DSE 化學｜化學鍵備課指引（導師用）｜離子鍵、共價鍵、金屬鍵與性質

2026-10-27

學生會背三種鍵的名字，但一問「為什麼食鹽熔點高、糖熔點低」就答不出。這一堂用「誰拉住誰」一句話串起三種鍵。

本堂目標　學生能夠：① 由元素位置推斷鍵的種類；② 寫出離子化合物的化學式；③ 由鍵的種類推斷熔點與導電性。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
電子排布	鈉與氯的排布	2,8,1 與 2,8,7
離子	鈉離子與氯離子的寫法	Na⁺、Cl⁻
元素位置	金屬與非金屬在週期表哪一邊	左邊金屬、右邊非金屬

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–10 分	三種鍵	金屬＋非金屬＝離子；非金屬＋非金屬＝共價	分類五個化合物
10–26 分	離子鍵	得失電子、靜電吸引	寫出三個化學式
26–42 分	共價鍵	共用電子對、分子	畫兩個結構
42–54 分	金屬鍵	電子海、延展性與導電	解釋兩個現象
54–57 分	性質推斷	熔點、導電、溶解	完成比較表
57–60 分	離場檢查	三題收回即批	獨立完成

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：先看元素，再看鍵

金屬 + 非金屬 → 離子鍵（NaCl、MgO）。
非金屬 + 非金屬 → 共價鍵（H₂O、CO₂）。
金屬 + 金屬 → 金屬鍵（Cu、Fe）。

要學生分類：KBr、CH₄、Al。

第二幕：離子鍵：電子轉移後互相吸引

鈉給氯一個電子：Na⁺ 與 Cl⁻ 靠靜電吸引，形成巨大晶格。
化學式要看電荷平衡：Mg²⁺ 與 Cl⁻ → MgCl₂。

提醒：先寫離子，再交叉電荷，最後約簡。

第三幕：鍵的種類決定性質

離子化合物：熔點高、溶於水導電、固態不導電。
簡單分子：熔點低、不導電。
金屬：導電導熱、有延展性（電子海可以滑動）。

要學生解釋：為什麼銅可以拉成線，食鹽一敲就碎。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
判斷鍵種類	KBr	金屬＋非金屬	離子鍵
寫化學式	Mg²⁺ 與 Cl⁻	電荷平衡	MgCl₂
比較熔點	NaCl 與 H₂O	晶格 vs 分子間力	NaCl 高很多
導電性	固態 NaCl	離子不能移動	不導電

合理性檢查（一定要教）：化學式一定要電荷平衡：MgO 是 1:1（+2 與 −2），不是 Mg₂O₂。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
Ca²⁺ 與 O²⁻ 的化學式	CaO	電荷平衡
CO₂ 屬於哪種鍵	共價鍵	非金屬＋非金屬
為什麼金屬有延展性	層與層可以滑動、電子海仍連結	金屬鍵特性

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
見「非金屬」就寫共價	NaCl 寫成共價	要看是否金屬＋非金屬。
化學式未約簡	Mg₂O₂	約成 MgO。
混淆熔點與硬度	說分子一定軟	熔點低不等於軟。
導電條件漏寫	說 NaCl 一定導電	固態不導電，熔融或溶液才導電。

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

中學化學章節索引　本頁三題作課後練習

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
Ca²⁺ 與 O²⁻ 的化學式	CaO	三題全對＝可進酸鹼
CO₂ 的鍵種	共價鍵	錯一題＝下堂前重講分類
金屬延展的原因	層可滑動、電子海仍相連	錯兩題以上＝回到第三幕

09　導師常問

要背很多化學式嗎？

不用，掌握電荷平衡就能推。

巨型共價結構要教嗎？

DSE 要認識鑽石與石墨的分別。

與酸鹼的關係？

離子化合物多數可溶於水，酸鹼反應在水溶液進行。

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本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。