DSE 化學｜酸鹼滴定曲線與指示劑選擇備課指引（導師用）｜45 分鐘流程、等當點判斷、四個常見錯誤

2026-11-05

這一堂解決：學生見滴定題就寫酚酞，唔理對面是強酸定弱酸，等當點 pH 一錯，指示劑同終點全部錯。

本堂目標　①能在 40 秒內由酸與鹼的強弱組合判斷等當點 pH 是大於七、等於七還是小於七；②能畫出強酸強鹼、弱酸強鹼、強酸弱鹼三類曲線的基本形狀，並指出垂直段的 pH 範圍；③能由指示劑變色範圍選出可用的一支，並用摩爾比完成滴定計算。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
摩爾濃度	0.100 M 的 NaOH 取 25.0 cm³，含多少 mol	答不出 2.50 × 10⁻³ mol 就要先練 mol = M × V
強弱酸鹼	把 HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃ 分成強與弱	把 CH₃COOH 當強酸就要先補這項
pH 概念	0.100 M HCl 的 pH 是多少	答不出 1 就要先補 pH = −log[H⁺]

02　課堂流程（45 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
5 分鐘	開場診斷	板書四種物質，要求分成強酸、弱酸、強鹼、弱鹼	口頭答，全對才開始
8 分鐘	三類曲線	並排畫強酸強鹼、弱酸強鹼、強酸弱鹼三張，只標起點、等當點、垂直段	跟畫，每張寫等當點 pH
10 分鐘	指示劑選擇	用三張圖對照甲基橙與酚酞的變色範圍，講出「垂直段要蓋住變色範圍」	把可用指示劑寫在圖旁
10 分鐘	滴定計算	示範 25.0 cm³ 0.100 M NaOH 用 0.100 M HCl 滴定的摩爾比與體積	跟做，先寫摩爾比再算體積
8 分鐘	學生獨立一條	給弱酸與強鹼的組合，要求畫形狀、定等當點、選指示劑	導師只觀察，不提示
4 分鐘	離場檢查	抽三題快問	錯的即場重講

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：幕一：等當點 pH 由誰決定

學生以為等當點一定是 pH 7，這是最貴的一個誤解。等當點的 pH 由生成物的鹽決定：強酸加強鹼生成不水解的鹽，pH 等於七；弱酸加強鹼生成會水解的鹼性鹽，pH 大於七，例如乙酸鈉約 8.7；強酸加弱鹼生成酸性鹽，pH 小於七，例如氯化銨約 5.3。所以第一步永遠是問「對面是什麼」，而不是問「指示劑是什麼顏色」。

叫學生答：等當點 pH 由邊樣嘢決定？

第二幕：幕二：曲線的垂直段才是選指示劑的依據

滴定曲線的關鍵不是形狀好唔好睇，而是等當點附近那一段近乎垂直的 pH 跳躍。強酸強鹼的跳躍由 pH 3 到 11，垂直段極長，甲基橙（3.1 至 4.4）與酚酞（8.3 至 10.0）兩支都蓋得住，所以兩支都可以用。弱酸強鹼的跳躍只由 pH 7 到 10 左右，甲基橙完全蓋不到，一定要用酚酞。強酸弱鹼的跳躍在 pH 3 到 7，酚酞蓋不到，一定要用甲基橙。教學生一句口訣不夠，要他在圖上把變色範圍畫成一條橫帶，看那條帶有沒有落在垂直段上。

叫學生把甲基橙嘅變色範圍畫成橫帶，問佢蓋唔蓋得住 pH 8.7。

第三幕：幕三：計算只是摩爾比，不要憑感覺

以 25.0 cm³ 的 0.100 M NaOH 用 0.100 M HCl 滴定為例。鹼的摩爾數是 0.100 × 25.0 / 1000 = 2.50 × 10⁻³ mol，反應比一比一，所以酸的摩爾數同樣是 2.50 × 10⁻³ mol，體積 = 2.50 × 10⁻³ / 0.100 = 25.0 cm³。若果是 0.050 M 的 H₂SO₄，因為一元鹼對二元酸是二比一，所需體積就變成 25.0 cm³，但摩爾數只有一半，這裡要學生自己講出「體積一樣但摩爾數減半」的原因，才算是真明白。

叫學生講出：0.050 M H₂SO₄ 體積一樣但摩爾數減半，原因係咩？

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
強酸強鹼	25.0 cm³ 0.100 M NaOH 用 0.100 M HCl 滴定	等當點 pH 7 → 垂直段 3 至 11 → 甲基橙或酚酞皆可	兩支都可用，答案要寫「皆可」並講理由
弱酸強鹼	25.0 cm³ 0.100 M CH₃COOH 用 0.100 M NaOH 滴定	等當點 pH 約 8.7 → 垂直段 7 至 10 → 只用酚酞	用甲基橙會早變色，答案要指出這一點
強酸弱鹼	25.0 cm³ 0.100 M HCl 用 0.100 M NH₃ 滴定	等當點 pH 約 5.3 → 垂直段 3 至 7 → 只用甲基橙	酚酞在 pH 8.3 才變色，早已過終點
滴定計算	0.100 M NaOH 25.0 cm³ 需 0.050 M H₂SO₄ 多少體積	先寫 H₂SO₄ + 2NaOH 的摩爾比 1 : 2	需 2.50 × 10⁻³ mol NaOH，即 1.25 × 10⁻³ mol 酸，體積 25.0 cm³

合理性檢查（一定要教）：數值要用摩爾數互相對得上：0.100 M 取 25.0 cm³ 就是 2.50 × 10⁻³ mol，這個數在後半題一定會再用一次。體積相加的檢查很簡單：等當點時溶液體積由 25.0 cm³ 變成 50.0 cm³，濃度已被稀釋一半，所以算 pH 時不能沿用原本的 0.100 M。指示劑的檢查更直接：把變色範圍寫成 pH 3.1 至 4.4 與 8.3 至 10.0 兩條橫帶，對照等當點 pH 5.3 或 8.7，橫帶是否覆蓋得到，一眼就看得出來。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
0.100 M NaOH 20.0 cm³ 用 0.100 M HCl 滴定，求等當點體積與可用指示劑	先算 mol，再寫一比一，最後對照垂直段	體積 20.0 cm³，甲基橙或酚酞皆可
0.200 M CH₃COOH 15.0 cm³ 用 0.150 M NaOH 滴定，求等當點所需體積	mol = 0.200 × 0.0150，再除以 0.150	mol 3.00 × 10⁻³，體積 20.0 cm³
解釋為何強酸弱鹼滴定不能用酚酞	由等當點 pH 講起，再講垂直段，再講變色範圍	三個層次齊才算完整

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
等當點一律寫 pH 7	「中和就是 pH 7，所以用酚酞。」	「中和係酸鹼摩爾數相等，唔係 pH 相等。你話我知生成物係咩鹽，我再問你 pH 大過七定細過七。」
弱酸強鹼用甲基橙	滴定 CH₃COOH 用 NaOH，學生選甲基橙	「甲基橙 3.1 就開始變色，你等當點喺 8.7，你條橫帶蓋唔蓋得住？」
算 pH 時忘了體積已稀釋	等當點時直接用原本 0.100 M 的濃度算 pH	「等當點時總體積由 25 變 50，濃度對半，你條式有無用到新體積？」
二元酸摩爾比當一比一	0.050 M H₂SO₄ 對 NaOH 直接用一比一計	「H₂SO₄ 有兩個可電離氫，一 mol 酸要兩 mol 鹼，你條比數寫低先。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

酸鹼滴定操作與計算鞏固（同科章節頁）　第 06 節第 1 至 3 題
中學化學備課索引：下一章有機反應預習　由索引挑一個有機章節，讀目標一節

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
弱酸用強鹼滴定，等當點 pH 大於七還是小於七	大於七，因為生成物是會水解的鹼性鹽	要講出原因，不許只答大於七
強酸強鹼滴定為何兩種指示劑都可以用	垂直段由 pH 3 到 11，兩支的變色範圍都落在裡面	要提到垂直段
25.0 cm³ 0.100 M NaOH 含多少 mol	2.50 × 10⁻³ mol	數值與單位都要對

09　導師常問

學生話「背顏色就得」

背顏色只在顏色題有用。滴定題問的是「可不可以用」，判斷依據是等當點 pH 與垂直段，所以訓練重點放在圖上畫橫帶這個動作。

要唔要記等當點 pH 的確實數值

不用記到小數點，但要記住方向：強酸強鹼等於七、弱酸強鹼大於七、強酸弱鹼小於七，以及大約的範圍七至十與三至七。

校內實驗課的滴定同考試一樣嗎

校內實驗通常用已知濃度標定，考試則由數據反推。本頁 45 分鐘是概念訓練節奏，實驗技巧另計。

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