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中四化學化學鍵 第四份：電子計數與結構比較
中四化學化學鍵 第四份：電子計數與結構比較
由共用電子對與孤對電子推到式量與巨型結構的性質，10 題分四級。
練習重點 先數外層電子再分配成鍵與孤對；比較熔點先判斷結構類型，再看粒子之間的作用力。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：化學鍵與結構 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎一個甲烷分子（CH₄）中共用電子對有多少對？
- 基礎氨分子（NH₃）中，氮原子上未共用的孤對電子有多少對？
- 基礎碳酸鈣 CaCO₃ 的摩爾質量是多少？（Ca 40.1、C 12.0、O 16.0）
- 基礎金屬為什麼能夠導電？
- 進階氧化鎂與氟化鈉同為離子化合物，哪一個熔點較高？
- 進階石墨可以導電，鑽石不能，原因是什麼？
- 進階氯離子 Cl⁻ 的電子組態是什麼？
- 挑戰0.50 mol 的二氧化碳含有多少個氧原子？（阿佛加德羅常數 6.0 × 10²³ mol⁻¹）
- 挑戰碘 I₂ 的熔點只有 114 °C，遠低於氯化鈉的 801 °C，為什麼？
- 錯題重練有學生說「共價鍵只可能在同種非金屬原子之間形成」。正確說法是什麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 4 對 | 碳有四粒外層電子，每粒氫共用一對，共四對。 |
| 2 | 1 對 | 氮外層有五粒電子，三粒用於與氫成鍵，餘下兩粒即一對孤對電子。 |
| 3 | 100.1 g mol⁻¹ | 40.1 加 12.0 加三個 16.0 等於 100.1。 |
| 4 | 金屬有離域（自由）電子，通電時這些電子可以在整個金屬中移動。 | 金屬原子放出外層電子形成電子海，帶電粒子可自由移動就是導電的條件。 |
| 5 | 氧化鎂（MgO） | 鎂是 2+ 而氧是 2−，電荷乘積 4；氟化鈉只有 1+ 與 1−，靜電引力弱得多。 |
| 6 | 石墨每一層有離域電子，可以沿層移動；鑽石所有外層電子都用來成鍵，沒有可移動電子。 | 兩者都是巨型共價結構，分別在於碳的成鍵方式，石墨每粒碳只與三粒碳成鍵。 |
| 7 | 2,8,8 | 氯原子是 2,8,7，得到一粒電子後最外層填滿八粒。 |
| 8 | 6.0 × 10²³ 個 | 每粒二氧化碳有兩個氧原子，0.50 乘 2 乘 6.0 × 10²³ 得 6.0 × 10²³。 |
| 9 | 碘是簡單分子物質，熔化只需克服分子之間的范德華力；氯化鈉是離子晶格，要克服很強的靜電引力。 | 共價鍵本身沒有斷，斷的是分子之間的微弱引力，所以熔點低。 |
| 10 | 不同種非金屬原子之間同樣形成共價鍵，例如氯化氫、水與二氧化碳。 | 判斷共價鍵要看是否共用電子對，不是看兩粒原子是否同種。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
