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中四化學化學鍵與結構 第一份：離子鍵、共價鍵與熔點
中四化學化學鍵與結構 第一份：離子鍵、共價鍵與熔點
由化學式與共用電子對入手，再比較離子與簡單分子的熔點，最後用電荷乘積解釋晶格能，10 題分四級。
練習重點 先數價電子再定共用對數；比較熔點先分類（離子／巨型共價／簡單分子）；晶格能看電荷乘積與離子半徑。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：化學鍵與結構 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎鎂離子 Mg²⁺ 與氯離子 Cl⁻ 組成的化合物，化學式是什麼？
- 基礎氮氣 N₂ 分子中，兩個氮原子共用幾對電子？
- 基礎二氧化碳 CO₂ 中，碳與每個氧之間是單鍵還是雙鍵？
- 基礎氯化鈉在固態還是熔融態能導電？
- 進階氯化鈉熔點 801 °C，氧化鎂熔點 2 852 °C。兩者同是離子化合物，為何相差這麼遠？
- 進階金剛石與石墨都是碳，為何金剛石硬度極高？
- 進階碘 I₂ 的熔點只有約 114 °C，為何遠低於氯化鈉的 801 °C？
- 挑戰氧化鎂的摩爾質量是多少 g mol⁻¹（Mg = 24.3、O = 16.0）？
- 挑戰若只按離子電荷乘積比較，氧化鎂的晶格能約是氯化鈉的幾倍？
- 錯題重練有學生說「所有共價化合物都不導電」。這句話錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | MgCl₂ | 電荷要抵銷，一個 Mg²⁺ 配兩個 Cl⁻，所以寫成 MgCl₂。 |
| 2 | 3 對（三鍵） | 每個氮原子有 5 個價電子，要達八隅體便共用三對，形成三鍵。 |
| 3 | 雙鍵（O=C=O） | 碳要湊夠八個電子，兩個氧各以雙鍵相連，寫成 O=C=O。 |
| 4 | 熔融態（及水溶液） | 固態時離子固定在晶格內不能移動，熔融後離子可自由移動才導電。 |
| 5 | 氧化鎂離子電荷是 2+ 與 2−，電荷乘積是氯化鈉的 4 倍，靜電引力強得多。 | 晶格能隨電荷乘積上升，2 × 2 對 1 × 1 即四倍，所以熔點高得多。 |
| 6 | 每個碳原子與另外四個碳以共價鍵相連，形成三維網狀結構。 | 整塊晶體是一個巨型共價結構，要刮花便得打斷大量共價鍵。 |
| 7 | 碘是簡單分子物質，分子之間只有弱的范德華力，熔化只需克服分子間引力。 | 分子內的共價鍵沒有斷，只是分子可以滑動，所以熔點低。 |
| 8 | 40.3 g mol⁻¹ | 24.3 + 16.0 = 40.3，離子化合物的摩爾質量由各離子相對質量相加。 |
| 9 | 約 4 倍 | MgO 是 2 × 2 = 4，NaCl 是 1 × 1 = 1，比值為 4。 |
| 10 | 錯在「所有」：石墨是共價網狀結構但有離域電子可導電，氯化氫溶於水亦導電；只能說簡單分子共價物質（如蔗糖）不導電。 | 導電與否看有否可移動的帶電粒子，不是看鍵的種類。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
