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中四化學：原子結構與週期表 — 錯題重練（10 題）
中四化學：原子結構與週期表 — 錯題重練（10 題）
十題集中處理最常見的失分：把質量數當原子序、離子電子數忘記加減、同位素當成電子數不同、電子排布用錯容量、相對原子質量當簡單平均。
快速答案 1. 27、13；2. 10 個電子、質量數 16；3. 質子數；4. 6.93；5. 2,8,6 第 3 週期第 6 族；6. 2,8,8,1 第 4 週期第 1 族；7. 質子 20、質量數 40；8. 75% 與 25%；9. 質子 17、質量數 35；10. 質子數同、質量數不同。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 題 |
| 建議時間 | 約 20 分鐘 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 2 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學｜原子結構與週期表：原子序、質量數與電子排布 |
| 適用年級 | 中四 |
02 題目（10 題）
- 基礎一個中性原子有 13 個質子和 14 個中子，它的質量數和電子數各是多少？
- 基礎一個氧離子 O²⁻ 有 8 個質子和 8 個中子，它的電子數和質量數是多少？
- 基礎有同學說「決定元素種類的是質量數」，錯在哪裡？
- 進階鋰有 6Li 和 7Li 兩種同位素，丰度分別是 7.5% 和 92.5%，相對原子質量是多少？
- 進階某原子有 16 個電子，寫出它的電子排布，並指出它在週期表的位置。
- 進階某原子有 19 個電子，電子排布如何？屬於第幾週期、第幾族？
- 挑戰一個 Y²⁺ 離子有 18 個電子、20 個中子，它的質子數和質量數是多少？
- 挑戰氯的相對原子質量是 35.5，由 35Cl 和 37Cl 組成，兩者丰度各是多少？
- 錯題重練一個 Z⁻ 離子有 18 個電子、18 個中子，它的質子和質量數是多少？
- 錯題重練有同學說「同位素的質量數相同，只是電子數不同」，錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 質量數 27；電子數 13。 | 質量數是質子加中子，電子數則等於質子數，兩者不要混。 |
| 2 | 電子數 10；質量數 16。 | 負離子多了電子，質量數只看質子和中子，與電子無關。 |
| 3 | 決定元素種類的是質子數（原子序）；質量數會因同位素而不同。 | 同一元素可以有不同質量數，但質子數一定相同。 |
| 4 | 6.93。6 × 0.075 + 7 × 0.925 = 6.925，取 6.93。 | 相對原子質量是按丰度加權平均，不是把兩個質量數相加再除二。 |
| 5 | 2, 8, 6；第 3 週期第 6 族。 | 先按 2、8、8 的容量填滿內層，最外層電子數就是族數。 |
| 6 | 2, 8, 8, 1；第 4 週期第 1 族。 | 填到第三層 8 個仍未夠，剩下 1 個要開第四層，所以是第 4 週期。 |
| 7 | 質子 20；質量數 40。 | 正離子少了電子，要先把電子數加回去才是質子數。 |
| 8 | 35Cl 75%；37Cl 25%。 | 設 35Cl 丰度為 x，列 35x + 37(1 − x) = 35.5 即可解出。 |
| 9 | 質子 17；質量數 35。 | 負離子多了 1 個電子，所以質子數是 18 − 1，不是 18 + 1。 |
| 10 | 同位素質子數相同、質量數（中子數）不同，電子數與化學性質相同。 | 把同位素和離子混淆是最常見的概念錯誤。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。