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中四化學化學鍵 第三份：式量、電子組態與結構計數
中四化學化學鍵 第三份：式量、電子組態與結構計數
由鍵的計數推到式量與原子比，並用結構解釋熔點與導電，10 題分四級。
練習重點 式量是把相對原子質量相加，結晶水要一併計；原子比由鍵的兩端計數推導，不要死記化學式。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：化學鍵與結構 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎氯化鈉（NaCl）的式量是多少？（Na = 23.0、Cl = 35.5）
- 基礎二氧化碳（O=C=O）分子中共有多少對共享電子？
- 基礎氧化鎂（MgO）的離子電荷乘積是多少？與氯化鈉（NaCl）相比靜電引力強幾倍？
- 基礎鎂的熔點比鈉高，試以金屬結構解釋。
- 進階氯化鎂（MgCl₂）的摩爾質量是多少 g mol⁻¹？（Mg = 24.3、Cl = 35.5）
- 進階氧離子（O²⁻）的電子組態（按層排列）是什麼？
- 進階過氧化氫（H₂O₂，結構為 H-O-O-H）分子中共有幾條共價鍵？
- 挑戰二氧化硅中每粒硅原子與四粒氧原子成鍵，每粒氧原子與兩粒硅原子成鍵。求硅與氧的原子數比。
- 挑戰五水合硫酸銅（CuSO₄·5H₂O）的摩爾質量是多少 g mol⁻¹？（Cu = 63.5、S = 32.0、O = 16.0、H = 1.0）
- 錯題重練有學生說「離子化合物在固態也能導電，因為裡面本來就有離子」。正確解釋是什麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 58.5 | 式量只需把各原子的相對原子質量相加：23.0 加 35.5 等於 58.5。 |
| 2 | 4 對，共 8 個電子 | 每個碳氧之間是雙鍵，各有兩對共享電子，合共四對。 |
| 3 | 2 × 2 = 4，是 NaCl 的 1 × 1 的四倍 | 離子電荷越大，靜電引力越強，熔點亦越高。 |
| 4 | 鎂離子帶兩個正電荷，每個原子放出兩個離域電子，與電子的靜電引力比鈉強。 | 金屬熔點取決於離子電荷與離域電子數目，兩者越大，引力越強。 |
| 5 | 95.3 g mol⁻¹ | 24.3 加 2 乘 35.5 等於 24.3 加 71.0，得 95.3。 |
| 6 | 2, 8 | 氧原子有 8 個電子，得兩個電子後總數 10，與氖同電子組態。 |
| 7 | 3 條單鍵 | 兩個氧原子之間一條，每個氧再連一個氫，合共三條。 |
| 8 | 1 : 2（即 SiO₂） | 由鍵的兩端計數：硅的鍵數 4n 等於氧的 2m，故氧是硅的兩倍。 |
| 9 | 249.5 g mol⁻¹ | 63.5 加 32.0 加 64.0 加 90.0 等於 249.5，其中水部分佔 90.0。 |
| 10 | 固態時離子被固定在晶格位置上不能移動，所以不導電；只有熔融或溶於水，離子能移動才導電。 | 導電需要可移動的帶電粒子，離子本身存在並不足夠。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
