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中四化學：反應速率（第二份）
中四化學：反應速率（第二份）
第二份用同一組真實讀數練斜率：0、20、40、60、80 秒分別 0、40、64、76、80 cm³，0 至 40 秒得 1.6 cm³/s，起初 20 秒得 2.0 cm³/s，40 至 60 秒只餘 0.6 cm³/s；質量損失 3.0 g 用 90 秒得 1/30 g/s。中段比較粉末與塊狀的表面積效應，由 0.10 升到 0.20 mol dm⁻³ 把 2.0 變 4.0 cm³/s，並用每 10 K 加倍的規律把 30 秒縮到 7.5 秒。挑戰部分解釋催化劑與收集氣體法的假設，最後重練把平台讀成總量的錯誤。題目全部原創。
直接答案 讀圖先分段：每段的斜率才是該段速率，平台斜率接近零而不是「計錯」。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中四化學：反應速率 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎某反應的氣體體積：0 秒 0 cm³、20 秒 40 cm³、40 秒 64 cm³、60 秒 76 cm³、80 秒 80 cm³。0 至 40 秒的平均速率是多少？
- 基礎用同一組數據，起初 20 秒的平均速率是多少？
- 基礎同一組數據，40 至 60 秒的速率是多少？與起初比較如何？
- 基礎質量損失實驗總共失重 3.0 g，90 秒後到達平台。全程平均速率是多少？
- 進階同質量的大理石，一份磨成粉末，一份保持塊狀，同時放入同濃度鹽酸。哪一份較快？為什麼？
- 進階0.10 mol dm⁻³ 的酸產生氣體速率是 2.0 cm³/s。若改用 0.20 mol dm⁻³，其他條件相同，速率約是多少？
- 進階溫度每升高 10 K，速率約加倍。某反應在 30 °C 需 30 秒完成，在 50 °C 約需多少秒？
- 挑戰催化劑為什麼能加快反應？它在反應前後有沒有被消耗？
- 挑戰用「收集氣體體積」量度速率時，背後有什麼假設？
- 錯題重練錯題重練：有同學見曲線在 80 秒後變平，便說「反應停了所以之前的速率計錯」。正確怎樣理解？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 1.6 cm³/s | 64 除以 40 得 1.6 cm³/s。 |
| 2 | 2.0 cm³/s | 40 除以 20 得 2.0 cm³/s，是全程最快的一段。 |
| 3 | 0.6 cm³/s，比起初的 2.0 cm³/s 慢得多 | (76 減 64) 除以 20 得 0.6 cm³/s；反應物減少令速率下降。 |
| 4 | 1/30 g/s（約 0.033 g/s） | 3.0 除以 90 得 1/30，即約 0.033 g/s。 |
| 5 | 粉末較快，因為表面積較大，粒子碰撞機會較多 | 表面積增大令同一時間有更多粒子接觸酸，速率提高，但最終氣體總量相同。 |
| 6 | 約 4.0 cm³/s | 濃度加倍令碰撞頻率加倍，速率約成正比，2.0 乘 2 得 4.0 cm³/s。 |
| 7 | 約 7.5 秒 | 20 K 是兩次加倍，速率變 4 倍，時間 30 除以 4 得 7.5 秒。 |
| 8 | 提供活化能較低的另一條反應途徑；反應前後不被消耗 | 活化能降低令更多碰撞變成有效碰撞，催化劑的質量與化學性質在反應前後不變。 |
| 9 | 氣體難溶於水、溫度與壓力保持不變、裝置不漏氣 | 若氣體溶於水或漏出，量到的體積就不能代表真正的反應進度。 |
| 10 | 曲線變平代表反應已完成；80 cm³ 是最終氣體總量，不是速率 | 平台段的斜率接近零，速率接近零；80 cm³ 是產物總量，速率要用其他時段的斜率計。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
