中文（繁體）
中文（簡體）
English
中五化學練習卷：酸鹼、中和與鹽類（12 題・100 分・75 分鐘）
練習卷 · DSE 化學：酸鹼、中和與鹽類全卷
本卷共 12 題、100 分、75 分鐘，涵蓋阿倫尼烏斯與布朗斯特酸鹼理論、pH 值與稀釋計算、中和反應及其熱效應、酸鹼滴定與濃度計算、可溶性與不溶性鹽的製備，以及酸雨、胃藥與食醋分析等應用，每題附評分要點與解題步驟。
卷面資料 年級：中五（S5） ｜ 科目：化學 ｜ 時限：75 分鐘 ｜ 總分：100 分 ｜ 題數：12
考生須知：本卷分甲、乙、丙三部，全部題目均須作答，總分 100 分，時限 75 分鐘。
計算題須列出算式與步驟，只寫答案者不獲步驟分；代入公式時須先寫出所用公式，再代入數值。
除特別指明外，數值答案須準確至三位有效數字，並寫出適當單位。
建議先用約 30 分鐘完成甲部計算題，再處理乙部滴定與鹽的製備題，最後覆核丙部應用題的方程式與單位。
甲部 酸鹼理論與 pH 計算
甲部：寫出計算步驟，答案須附單位及適當的有效數字。
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 1 | （a）寫出阿倫尼烏斯酸與鹼的定義，並各舉一例；（b）以 NH3 與 H2O 的反應說明布朗斯特－勞里酸鹼對的意義；（c）比較同濃度強酸與弱酸在 pH 值與導電度上的差異，並解釋原因。 | （a）阿倫尼烏斯酸在水中釋出氫離子，例如鹽酸；阿倫尼烏斯鹼在水中釋出氫氧離子，例如氫氧化鈉（3 分）。（b）NH3 接受 H2O 放出的質子生成 NH4+，H2O 放出質子生成 OH−；NH4+ 與 NH3 為一對共軛酸鹼，H2O 與 OH− 為另一對（3 分）。（c）同濃度下強酸幾乎完全電離，pH 較低而導電度較高；弱酸只有部分電離，可移動離子數目較少，故 pH 較高、導電度較低（3 分）。 |
| 2 | （a）寫出 pH 的定義式，並說明 pH 每下降 1 單位代表氫離子濃度變化多少倍；（b）計算 0.010 M 鹽酸溶液的 pH；（c）計算 0.010 M 乙酸溶液（Ka = 1.8 × 10^-5）的 pH 及電離度。 | （a）pH = −log10[H+]；pH 每下降 1 單位，氫離子濃度增加 10 倍（3 分）。（b）[H+] = 0.010 M，pH = 2.00（3 分）。（c）設電離度為 α，Ka = Cα²，α = √(1.8 × 10^-5 ÷ 0.010) = 4.24e-04，即約 4.24%；[H+] = 4.24e-04 M，pH = 3.37（3 分）。 |
| 3 | 資料一：某溶液在 25 °C 時的氫離子濃度為 2.5 × 10^-3 M。（a）計算該溶液的 pH（取兩位小數）；（b）把 10.0 cm3 該溶液加水稀釋至 250 cm3，計算稀釋後的 pH；（c）說明稀釋為何令 pH 上升。 | （a）pH = −log10(2.5 × 10^-3) = 2.60（3 分）。（b）稀釋後 [H+] = 2.5 × 10^-3 × 10.0 ÷ 250 = 1.0 × 10^-4 M，pH = 4.00（3 分）。（c）加水令單位體積內的氫離子數目減少，濃度下降，故 pH 上升（2 分）。 |
| 4 | （a）指出以 pH 計及以酸鹼指示劑測定 pH 的兩項分別；（b）寫出甲基橙與酚酞的變色範圍；（c）解釋以鹽酸滴定氨水時為何應選用甲基橙而非酚酞。 | （a）pH 計可直接讀出數值，準確度較高；指示劑只憑顏色判斷，受觀察者辨色能力限制（3 分）。（b）甲基橙 3.1 至 4.4，由紅變黃；酚酞 8.3 至 10.0，由無色變粉紅（3 分）。（c）鹽酸滴定氨水的等當點溶液呈酸性，pH 約 5；酚酞在鹼性區才變色，終點明顯滯後，甲基橙在酸性區變色，較接近等當點（3 分）。 |
乙部 中和、滴定與鹽的製備
乙部：滴定數據須列式計算，方程式要平衡。
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 5 | （a）寫出強酸與強鹼中和反應的離子方程式；（b）以離子的水合作用解釋中和反應放熱的原因；（c）列舉中和反應在日常生活或工業上的兩個用途。 | （a）H+ + OH− → H2O（2 分）。（b）氫離子與氫氧離子在水中的水合能，小於生成水分子時所釋放的鍵能，淨結果為放熱（3 分）。（c）兩個用途：以石灰中和酸性工業廢水；以氫氧化鋁或碳酸鈣中和過多胃酸（3 分）。 |
| 6 | 資料二：25.0 cm3 氫氧化鈉溶液需用 22.5 cm3 的 0.100 M 鹽酸才達滴定終點。（a）計算氫氧化鈉溶液的摩爾濃度；（b）計算所取 25.0 cm3 溶液中氫氧化鈉的摩爾數；（c）若改用 0.050 M 硫酸，計算所需硫酸的體積。 | （a）c(NaOH) = 22.5 × 0.100 ÷ 25.0 = 0.0900 M（3 分）。（b）n = 0.0900 × 25.0 ÷ 1000 = 0.00225 mol（2 分）。（c）每個硫酸分子提供兩個質子，n(H2SO4) = 0.00225 ÷ 2 = 0.001125 mol，V = 0.001125 ÷ 0.050 = 0.02250 dm3 = 22.5 cm3（3 分）。 |
| 7 | （a）描述以酸與金屬氧化物製備可溶性鹽的兩個步驟；（b）描述以沉澱法製備不溶性鹽（以硫酸鋇為例）的步驟；（c）說明洗滌沉澱的兩個目的。 | （a）把金屬氧化物（例如氧化銅）加入過量稀酸並微熱，反應後過濾除去多餘氧化物，再把濾液蒸發濃縮、冷卻結晶（3 分）。（b）把可溶性鋇鹽（例如氯化鋇）與可溶性硫酸鹽（例如硫酸鈉）溶液混合，生成白色硫酸鋇沉澱，過濾後以蒸餾水洗滌並乾燥（3 分）。（c）洗滌可除去附在沉澱表面的可溶性雜質，並避免雜質在乾燥後影響質量計算（2 分）。 |
| 8 | 資料三：把 25.0 cm3 的 0.0900 M 氫氧化鈉溶液與足量鹽酸完全中和。（a）計算生成氯化鈉的摩爾數；（b）計算生成氯化鈉的質量（Mr = 58.5）；（c）說明蒸乾所得質量往往略高於理論值的兩個原因。 | （a）n(NaCl) = 0.0900 × 25.0 ÷ 1000 = 0.00225 mol（3 分）。（b）m = 0.00225 × 58.5 = 0.1316 g，即約 0.132 g（3 分）。（c）兩個原因：沉澱未完全乾燥而殘留水分；濾液中的其他可溶性雜質一併結晶（3 分）。 |
丙部 生活與工業中的酸鹼應用
丙部：作答須結合化學原理與實際情境，並以完整句子表達。
| # | 題目 | 答案與評分要點 |
|---|---|---|
| 9 | （a）說明酸雨的兩個主要成因，並寫出相關氣體的名稱；（b）寫出二氧化硫溶於水生成亞硫酸的方程式；（c）提出減少酸雨的兩項措施。 | （a）燃燒化石燃料放出二氧化硫；高溫燃燒時空氣中的氮與氧結合生成氮氧化物（3 分）。（b）SO2 + H2O → H2SO3（2 分）。（c）兩項措施：使用低硫燃料或以石灰石洗煙脫硫；在車輛加裝催化轉化器以減少氮氧化物排放（3 分）。 |
| 10 | （a）比較以氫氧化鋁及碳酸氫鈉中和過多胃酸的優點與缺點各一；（b）寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的方程式；（c）解釋為何不建議長期大量服用碳酸氫鈉。 | （a）氫氧化鋁不會產生氣體、較少引致胃脹，但作用較慢；碳酸氫鈉作用快，但產生二氧化碳可引起胃脹（3 分）。（b）NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2（2 分）。（c）長期大量服用會令體內碳酸氫鹽過多，可引致鹼中毒，並因鈉負荷增加而影響血壓（3 分）。 |
| 11 | 資料四：某品牌醋標示酸度為 5.0%（w/v），即每 100 cm3 含 5.0 g 乙酸（Mr = 60.0）。（a）計算該醋中乙酸的摩爾濃度；（b）計算中和 10.0 cm3 該醋所需的 0.100 M 氫氧化鈉體積；（c）說明滴定期間須緩慢加入並不斷搖勻的原因。 | （a）c = (5.0 ÷ 60.0) ÷ 0.100 = 0.833 M（3 分）。（b）n(CH3COOH) = 0.833 × 10.0 ÷ 1000 = 0.00833 mol，V(NaOH) = 0.00833 ÷ 0.100 = 0.0833 dm3 = 83.3 cm3（3 分）。（c）緩慢加入並搖勻可避免局部過量令指示劑提早變色，使終點更接近等當點（2 分）。 |
| 12 | （a）區分滴定的「終點」與「等當點」；（b）描述以酚酞作指示劑滴定鹽酸與氫氧化鈉時終點的顏色變化；（c）說明滴管尖端存有氣泡對所計濃度的影響，並提出一項改善方法。 | （a）等當點是酸與鹼的摩爾數恰好完全反應的理論點；終點是指示劑變色、實際停止滴定的點（3 分）。（b）溶液由無色變為淺粉紅色，搖勻後 30 秒仍不褪色（3 分）。（c）氣泡佔去滴管部分體積，實際放出的體積少於讀數，令計算所得鹼濃度偏高；改善方法是滴定前先排出氣泡並重新讀取起始讀數（2 分）。 |
TutorZone 練習卷｜題目與文章為原創，並非任何學校或出版社的教材。