DSE 化學｜化學鍵與結構備課指引（導師用）｜先數電子，再判斷熔點高低

2026-11-04

學生最常把「有金屬元素」當成「一定係離子化合物」，於是 AlCl3、CO2 這一類全部歸錯。這一堂只練一個動作：先看電子轉移還是共用，再用結構解釋熔點與導電，兩步就夠。

本堂目標　學生能夠：① 由原子序數畫出離子與共價物的電子點圖，講出每個離子的電子排布；② 用「離子／簡單分子／巨型共價／金屬」四類結構解釋熔點與導電性；③ 比較兩個物質的熔點時，講出要比較的是粒子間作用力的強弱，不是粒子大小。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
原子序數與電子排布	鈉的原子序數幾多？外層幾粒電子？	答 11，外層 1 粒
週期表位置	鎂在第二族，會失去幾粒電子？	答 2 粒，成 Mg2+
物質分類	食鹽溶於水導電，糖水導唔導電？	答糖水不導電

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–8 分	快檢三題	抽問電子排布、離子電荷、導電與否	口頭答，錯即補
8–22 分	離子鍵	由鈉與氯的電子轉移畫到晶格	自行畫 MgO 的電子點圖
22–36 分	共價鍵與金屬鍵	共用電子對、海電子模型	畫 H2O 與 CH4
36–50 分	結構決定性質	四類結構與熔點、導電對照	填比較表
50–57 分	計時練習	三題由淺到深	獨立完成
57–60 分	離場檢查	三個檢查點，每點一題	自評並圈出漏洞

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：離子鍵：先講電子轉移，再講晶格

由原子序數出發：鈉 11 粒電子，外層 1 粒，失去後剩 10 粒，與氖同排布，寫成 Na+；氯 17 粒，外層 7 粒，得一粒後 18 粒，與氬同排布，寫成 Cl-。兩粒離子電荷相反，靠靜電引力排列成 6:6 的巨型離子晶格，實驗式 NaCl，相對式質量 58.5。重點句：離子化合物裡沒有「分子」，只有一個比例的離子。

要求學生用同一句式講 MgO：Mg 失 2 粒成 Mg2+，O 得 2 粒成 O2-，晶格電荷 2+ 對 2-。

第二幕：共價鍵與金屬鍵：共用電子對有幾多對

共價鍵要數清共用電子對與孤對電子：H2O 有 2 對成鍵、2 對孤對；NH3 有 3 對成鍵、1 對孤對；CO2 是兩個雙鍵，總共 4 對成鍵，沒有孤對留在碳上；CH4 是 4 對成鍵。金屬鍵則用「正離子浸在海電子中」解釋：外層電子離域，所以金屬導電、有延展性；而離子晶體的離子被靜電鎖死，固态不導電，只有熔融或溶於水才有自由移動的離子。

三個口訣：數對、標孤對、講到「自由移動的電荷」才算答完導電。

第三幕：結構決定性質：熔點比較只講粒子間作用力

四類結構的熔點差距很大：巨型離子晶格 NaCl 801 度、MgO 2852 度；巨型共價金剛石 3550 度；簡單分子碘 114 度、水 100 度、二氧化碳在 -78 度昇華；金屬則由鈉的 98 度到鎢的三千幾度。MgO 高過 NaCl 的原因不是離子大細，而是電荷 2+ 對 2- 的靜電引力大得多。簡單分子熔點低，是因為要克服的只是分子間的微弱引力，不是分子內的共價鍵。

比較題一律寫三步：屬哪一類、要克服什麼作用力、所以熔點高或低。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
電子點圖	畫 NaCl 與 MgO	先定離子電荷，再畫方括號與電子	Mg2+ 加 O2- 各 8 粒外層電子
共價結構	畫 H2O 與 CO2	數成鍵對與孤對，雙鍵畫兩對	CO2 每個氧 2 對孤對
熔點比較	NaCl 對 MgO	同類結構比電荷與離子距離	MgO 較高，2,852 對 801 度
導電判斷	固態食鹽與銅	找自由移動的電荷	銅有離域電子，固態食鹽沒有

合理性檢查（一定要教）：量級要合理：NaCl 相對式質量是 23.0 + 35.5 = 58.5，MgO 是 24.3 + 16.0 = 40.3；兩個都是 1:1 比例，所以質量差主要來自離子本身。熔點排序亦要背得通：金剛石 3550 度高過 MgO 2852 度高過 NaCl 801 度，再高過碘 114 度，最低是乾冰的 -78 度。若學生把水的 100 度寫成高熔點，即代表他仍未知簡單分子的分子間引力有多弱。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
畫出 MgCl2 的電子點圖並標電荷	Mg2+ 加兩個 Cl-	有無寫 2+ 與兩個 1- 平衡
計算 NaCl 與 MgO 的相對式質量	58.5 與 40.3	有無用相對原子質量
預測固態 MgO 與熔融 MgO 的導電性	固態不導電、熔融導電	有無提到自由移動的離子

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
有金屬元素就當離子化合物	把 AlCl3 寫成 Al3+ 與 3 個 Cl-	「AlCl3 熔點低又易昇華，係簡單分子，唔係離子晶格。」
以為分子內共價鍵要先斷才熔	說水熔點高因為 O-H 鍵強	「熔冰只需拆分子間引力，O-H 鍵留喺分子裡面。」
導電答「有電子」就收工	固態 NaCl 答有電子所以導電	「要講自由移動嘅電荷；固態離子鎖死，冇自由移動。」
熔點比較只講大細	MgO 低過 NaCl 因為鎂細粒	「同類晶格比電荷同距離，2+ 對 2- 引力大，所以熔點高。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

化學科章節索引　全科章節
化學練習卷　化學部分：電子點圖與熔點比較題

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
離子電荷	Mg 與 O 各成幾價離子	講不出：重教第一幕
結構分類	CO2 屬哪一類	答巨型：回第二幕
導電理由	熔融 NaCl 為何導電	只答「有電子」：補「自由移動的離子」

09　導師常問

為何金剛石熔點高過所有離子化合物？

金剛石是巨型共價結構，要熔就要斷開大量強共價鍵，能量需求極高。

石墨都導電，算不算例外？

不算。石墨每層有離域電子，所以導電，但層與層之間只有弱引力，熔點仍高。

考試要背數字嗎？

只需記住量級與排序，例如 MgO 高過 NaCl、簡單分子最低，精確數字題目會提供。

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本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。