DSE 化學｜酸與鹼備課指引（導師用）

DSE 化學｜酸與鹼備課指引（導師用）｜pH、中和、滴定計算

2026-10-27

滴定計算不是難在公式，而是難在「單位換成摩爾」。這一堂只練一句：先把 cm³ 化成 dm³，再乘濃度。

本堂目標　學生能夠：① 說出酸與鹼的定義與常見例子；② 由濃度算 pH；③ 用摩爾比完成中和與滴定計算。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
摩爾	1 dm³ 等於多少 cm³	1000 cm³
濃度	0.1 M 代表什麼	每 dm³ 有 0.1 mol
對數	10⁻² 的負對數	2

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–10 分	酸鹼是什麼	放出 H⁺ / 接受 H⁺	舉四個例子
10–24 分	pH 與指示劑	pH = −log[H⁺]	算三個 pH
24–40 分	中和反應	H⁺ + OH⁻ → H₂O	寫三條方程式
40–54 分	滴定計算	摩爾比與濃度	算兩個滴定
54–57 分	答題格式	先寫方程式再算摩爾	改寫一題
57–60 分	離場檢查	三題收回即批	獨立完成

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：酸是放出 H⁺，鹼是接受 H⁺

鹽酸、硫酸是強酸；氫氧化鈉是強鹼；氨水是弱鹼。
強酸在水中完全電離，弱酸只部分電離，所以同濃度下 pH 不同。

要學生講：0.1 M HCl 與 0.1 M 醋酸，哪個 pH 較低（鹽酸）。

第二幕：pH 只看氫離子濃度

pH = −log[H⁺]。0.01 M 強酸：pH = 2。
pH 每降 1，[H⁺] 增加 10 倍。
稀釋 10 倍，pH 上升約 1（強酸）。

要學生算：0.001 M HCl 的 pH（3）。

第三幕：滴定：摩爾比決定體積

HCl + NaOH → NaCl + H₂O，比例 1:1。
0.1 M HCl 25 cm³ = 0.0025 mol，需要 0.1 M NaOH 25 cm³。
若是 H₂SO₄ + 2NaOH，比例 1:2，鹼的體積要加倍。

提醒：先寫方程式拿比例，才乘濃度。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
pH 計算	0.01 M HCl	pH = −log(0.01)	2
中和體積	0.1 M HCl 25 cm³ + 0.1 M NaOH	1:1 比例	25 cm³
摩爾比	H₂SO₄ + NaOH	1:2	鹼用量加倍
指示劑	強酸滴定強鹼	酚酞由無色轉粉紅	變色點近 pH 7

合理性檢查（一定要教）：酸鹼滴定用 1:1 時，酸的 mol 應等於鹼的 mol；若算出鹼的 mol 是酸的兩倍，就要檢查方程式比例。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
0.001 M HCl 的 pH	3	−log(10⁻³)
0.05 M NaOH 25 cm³ 中和 0.1 M HCl 多少 cm³	12.5 cm³	1:1 摩爾比
稀釋 10 倍後 pH 如何變	上升 1	濃度降 10 倍

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
cm³ 直接乘濃度	忘記轉 dm³	先除以 1000。
忽略方程式比例	硫酸當 1:1	看 H⁺ 數目。
pH 當作濃度	說 pH 2 濃度 2 M	pH 是負對數。
指示劑選錯	強酸強鹼用甲基橙	酚酞更適合。

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

中學化學章節索引　本頁三題作課後練習

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
0.001 M HCl 的 pH	3	三題全對＝可進氧化還原
0.05 M NaOH 25 cm³ 需 0.1 M HCl 多少	12.5 cm³	錯一題＝下堂前重講摩爾
稀釋 10 倍 pH 變化	上升 1	錯兩題以上＝回到第三幕

09　導師常問

要背強酸強鹼名單嗎？

要，鹽酸、硫酸、硝酸；氫氧化鈉、氫氧化鉀。

弱酸的 pH 怎樣算？

DSE 只需比較，不需解平衡。

滴定誤差怎樣答？

講清洗、讀數、指示劑三方面。

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