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中四化學：原子結構與週期表 — 基礎練習（10 題）
中四化學：原子結構與週期表 — 基礎練習（10 題）
十題由原子序、質量數與中子數的加減開始，再練離子電荷如何改電子數，最後看電子排布定週期與族。
快速答案 1. 質子 11、中子 12、電子 11；2. 質子 17、中子 18、電子 17；3. 質子 12、中子 12、電子 10；4. 質子 8、中子 8、電子 10；5. 第 3 週期第 1 族；6. 第 2 週期第 6 族，得到 2 個電子；7. 質子同為 17，中子 18 與 20；8. 35.5；9. 第 3 週期第 7 族，離子排布 2, 8, 8；10. 忽略了 2+ 電荷，電子應為 10。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 約 20 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學｜原子結構與週期表：原子序、質量數與電子排布 |
| 適用年級 | 中四 |
02 題目（10 題）
- 基礎鈉原子的原子序是 11、質量數是 23。求它的質子、中子與電子數目各是多少。
- 基礎氯原子的原子序是 17、質量數是 35，寫出它的質子、中子與電子數目。
- 基礎鎂離子 Mg²⁺ 的原子序是 12、質量數是 24。求它的質子、中子與電子數目。
- 基礎氧離子 O²⁻ 的原子序是 8、質量數是 16。求它的質子、中子與電子數目。
- 進階某元素的電子排布是 2, 8, 1。它位於第幾週期、第幾族？
- 進階某元素的電子排布是 2, 6。它位於第幾週期、第幾族？要形成穩定離子需得到或失去多少個電子？
- 進階氯有兩種同位素 ³⁵Cl 和 ³⁷Cl。比較兩者的質子數與中子數，並說明它們是否同一元素。
- 挑戰天然氯含 75% 的 ³⁵Cl 和 25% 的 ³⁷Cl。計算氯的相對原子質量。
- 挑戰某元素的電子排布是 2, 8, 7。寫出它所在的週期與族，以及它形成的穩定離子排布。
- 錯題重練有同學寫「Mg²⁺ 有 12 個電子，因為原子序是 12」。錯在哪一步？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 質子 11、中子 12、電子 11。中子 = 質量數 − 原子序 = 23 − 11。 | 中性原子的電子和質子數目一定相同，先寫原子序再減。 |
| 2 | 質子 17、中子 18、電子 17。 | 質量數只是質子加中子，不是電子在內的總數。 |
| 3 | 質子 12、中子 12、電子 10。帶 2+ 表示失去兩個電子。 | 離子電荷只改電子數，質子和中子不變。 |
| 4 | 質子 8、中子 8、電子 10。得到兩個電子，所以電子比質子多。 | 負離子電子數等於原子序加電荷數。 |
| 5 | 第 3 週期、第 1 族。電子層數目等於週期，最外層電子數等於族數。 | 先數有幾個電子層，再看最外層有幾個電子，兩個數分開答。 |
| 6 | 第 2 週期、第 6 族；得到 2 個電子，形成 2− 離子，排布變 2, 8。 | 最外層有 6 個電子，比 8 個少 2 個，所以搶電子而不得電子。 |
| 7 | 兩者質子都是 17；中子分別是 18 和 20；中子數不同但質子數相同，屬同一元素的同位素。 | 質量數減原子序才是中子數，不要直接比較質量數當成中子數。 |
| 8 | 35.5。0.75 × 35 + 0.25 × 37 = 26.25 + 9.25。 | 百分數要先除以 100，兩個乘積相加才是答案。 |
| 9 | 第 3 週期、第 7 族；得到 1 個電子形成 1− 離子，排布是 2, 8, 8。 | 得到電子後最外層補滿 8 個，電子層數目不變。 |
| 10 | 錯在忽略電荷：Mg²⁺ 已失去 2 個電子，電子數是 12 − 2 = 10。 | 看到右上角電荷就要先改電子數，質子數才用原子序。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。