DSE 化學｜電解與電鍍備課指引（導師用）

DSE 化學｜電解與電鍍備課指引（導師用）｜由放電次序到質量計算

2026-11-04

學生寫得出「Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu」，但一到「兩個電極同時有幾種離子爭奪」就亂，質量計算又常忘記電子數。這一堂用一條次序線加一條電量線，把整章收窄成兩個動作。

本堂目標　學生能夠：① 按放電次序判斷陰極與陽極各發生哪個反應，並講出理由；② 寫出平衡的電極半反應式，並核對電荷與原子數；③ 用 Q = It 及 n(e⁻) = Q/F 由電量推算析出物質的質量；④ 在 4 分鐘內算出 2.0 A、30 分鐘電解析出的銅質量（答案約 1.18 g）。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
離子與電子	Cu²⁺ 變成 Cu 要得幾多粒電子？	答「2 粒」
氧化還原	陰極是氧化還是還原？	答「還原，得電子」
電量單位	1 A 通電 1 秒 = 幾多 C？	答「1 C」

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–8 分	快檢三題	抽問電子數、陰極反應、電量	口頭答，錯即補
8–22 分	放電次序	比較四組離子的位置與濃度影響	排次序並講理由
22–34 分	寫半反應式	示範平衡步驟，核對電荷	自行寫兩條
34–48 分	電量與質量	Q = It → n(e) = Q/F → 除以電子數	逐步計一次
48–56 分	限時實作	一題電鍍、一題電解鹽水	獨立完成不查書
56–60 分	離場檢查	按三個得分點逐題問	自評並圈錯處

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：先排次序，再寫反應

電解題的核心不是背反應式，而是排次序：陰極爭奪電子（越易還原越先），陽極爭奪放電（越易氧化越先）。中學常考的四組要熟：陰極 Cu²⁺ 先於 H⁺，陽極 Cl⁻ 先於 OH⁻（濃鹽水），稀溶液則 OH⁻ 先放氧。次序排好之後，反應式只是把那個離子加電子寫成平衡式，五秒就寫得出。要求學生先寫「陰極：＿＿先放；陽極：＿＿先放」兩句，再寫方程式。

每次出題先要學生口頭排次序，錯次序即時糾正，不要讓他直接寫式。

第二幕：半反應式三步核對

寫法固定：① 寫出反應物與生成物；② 補電子令電荷平衡（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，左邊 +2 −2 = 0，右邊 0）；③ 數原子，兩邊都要一個 Cu。電鍍題要同時寫陰極（物件上鍍金屬）與陽極（鍍層金屬溶解），兩條式相加要等於整條電池反應，電子數要對消。若學生寫 Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ 放錯電極，問他一句「邊個電極得電子」，就會自己發現。

寫完式之後強制做一次電荷核對，口頭講「左邊總電荷等於右邊」。

第三幕：電量線：Q → 電子摩爾數 → 質量

三步線：Q = It，n(e⁻) = Q/96500，再由半反應式的電子數換成金屬摩爾數，最後乘摩爾質量。本堂例題：2.0 A × 1800 s = 3600 C，n(e⁻) = 3600/96500 = 0.0373 mol；銅是二價，n(Cu) = 0.0373/2 = 0.0187 mol，質量 = 0.0187 × 63.5 = 1.18 g。同一電量鍍銀（一價）就是 4.03 g，因為電子數只需除 1。這一步最常錯的是「忘記除以電子數」與「時間用分鐘」。

要學生先在紙上寫 Q = It 並填數，再准許計下一步。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
放電次序	兩個電極各放甚麼	比較還原／氧化難易 → 濃度影響	次序講得出理由
半反應式	寫陰極或陽極反應	寫物種 → 補電子 → 核對原子	電荷兩邊相等
電鍍計算	鍍層質量	Q = It → n(e) → 除以價數 → 乘摩爾質量	1.18 g
電解產物判斷	鹽水電解的產物	陰極 H₂、陽極 Cl₂（濃）／O₂（稀）	連理由一齊答

合理性檢查（一定要教）：數字自我檢查：2.0 A × 1800 s = 3600 C；3600 ÷ 96500 ≈ 0.0373 mol 電子，銅二價所以金屬摩爾數是 0.0187 mol，乘 63.5 得 1.18 g；銀一價就是 4.03 g，同一電量下銀的質量約為銅的 3.4 倍，這個比例可以用來快速驗算。若答案偏細十倍，通常是時間用了分鐘而沒有乘 60；偏大兩倍，通常是忘記除以價數。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
以 2.0 A 電解硫酸銅溶液 30 分鐘，陰極析出多少銅？	1.18 g	有無先算 Q = It
同一電量用於鍍銀，鍍層質量多少？	4.03 g	有無除以 1 而非 2
濃鹽水電解，陽極產生甚麼？為甚麼？	氯氣，因 Cl⁻ 比 OH⁻ 易氧化	有無講理由

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
時間用分鐘直接乘	Q = 2.0 × 30 = 60 C	「Q = It 嘅 t 係秒，你寫分鐘就差 60 倍。」
忘記除以電子數	直接寫 n(Cu) = 0.0373 mol，質量算成 2.4 g	「Cu²⁺ 要 2 粒電子，你當 1 粒，所以質量大一倍。」
陰陽極反應對調	陰極寫成氧化	「陰極得電子係還原，你寫嘅係陽極反應。」
半反應式未平衡電荷	Cu²⁺ + e⁻ → Cu	「左邊 +1，右邊 0，差一個電子，唔平衡就冇分。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

化學科章節索引　全科章節
本科練習卷　電解：第 4、6 題連質量計算

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
放電次序	陰極先 Cu²⁺、陽極濃鹽水先 Cl⁻	排不出：重教第一幕
電子數	Cu 2 粒、Ag 1 粒	答錯即重寫半反應式
Q = It	3600 C，時間用秒	用分鐘：罰重做兩題

09　導師常問

為甚麼陽極可以是惰性電極？

用碳或鉑時陽極不參與反應，只放電溶液中的離子；用銅作陽極則銅會溶解。

電鍍時物件放哪一極？

放陰極，因為要被還原的金屬離子附上物件表面。

法拉第常數要背嗎？

題目通常給 96500 C/mol，記住它等於 1 mol 電子的電量就夠。

立即免費搵導師導師登記 →

本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。