IGCSE 化學 0620 Paper 2 練習卷（Extended 選擇題・40 題 40 分）

0620 Paper 2 是 Extended 考生的選擇題卷：45 分鐘做 40 題，平均 67 秒一題，考驗摩爾計算的準確度、化學式的記憶與實驗現象的判斷。本卷按官方十二個範疇出題，所有數值用 Python 計算並核對。

IGCSE 化學 0620 Paper 2（Extended 選擇題）原創練習卷：40 題四選一、40 分、45 分鐘，覆蓋官方十二個範疇，由物質狀態、摩爾計算到有機化學與實驗分析，每題附答案、完整解說、時間分配建議與等級描述，適合中四至中五備考。

考核範圍與分數分佈

題目（40 題・每題 1 分）

1.　在相同溫度和壓強下，甲烷（Mr = 16）在 60 秒內擴散 24 cm。二氧化硫（Mr = 64）在相同時間內擴散多遠？

A　48 cm

B　6.0 cm

C　12 cm

D　3.0 cm

2.　把 25 g 的冰在 0 °C 完全熔化成水，冰的比潛熱（熔化）為 334 J/g。需要多少能量？

A　8.35 kJ

B　16.7 kJ

C　334 kJ

D　0.13 kJ

3.　一個鉀-39（³⁹K）原子含有多少個中子？

A　19

B　20

C　39

D　58

4.　某元素的電子排佈為 2, 8, 6。它屬於週期表哪一族？

A　第 II 族

B　第 IV 族

C　第 VII 族

D　第 VI 族

5.　氯有兩種同位素：³⁵Cl 佔 75%，³⁷Cl 佔 25%。氯的相對原子質量是多少？

A　35.5

B　35.0

C　36.0

D　37.0

6.　鋁離子為 Al³⁺，氧離子為 O²⁻。氧化鋁的化學式是什麼？

A　AlO

B　Al₃O₂

C　Al₂O₃

D　AlO₂

7.　為甚麼石墨能導電，而金剛石不能？

A　石墨是簡單分子結構，分子之間的作用力很弱。

B　石墨中每個碳原子有一個離域電子，可以在層內自由移動。

C　石墨含有可以自由移動的離子。

D　石墨的鍵很弱，所以熔點低。

8.　硝酸鈣的化學式為 Ca(NO₃)₂。它的相對分子質量是多少？

A　56

B　96

C　150

D　164

9.　硝酸銨 NH₄NO₃ 中，氮的質量佔全個化合物的百分之幾？

A　17.5%

B　21.2%

C　35.0%

D　28.0%

10.　4.8 g 鎂在氧氣中完全燃燒（2Mg + O₂ → 2MgO）。可生成多少氧化鎂？

A　8.0 g

B　4.0 g

C　4.8 g

D　6.4 g

11.　某化合物含 40.0% 碳、6.7% 氫、53.3% 氧（質量）。它的實驗式是什麼？

A　CHO

B　CH₂O

C　C₂H₄O

D　C₂H₆O

12.　以 2.0 A 的電流電解硫酸銅(II)溶液 965 秒。陰極可析出多少銅？（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，1 mol 電子 = 96 500 C）

A　0.032 g

B　0.32 g

C　1.28 g

D　0.64 g

13.　要從硫酸銅(II)溶液中析出 1.28 g 銅，需要通過多少電量？（1 mol 電子 = 96 500 C）

A　3 860 C

B　1 930 C

C　7 720 C

D　96 500 C

14.　以鉑電極電解稀硫酸時，陰極和陽極生成的氣體體積比（H₂ : O₂）是多少？

A　1 : 1

B　1 : 2

C　2 : 1

D　4 : 1

15.　H–H 鍵能 436 kJ/mol，Cl–Cl 鍵能 243 kJ/mol，H–Cl 鍵能 431 kJ/mol。反應 H₂ + Cl₂ → 2HCl 的焓變 ΔH 是多少？

A　−247 kJ/mol

B　−183 kJ/mol

C　+183 kJ/mol

D　+247 kJ/mol

16.　氫的燃燒焓為 −286 kJ/mol（2H₂ + O₂ → 2H₂O）。完全燃燒 2.0 g 氫氣放出多少能量？

A　143 kJ

B　572 kJ

C　71.5 kJ

D　286 kJ

17.　把鎂條放入稀鹽酸，30 秒內有 0.60 g 鎂反應完。平均反應速率是多少？

A　0.020 g/s

B　0.050 g/s

C　18 g/s

D　0.20 g/s

18.　催化劑如何加快反應，而不改變生成物的產量？

A　它提高平衡時的產量。

B　它增加反應放出的能量。

C　它降低活化能，令更多粒子有足夠能量反應，而本身不被消耗。

D　它改變生成物的種類。

19.　N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 已達平衡。若在恆溫下增大壓強，會有什麼變化？

A　平衡向左移。

B　因為反應可逆，所以沒有變化。

C　平衡向右移，氨的產量下降。

D　平衡向右移，氨的產量上升。

20.　硫酸 H₂SO₄ 中，硫的氧化數是多少？

A　+2

B　+6

C　+4

D　−2

21.　25.0 cm³ 的 0.100 mol/dm³ 氫氧化鈉溶液，剛好中和 20.0 cm³ 的鹽酸。鹽酸的濃度是多少？

A　0.125 mol/dm³

B　0.0800 mol/dm³

C　0.100 mol/dm³

D　0.200 mol/dm³

22.　下列哪一種氧化物是兩性氧化物（既能與酸反應，也能與鹼反應）？

A　氧化鈉

B　二氧化硫

C　氧化鋁

D　氧化鈣

23.　要製備不溶性的硫酸鋇，下列哪個方法正確？

A　把碳酸鋇加入稀硫酸。

B　把氯化鋇溶液加入硫酸鈉溶液，然後過濾沉澱。

C　用氫氧化鋇滴定鹽酸。

D　在空氣中加熱鋇金屬。

24.　5.0 g 碳酸鈣與過量稀鹽酸反應，在室溫常壓下可收集到多少二氧化碳？（1 mol 氣體 = 24 dm³）

A　0.050 dm³

B　0.60 dm³

C　2.4 dm³

D　1.2 dm³

25.　沿第 I 族由上往下（由鋰到鉀），反應性有什麼變化，原因為何？

A　反應性下降，因為原子變大。

B　各成員的反應性相同。

C　反應性上升，因為原子變大後最外層電子更容易失去。

D　反應性上升，因為原子更容易獲得電子。

26.　下列哪一種鹵素的反應性最高？

A　氟

B　氯

C　溴

D　碘

27.　惰性氣體（第 VIII 族）為什麼幾乎不參與化學反應？

A　它們的原子半徑太大。

B　它們是雙原子分子。

C　它們的電子層太少。

D　它們的最外層電子層已滿，不需要得失電子。

28.　4.0 g 鈣在氧氣中完全燃燒（2Ca + O₂ → 2CaO）。生成氧化鈣的質量是多少？

A　4.0 g

B　5.6 g

C　8.0 g

D　6.4 g

29.　工業上如何從鋁礦（鋁礬土）提取鋁？

A　用一氧化碳加熱氧化鋁。

B　把鋁與水蒸氣反應。

C　電解溶於冰晶石的熔融氧化鋁。

D　用氫氣還原氯化鋁。

30.　高爐中 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂。320 kg 氧化鐵可煉出多少鐵？

A　224 kg

B　112 kg

C　448 kg

D　320 kg

31.　黃銅是哪兩種金屬的合金？

A　銅和錫

B　鐵和碳

C　銅和鉛

D　銅和鋅

32.　下列哪一種方法是用犧牲性保護（sacrificial protection）來防止鐵生鏽？

A　在鐵表面塗油。

B　把一塊鋅接在鐵上。

C　把一塊銅接在鐵上。

D　把鐵存放在乾燥空氣中。

33.　完全燃燒 1 mol 甲烷，會生成多少質量的二氧化碳？

A　44 g

B　16 g

C　22 g

D　88 g

34.　含硫的煤燃燒時，主要會造成什麼環境問題？

A　全球變暗，因為生成二氧化碳。

B　臭氧層損耗，因為生成氮氣。

C　酸雨，因為生成二氧化硫。

D　水體優養化，因為生成氫氣。

35.　戊烷 C₅H₁₂ 的相對分子質量是多少？

A　60

B　58

C　70

D　72

36.　0.10 mol 乙烯與溴水反應，剛好令溴水褪色（C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂）。消耗了多少溴？

A　8.0 g

B　16 g

C　32 g

D　160 g

37.　丁烷 C₄H₁₀ 有多少種結構異構物？

A　2

B　3

C　4

D　1

38.　90 g 葡萄糖完全發酵（C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂），可生成多少乙醇？

A　23 g

B　92 g

C　46 g

D　180 g

39.　紙色層分析中，某色斑由起點移動 3.0 cm，溶劑前沿移動 8.0 cm。它的 Rf 值是多少？

A　3.8

B　0.27

C　2.7

D　0.38

40.　要把乙醇（沸點 78 °C）與水（沸點 100 °C）的混合物分開，最適合用哪種方法？

A　過濾

B　分餾

C　色層分析

D　結晶

答案與解說

Q1　C　擴散速率與 1/√Mr 成正比：√(16 ÷ 64) = ½，所以距離 = 24 × ½ = 12 cm。48 cm 係把比例倒轉（當成 Mr 越大擴散越快）。

Q2　A　E = mL = 25 × 334 = 8 350 J = 8.35 kJ。熔化過程溫度不變，能量只用來破壞冰的晶格。

Q3　B　中子數 = 質量數 − 質子數 = 39 − 19 = 20。質子數 19 是鉀的原子序，39 是質量數（質子加中子）。

Q4　D　最外層有 6 個電子，所以是第 VI 族（原子序 16，即硫）。族數由最外層電子數決定，不是由電子層數決定。

Q5　A　Ar = 35 × 0.75 + 37 × 0.25 = 26.25 + 9.25 = 35.5。這是加權平均，不是兩個質量數的中間值 36。

Q6　C　總電荷要為零：2 個 Al³⁺ 帶 +6，3 個 O²⁻ 帶 −6，所以是 Al₂O₃。Al₃O₂ 把離子數目倒轉，電荷變成 +9 − 4，不平衡。

Q7　B　石墨每層是六邊形網狀結構，每個碳原子只用 3 個電子成鍵，第 4 個電子離域並可在層內移動，所以導電。金剛石每個碳原子 4 個電子全部成鍵，沒有自由電子，所以不導電。

Q8　D　Mr = 40 + 2 × (14 + 3 × 16) = 40 + 2 × 62 = 40 + 124 = 164。96 只計了兩個硝酸根中的氧，漏了氮和鈣。

Q9　C　Mr(NH₄NO₃) = 28 + 4 + 48 = 80。氮 = 2 × 14 = 28，所以 28 ÷ 80 × 100% = 35.0%。28.0% 係忘記除以 Mr。

Q10　A　n(Mg) = 4.8 ÷ 24 = 0.20 mol；Mg 與 MgO 摩爾比 1:1，所以 n(MgO) = 0.20 mol；m = 0.20 × 40 = 8.0 g。4.8 g 係忘記加上氧的質量。

Q11　B　摩爾比：C 40.0 ÷ 12 = 3.33；H 6.7 ÷ 1 = 6.7；O 53.3 ÷ 16 = 3.33。同除以 3.33 得 1 : 2 : 1，所以實驗式是 CH₂O（葡萄糖的實驗式）。

Q12　D　Q = It = 2.0 × 965 = 1 930 C；n(e⁻) = 1 930 ÷ 96 500 = 0.020 mol；每 1 mol Cu 需 2 mol 電子，所以 n(Cu) = 0.010 mol；m = 0.010 × 64 = 0.64 g。

Q13　A　n(Cu) = 1.28 ÷ 64 = 0.020 mol，需 0.040 mol 電子；Q = 0.040 × 96 500 = 3 860 C。1 930 C 係漏乘了每顆銅離子所需的 2 個電子。

Q14　C　總反應為 2H₂O → 2H₂ + O₂，所以氫與氧的體積比（即摩爾比）是 2 : 1。陰極：4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂；陽極：2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻，同一電量下氫的摩爾數是氧的兩倍。

Q15　B　斷鍵吸能 436 + 243 = 679 kJ；成鍵放能 2 × 431 = 862 kJ；ΔH = 679 − 862 = −183 kJ/mol，放熱。

Q16　D　n(H₂) = 2.0 ÷ 2.0 = 1.0 mol，所以放出 286 kJ。572 kJ 係誤把 2.0 g 當成 2 mol（用了 Mr = 1）。

Q17　A　速率 = 質量 ÷ 時間 = 0.60 ÷ 30 = 0.020 g/s。18 g/s 係把時間除以質量，方向倒轉。

Q18　C　催化劑提供另一條活化能較低的反應路徑，正逆反應都加快相同倍數，所以平衡位置和產量不變，反應熱亦不變；催化劑在反應前後質量與化學性質不變。

Q19　D　左邊共 4 mol 氣體，右邊 2 mol 氣體。增大壓強時，平衡向氣體摩爾數較少的一方移動以減低壓強，所以向右移，氨產量上升（這就是哈伯法用高壓的原因）。

Q20　B　設硫的氧化數為 x：2 × (+1) + x + 4 × (−2) = 0，所以 x = +6。氫與氧的氧化數在這裡分別是 +1 和 −2。

Q21　A　NaOH + HCl → NaCl + H₂O，摩爾比 1:1。n(NaOH) = 0.100 × 25.0 ÷ 1000 = 0.00250 mol，c(HCl) = 0.00250 ÷ 0.0200 = 0.125 mol/dm³。0.0800 係把體積比例倒轉。

Q22　C　氧化鋁是兩性氧化物：與酸生成鋁鹽，與強鹼（如氫氧化鈉）生成偏鋁酸鹽。氧化鈉和氧化鈣是鹼性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物。

Q23　B　不溶性鹽用沉澱法：BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl，過濾、沖洗、乾燥即得。碳酸鋇加酸會生成可溶的氯化鋇或硫酸鋇沉澱但同時放出氣體，不是標準製法。

Q24　D　n(CaCO₃) = 5.0 ÷ 100 = 0.050 mol；CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂，摩爾比 1:1；V = 0.050 × 24 = 1.2 dm³。0.050 dm³ 係把摩爾數當成體積。

Q25　C　第 I 族金屬只有 1 個最外層電子；向下原子半徑增大、最外層電子離核較遠且受內層遮蔽，失去電子所需的能量減少，所以反應性上升。它們是失去電子，不是獲得電子。

Q26　A　鹵素的反應性沿第 VII 族向下下降：氟 > 氯 > 溴 > 碘。所以氯能把溴離子和碘離子氧化，溴只能氧化碘離子。

Q27　D　氦是 2（滿）、氖是 2,8（滿）、氬是 2,8,8（滿）；最外層已滿，得失電子都不會帶來能量上的好處，所以化學性質非常穩定。它們是單原子氣體，不是雙原子分子。

Q28　B　n(Ca) = 4.0 ÷ 40 = 0.10 mol，Ca 與 CaO 摩爾比 1:1；m(CaO) = 0.10 × 56 = 5.6 g（其中 1.6 g 是加入的氧）。

Q29　C　鋁比碳更活潑，不能用碳還原，所以用電解：氧化鋁溶於冰晶石（約 950 °C）後電解，陰極得鋁、陽極得氧氣（陽極碳塊會被消耗）。

Q30　A　Mr(Fe₂O₃) = 112 + 48 = 160；鐵的質量分數 = 112 ÷ 160 = 0.70；320 × 0.70 = 224 kg。112 kg 係只計了 1 mol Fe 而不是 2 mol。

Q31　D　黃銅 = 銅 + 鋅；青銅 = 銅 + 錫；鋼 = 鐵 + 碳。合金中的不同大小原子阻礙原子層滑動，所以比純金屬硬。

Q32　B　鋅比鐵活潑，會先被氧化（失去電子），鐵因此不被腐蝕，這叫犧牲性保護（鍍鋅鐵皮同理）。接銅反而加速生鏽，因為銅較不活潑，鐵成為陽極。

Q33　A　CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O，1 mol CH₄ 生成 1 mol CO₂；Mr(CO₂) = 12 + 32 = 44，所以是 44 g。16 g 是甲烷本身的摩爾質量。

Q34　C　煤中的硫燃燒生成 SO₂，在大氣中再氧化成 SO₃，溶於雨水形成硫酸，令雨水 pH 低於 5.6，即酸雨。防治方法包括洗煤、煙氣脫硫及改用低碳燃料。

Q35　D　Mr = 5 × 12 + 12 × 1 = 60 + 12 = 72。烷烴的通式是 CₙH₂ₙ₊₂（n = 5 時氫是 12 個）。58 是丁烷 C₄H₁₀ 的 Mr。

Q36　B　摩爾比 1:1，所以 n(Br₂) = 0.10 mol；Mr(Br₂) = 2 × 80 = 160；m = 0.10 × 160 = 16 g。160 g 係把 1 mol 當成 0.10 mol。

Q37　A　兩種：直鏈的丁烷 CH₃CH₂CH₂CH₃，以及支鏈的 2-甲基丙烷（異丁烷）。丙烷 C₃H₈ 只有 1 種，戊烷 C₅H₁₂ 有 3 種。

Q38　C　Mr(C₆H₁₂O₆) = 180，n = 90 ÷ 180 = 0.50 mol；1 mol 葡萄糖生成 2 mol 乙醇，所以 n(乙醇) = 1.0 mol；Mr(C₂H₅OH) = 46，m = 46 g（其餘 44 g 是 CO₂）。

Q39　D　Rf = 色斑移動距離 ÷ 溶劑前沿距離 = 3.0 ÷ 8.0 = 0.375 ≈ 0.38。Rf 一定小於 1；3.8 係把除法倒轉。

Q40　B　兩種液體互溶而沸點相差約 22 °C，用分餾：在分餾柱中反覆汽化與冷凝，沸點較低的乙醇先在柱頂被收集。過濾只能分離不溶性固體，結晶用於從溶液中回收可溶性固體。

答案速查表

等級描述（本卷 40 分）

時間分配建議（全卷 45 分鐘）

注意事項

•　本卷 40 題四選一，每題 1 分，全卷 40 分，時限 45 分鐘；答錯不扣分，所以每題都要作答。

•　所有題目只可選一個答案；多選或空白得 0 分。

•　除非題目另有說明，Ar：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、S 32、Cl 35.5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Br 80、Ba 137；1 mol 電子 = 96 500 C；室溫常壓下 1 mol 氣體 = 24 dm³。

•　答案與解說在答案版 PDF；先自己做完整卷，再對答案。

•　本卷題目全部原創，並非劍橋國際歷屆試題；等級描述為本卷自訂，並非官方分數界線。

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本卷為 TutorZone 原創練習材料，題目與選項並非劍橋國際歷屆試題；引用之卷制（45 分鐘、40 題、40 分、佔 30%）取自 0620 syllabus 2026–2028 的「Details of the assessment」。