DSE 化學｜酸鹼中和與滴定計算：摩爾比、指示劑與純度備課指引（導師用）

DSE 化學｜酸鹼中和與滴定計算：摩爾比、指示劑與純度備課指引（導師用）｜一條方程式管三種題

2026-11-05

學生背得出「酸加鹼變鹽加水」，但一到摩爾比就當 1:1。這一堂只做一件事：把係數放回方程式，之後所有計算都由它推。

本堂目標　學生能夠：① 寫出中和方程式並讀出酸與鹼的摩爾比（含碳酸鈉這類 1:2 的情況）；② 用 n = c × V 由滴定體積反推未知濃度與樣本純度；③ 講出為甚麼強酸強鹼用酚酞、弱鹼滴定用甲基橙。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
摩爾計算	1 mol 代表幾多粒子、質量怎樣來	n = m / M，n = c × V
酸鹼定義	H⁺ 與 OH⁻ 分別由誰放出	酸放出 H⁺，鹼放出 OH⁻
容量單位	cm³ 怎樣變 dm³	cm³ ÷ 1000 = dm³

02　課堂流程（45 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–5 分	先問一條摩爾比	「25 cm³ 0.100 M 碳酸鈉要幾多 HCl？」不給提示	答 25 cm³（當成 1:1）
5–15 分	寫方程式、圈係數	CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O，圈出那個 2	圈得出 2 並講出理由
15–27 分	滴定四步	寫方程式、算摩爾、乘比例、反推濃度	四步得出 25 cm³
27–38 分	純度反推	1.2 g 樣本配 250 cm³，取 25 cm³ 滴定	純度 80.0%
38–45 分	指示劑與離場三問	酚酞 8.3–10.0、甲基橙 3.1–4.4	三題全對

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：先圈係數，再講中和

把 CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O 寫在黑板正中，用紅筆圈住 2，然後才講「中和」兩個字。學生最大的錯誤不是不懂酸鹼，而是把所有反應當 1:1；係數一圈出來，n(酸) = 2 × n(鹼) 就是唯一要記的一行。用數字落地：25 cm³ 的 0.100 M 碳酸鈉有 0.0025 mol，要 0.0050 mol H⁺，即 0.200 M 鹽酸 25 cm³。
同一條方程式，換濃度、換體積都只是把數字搬進去；係數永遠不動。

問學生：如果碳酸鈉換成氫氧化鈉，體積會變幾多？為甚麼？

第二幕：滴定四步是一條固定流水線

第一步寫方程式並圈係數；第二步用 n = c × V 算出已知一方；第三步乘係數比得出未知一方的摩爾數；第四步除以未知體積得出濃度。四步固定次序，學生的草稿紙就照這四行寫，批改時一眼看到錯在哪一步。
純度題只是把第三步之後加多一步：24 cm³ 的 0.100 M 鹽酸 = 0.0024 mol，而取樣只取了 25/250，所以整瓶有 0.0240 mol，乘 40 得 0.96 g，除以樣本質量 1.20 g 就是 80.0%。這一步要學生自己講出「為甚麼要乘 10」，講不出就是比例未通。

問學生：為甚麼純度要用整瓶的摩爾數，而不是滴定那一管的？

第三幕：指示劑不是裝飾，是選終點的顏色

酚酞在 pH 8.3–10.0 由無色變粉紅，適合強鹼滴酸（終點在鹼性一側）；甲基橙在 3.1–4.4 由紅變黃，適合強酸滴弱鹼。選錯指示劑，終點與等當點差太遠，計出來的濃度會系統性偏高或偏低，而且誤差方向可以預測。
順便做一條稀釋題收尾：10 cm³ 的 1.0 M 鹽酸稀釋到 250 cm³，濃度變 0.040 M，pH = 1.40；同濃度強鹼 0.010 M 則是 pH 12.00。這兩個數字並排寫出来，學生才會記得 pH 是對數，不是線性。

問學生：為甚麼 0.010 M 鹽酸的 pH 是 2，而 0.010 M 氫氧化鈉是 12？

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
摩爾比判斷題	由方程式決定乘幾倍	先寫方程式、圈係數，再決定乘 1 還是乘 2	碳酸鈉對鹽酸是 1:2
濃度反推題	由滴定體積求未知濃度	n = cV 三步：已知、比例、除以體積	單位先換成 dm³
純度計算題	由滴定結果算樣本純度	先算全瓶摩爾數，再乘摩爾質量，最後除以樣本質量	取樣體積要用比例放回全瓶
指示劑選擇題	按酸鹼強弱選指示劑	看等當點 pH 落在哪一側，再對顏色轉變範圍	酚酞 8.3–10.0

合理性檢查（一定要教）：三個數字要互相咬合：0.0025 mol 碳酸鈉需 0.0050 mol 酸，而 0.0050 mol 除以 0.200 M 剛好是 25 cm³，與題目給的體積一致；純度線亦一樣：0.0240 mol × 40 = 0.96 g，除以 1.20 g 得 80.0%，答案必須小於 100%，大過 100% 代表比例乘錯方向。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
25.0 cm³ 0.100 M 碳酸鈉需幾多 cm³ 0.200 M 鹽酸？	25.0 cm³	有無乘那個係數 2
1.20 g 不純氫氧化鈉配成 250 cm³，取 25 cm³ 用去 24 cm³ 0.100 M 鹽酸，純度幾多？	80.0%	有無把取樣體積乘回 10
10.0 cm³ 1.0 M 鹽酸稀釋到 250 cm³，pH 是幾多？	1.40	濃度是 0.040 M 而非 1.0 M

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
把所有中和當 1:1	碳酸鈉那題答 25 cm³ 卻寫 12.5 cm³ 的推理	係數是方程式給的，不是慣例。
忘記把取樣體積放回全瓶	純度算成 8%	你只滴了十分之一，整瓶要乘十。
cm³ 直接代進 cV	n 算大一千倍	先用 1000 除，再乘濃度。
指示劑當裝飾	任何滴定都寫酚酞	等當點在酸性一側就要用甲基橙。

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

DSE Chemistry acid-base practice paper　第 1–3 題：寫出中和方程式並圈係數，第 3 題要計到 cm³ 小數一位。
同一份卷，純度與 pH　第 5 題：由 24 cm³ 滴定數據算純度，並解釋為何要乘 10；第 6 題算稀釋後 pH。

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
碳酸鈉對鹽酸的摩爾比	1:2	答 1:1 代表方程式未寫
純度計算第一步	先算滴定管摩爾數，再乘取樣比例	直接除樣本質量代表流程未成形
酚酞的轉色範圍	pH 8.3–10.0	答不出代表指示劑一節要重講

09　導師常問

為甚麼滴定要做三次取平均？

每次終點判斷有 ±0.05 cm³ 的隨機誤差，取平均可壓低，離群那次要棄用並講出原因。

可以用 pH 計代替指示劑嗎？

可以，而且更準；DSE 仍常考指示劑，因為要考學生對等當點位置的判斷。

純度為甚麼一定小於 100%？

樣本含雜質，實測氫氧化鈉質量必然低於樣本總質量；算出大過 100% 就是乘錯比例。

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本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。