. 由上而下增強 C. 不變 D. 只有鉀與水反應 |
B — 由鋰到銫，最外層電子愈易失去，反應愈劇烈。 |
| 11 | H₂SO₄ 的相對分子質量是（H=1.0, S=32.1, O=16.0）： A. 49.0 B. 98 C. 80.0 D. 112.0 |
B — 2×1.0＋32.1＋4×16.0＝98。 |
| 12 | 22 g 二氧化碳含多少摩爾 CO₂？（C=12, O=16） A. 0.25 mol B. 0.50 mol C. 1.0 mol D. 2.0 mol |
B — 摩爾質量 44 g/mol；22÷44＝0.50 mol。 |
乙部：酸鹼鹽、氧化還原與化學能量
選出最適合的答案，每題 1 分。
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 13 | 0.010 mol dm⁻³ 鹽酸溶液的 pH 是： A. 1.0 B. 2.0 C. 12.0 D. 13.0 |
B — [H⁺]＝0.010 mol dm⁻³，pH＝−log(0.010)＝2.0。 |
| 14 | 25.0 cm³ 的 0.10 mol dm⁻³ NaOH 需 0.20 mol dm⁻³ HCl 多少體積才完全中和？ A. 6.25 cm³ B. 12.5 cm³ C. 25.0 cm³ D. 50.0 cm³ |
B — NaOH 摩爾數＝25.0×0.10＝2.50 mmol，1:1 反應；體積＝2.50÷0.20＝12.5 cm³。 |
| 15 | 把 50.0 cm³ 的 0.40 mol dm⁻³ NaCl 溶液加水稀釋至 250 cm³，新濃度是： A. 0.040 mol dm⁻³ B. 0.080 mol dm⁻³ C. 0.20 mol dm⁻³ D. 0.40 mol dm⁻³ |
B — 摩爾數不變：50.0×0.40÷250＝0.080 mol dm⁻³。 |
| 16 | 碳酸鈉與稀鹽酸反應產生的氣體通入石灰水，會： A. 變藍 B. 變乳白（生成碳酸鈣沉澱） C. 變黃 D. 無變化 |
B — 放出 CO₂；CO₂＋Ca(OH)₂ → CaCO₃（白色沉澱）＋H₂O。 |
| 17 | KMnO₄ 中錳的氧化數是： A. +4 B. +6 C. +7 D. +2 |
C — K 為 +1，每個 O 為 −2：+1＋x＋4(−2)＝0 → x＝+7。 |
| 18 | 0.50 A 電流通過硫酸銅溶液 1800 秒，陰極析出銅多少克？（Cu=63.5，1 F=96500 C） A. 0.148 g B. 0.296 g C. 0.592 g D. 1.18 g |
B — Q＝0.50×1800＝900 C；Cu²⁺＋2e⁻→Cu，n(e⁻)＝900÷96500＝0.0093 mol；銅＝0.0093÷2×63.5＝0.296 g。 |
| 19 | 0.050 mol 的 H⁺ 被 OH⁻ 完全中和，中和焓變為 −57 kJ mol⁻¹，共放出多少能量？ A. 0.285 kJ B. 2.85 kJ C. 57 kJ D. 114 kJ |
B — 能量＝0.050×57＝2.85 kJ。 |
| 20 | 甲烷燃燒的 ΔH 為 −890 kJ mol⁻¹。完全燃燒 0.25 mol 甲烷放出能量： A. 111.3 kJ B. 222.5 kJ C. 890 kJ D. 3560 kJ |
B — 0.25×890＝222.5 kJ。 |
| 21 | 催化劑對化學反應的作用是： A. 提高生成物的能量 B. 降低活化能，但不改變 ΔH C. 提高反應的 ΔH D. 增加反應物的摩爾數 |
B — 催化劑提供另一條活化能較低的反應途徑，ΔH 由始態與終態決定，不變。 |
| 22 | 溫度升高使反應速率加快，主要原因是： A. 分子體積變小 B. 能量大於或等於活化能的分子比例增加 C. 活化能下降 D. 反應物濃度增加 |
B — 溫度升高使分子平均動能上升，能跨越活化能障的碰撞大增。 |
| 23 | N₂(g)＋3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。增大壓力時，平衡： A. 向右移動（生成更多 NH₃） B. 向左移動 C. 不移動 D. 先向右再向左 |
A — 左邊 4 mol 氣體、右邊 2 mol；加壓有利氣體摩爾數較少的一邊。 |
| 24 | 氧化劑在氧化還原反應中的行為是： A. 失去電子，本身被氧化 B. 得到電子，本身被還原 C. 提供質子 D. 提供催化作用 |
B — 氧化劑令對方氧化，自己被還原（電子轉移）。 |
丙部：有機化學、工業化學與分析化學
選出最適合的答案，每題 1 分。
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 25 | 烷烴的通式是： A. CnH2n B. CnH2n+2 C. CnH2n−2 D. CnHn |
B — 烷烴為飽和烴，全部單鍵，通式 CnH2n+2。 |
| 26 | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，會： A. 產生白色沉澱 B. 褪色，因發生加成反應 C. 放出氫氣 D. 無反應 |
B — C=C 雙鍵與 Br₂ 加成，生成 1,2-二溴乙烷，橙色消失。 |
| 27 | 伯醇（例如乙醇）被氧化時，依次生成： A. 酮，然後烷烴 B. 醛，然後羧酸 C. 酯，然後醚 D. 烷烴，然後烯烴 |
B — 伯醇 → 醛 → 羧酸（例如乙醇 → 乙醛 → 乙酸）。 |
| 28 | 羧酸與醇在濃硫酸催化下加熱，生成： A. 酯與水 B. 醛與水 C. 酸酐 D. 聚合物 |
A — 酯化反應：RCOOH＋R′OH ⇌ RCOOR′＋H₂O。 |
| 29 | 聚乙烯與尼龍的分別在於： A. 兩者都是加成聚合 B. 聚乙烯是加成聚合（不脫去小分子），尼龍是縮合聚合（脫去小分子） C. 兩者都是縮合聚合 D. 聚乙烯是縮合聚合 |
B — 乙烯單體以 C=C 打開加成；尼龍由二胺與二酸縮合，脫去水。 |
| 30 | 某化合物含 C 40.0%%、H 6.7%%、O 53.3%%。其實驗式是： A. CHO B. CH₂O C. C₂H₄O D. C₃H₆O₃ |
B — 摩爾比 40.0/12 : 6.7/1.008 : 53.3/16 ≈ 1.00 : 2.00 : 1.00 → 1:2:1，即 CH₂O。 |
| 31 | 室溫常壓下，4.8 dm³ 氣體含多少摩爾？（摩爾體積取 24 dm³ mol⁻¹） A. 0.10 mol B. 0.20 mol C. 0.24 mol D. 2.0 mol |
B — 4.8÷24＝0.2 mol。 |
| 32 | 某反應的理論產量是 8.0 g，實際只得 6.4 g，百分產率是： A. 64% B. 80% C. 125% D. 20% |
B — 6.4÷8.0×100%＝80%。 |
| 33 | CaCO₃ → CaO＋CO₂。以 CaO 為目標產物，原子經濟約為（CaCO₃=100, CaO=56）： A. 44% B. 56% C. 100% D. 28% |
B — 56÷100×100%＝56%。 |
| 34 | 分餾法最適合分離： A. 互溶而沸點不同的液體 B. 不互溶的液體 C. 固體與氣體 D. 同位素 |
A — 反覆汽化與冷凝，按沸點分離互溶液體（例如石油分餾）。 |
| 35 | 未知溶液加入硝酸銀溶液後有白色沉澱，該溶液含： A. Cl⁻ B. SO₄²⁻ C. Na⁺ D. NH₄⁺ |
A — Ag⁺＋Cl⁻→AgCl（白色沉澱），可溶於氨水。 |
| 36 | 以下哪一項最符合綠色化學原則？ A. 提高原子經濟、減少廢物 B. 增加溶劑用量 C. 盡量提高加熱溫度 D. 使用即棄器具 |
A — 綠色化學以原子經濟、減少廢物與能源消耗為核心。 |
TutorZone 練習卷｜題目與文章為原創，並非任何學校或出版社的教材。
