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中四化學化學鍵 第二份：離子與分子結構的性質
中四化學化學鍵 第二份：離子與分子結構的性質
由成鍵原理推到巨觀性質：導電、熔點、摩爾質量與電子組態，10 題分四級。
練習重點 先判斷結構類型（離子／簡單分子／巨型共價／金屬），再推導電性與熔點，最後才做計算。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：化學鍵與結構 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎鉀與氯反應時，鉀原子失去一個電子。寫出生成物的化學式。
- 基礎氧分子 O₂ 中，兩個氧原子之間有幾對共享電子？
- 基礎金屬銅能導電，是因為結構中有什麼？
- 基礎石墨能導電而鑽石不能，為什麼？
- 進階氧化鈉（Na₂O）的熔點比氯化鈉（NaCl）高，試以離子電荷解釋。
- 進階二氧化硅（SiO₂）是巨型共價結構，寫出它的兩個物理性質。
- 進階氧化鋁（Al₂O₃）的摩爾質量是多少 g mol⁻¹？（Al = 27.0、O = 16.0）
- 挑戰一氯化碘（ICl）在室溫是液體，熔點約 27 °C，而氯化鈉熔點 801 °C。為什麼差別這麼大？
- 挑戰鉀的原子序是 19。寫出 K⁺ 的電子組態（按層排列）。
- 錯題重練有學生說「鑽石不導電，是因為碳原子沒有價電子」。正確解釋是什麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | KCl | K⁺ 與 Cl⁻ 以一比一結合，電荷剛好抵消。 |
| 2 | 兩對，共四個電子 | 每個氧原子還差兩個電子，於是共用兩對，形成雙鍵。 |
| 3 | 自由（離域）電子 | 金屬的價電子不受單一原子束縛，可在整塊金屬內移動。 |
| 4 | 石墨每粒碳只與三個碳成鍵，第四個電子離域；鑽石四個價電子全部用於成鍵，沒有自由電子。 | 石墨的層狀結構留下離域電子，鑽石的三維網狀結構沒有剩餘電子。 |
| 5 | Na₂O 的離子電荷乘積是 2 × 1 = 2，是 NaCl 的 1 × 1 的兩倍，靜電引力更強。 | 離子電荷越大，晶格中的靜電引力越強，熔點越高。 |
| 6 | 熔點很高、硬度大，而且固態與熔融態都不導電。 | 整個結構由強共價鍵連成三維網狀，沒有自由離子或電子。 |
| 7 | 102.0 g mol⁻¹ | 27.0 × 2 + 16.0 × 3 = 54.0 + 48.0 = 102.0。 |
| 8 | ICl 由兩種非金屬組成，是簡單分子，分子之間只有弱的范德華力；NaCl 是離子巨型結構，靜電引力強得多。 | 熔點高低取決於要克服什麼力：簡單分子只克服分子間力，離子化合物要拆散整個晶格。 |
| 9 | 2, 8, 8 | 鉀原子是 2, 8, 8, 1，失去最外層一個電子後與氬同電子組態。 |
| 10 | 碳有四個價電子，但在鑽石中四個全部用於形成共價鍵，沒有可移動的電子。 | 導電需要自由電子或自由離子；鑽石的電子全部束縛在鍵中。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
