中四化學:反應速率(第四份) 2026-10-31 導師備課指引 · 中學化學 中四化學:反應速率(第四份) 第四份是錯題重練與綜合應用:4.0 g 鎂剩 1.0 g 得 0.03 g/s、90 cm³ 用 45 秒得 2 cm³/s、0.40 mol 用 80 秒得 0.0050 mol/s、0.02 mol dm⁻³ s⁻¹ 乘 20 秒得 0.40 mol dm⁻³。中段把整條速率曲線切兩段比較 1.2 與 0.6 cm³/s,用每 10 °C 加倍把 40 秒推到 10 秒,並由 200 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 鹽酸求 0.0050 mol 氫氣即 120 cm³。挑戰部分由 0.015 mol 酸以 5.0 × 10⁻⁴ mol/s 求 30 秒與 180 cm³ 二氧化碳,並比較初段 2.4 cm³/s 與全程 1.6 cm³/s 得 1.5 倍;最後重練把時間與質量倒轉的錯誤。題目全部原創。 直接答案 每題先寫清楚「變化量除以時間」,再核對單位,就不會把分子分母倒轉。 01 本卷資料(做完才看答案) 項目 內容 題數 10 建議時間 25 難度分佈 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 對應章節 所屬章節:中四化學:反應速率 適用年級 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 02 題目(10 題) 基礎把 4.0 g 鎂片放入稀鹽酸,100 秒後剩下 1.0 g。這段時間的平均速率是多少? 基礎某反應在 45 秒內收集到 90 cm³ 氣體,平均速率是多少? 基礎0.40 mol 的反應物在 80 秒內用完,以 mol/s 表示的平均速率是多少? 基礎反應速率是 0.02 mol dm⁻³ s⁻¹,20 秒內反應物濃度減少多少? 進階某反應首 30 秒收集到 36 cm³ 氣體,之後 30 秒再多收 18 cm³。兩段的平均速率各是多少? 進階某反應在 20 °C 要 40 秒完成。若溫度每升 10 °C 速率加倍,在 40 °C 要多少秒? 進階200 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 鹽酸與足量鎂反應,最多可收集多少氫氣?(摩爾體積 24 dm³/mol) 挑戰50 cm³ 的 0.30 mol dm⁻³ 酸以 5.0 × 10⁻⁴ mol/s 的速率被消耗。(a) 需時多少秒?(b) 若每 2 mol 酸生成 1 mol 二氧化碳,最終可收集多少 cm³ 二氧化碳?(24 dm³/mol) 挑戰同一反應首 10 秒收集 24 cm³ 氣體,全程 60 秒共收 96 cm³。首段的平均速率是全程平均速率的多少倍? 錯題重練錯題重練:0.60 g 鎂在 30 秒內完全反應,有同學答 30 除以 0.60 等於 50 g/s。正確速率是多少?他錯在哪裏? 03 答案與一句解說 題號 答案 一句解說 1 0.03 g/s 質量減少 4.0 減 1.0 得 3.0 g,除以 100 秒得 0.03 g/s。 2 2 cm³/s 90 除以 45 得 2,即每秒 2 cm³。 3 0.0050 mol/s(5.0 × 10⁻³ mol/s) 0.40 除以 80 得 0.0050 mol/s。 4 0.40 mol dm⁻³ 速率乘時間:0.02 乘 20 得 0.40 mol dm⁻³。 5 首段 1.2 cm³/s,後段 0.6 cm³/s 36 除以 30 得 1.2;18 除以 30 得 0.6。後段較慢是因為反應物濃度已下降。 6 10 秒 升到 30 °C 減半成 20 秒,再升到 40 °C 再減半成 10 秒。 7 120 cm³ 0.050 乘 0.200 得 0.010 mol 鹽酸,方程 Mg + 2HCl 顯示每 2 mol 酸得 1 mol 氫氣,即 0.0050 mol,乘 24 000 得 120 cm³。 8 (a) 30 秒;(b) 180 cm³ 0.30 乘 0.050 得 0.015 mol,除以 5.0 × 10⁻⁴ 得 30 秒;0.015 的一半是 0.0075 mol 二氧化碳,乘 24 000 得 180 cm³。 9 1.5 倍 24 除以 10 得 2.4 cm³/s,96 除以 60 得 1.6 cm³/s,2.4 除以 1.6 得 1.5 倍。 10 0.02 g/s;他錯在把時間除以質量 速率是質量變化除以時間,即 0.60 除以 30 得 0.02 g/s;寫成 50 是把分子分母倒轉了。 04 做完之後怎樣跟進 對完答案,只重做錯的那幾題,並在錯題旁寫出錯在哪一步(公式、單位還是抄錯數)。 同一題隔兩日再做一次;兩次都對才可以移到下一份練習。 家長只需看答案欄與解說欄,不必逐題講解。 預約中四化學導師 導師登記 → 本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫,並非任何學校、出版社或考試局的試題;數值與答案均以程式核算。
中四化學:反應速率(第四份) 2026-10-31 導師備課指引 · 中學化學 中四化學:反應速率(第四份) 第四份是錯題重練與綜合應用:4.0 g 鎂剩 1.0 g 得 0.03 g/s、90 cm³ 用 45 秒得 2 cm³/s、0.40 mol 用 80 秒得 0.0050 mol/s、0.02 mol dm⁻³ s⁻¹ 乘 20 秒得 0.40 mol dm⁻³。中段把整條速率曲線切兩段比較 1.2 與 0.6 cm³/s,用每 10 °C 加倍把 40 秒推到 10 秒,並由 200 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 鹽酸求 0.0050 mol 氫氣即 120 cm³。挑戰部分由 0.015 mol 酸以 5.0 × 10⁻⁴ mol/s 求 30 秒與 180 cm³ 二氧化碳,並比較初段 2.4 cm³/s 與全程 1.6 cm³/s 得 1.5 倍;最後重練把時間與質量倒轉的錯誤。題目全部原創。 直接答案 每題先寫清楚「變化量除以時間」,再核對單位,就不會把分子分母倒轉。 01 本卷資料(做完才看答案) 項目 內容 題數 10 建議時間 25 難度分佈 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 對應章節 所屬章節:中四化學:反應速率 適用年級 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 02 題目(10 題) 基礎把 4.0 g 鎂片放入稀鹽酸,100 秒後剩下 1.0 g。這段時間的平均速率是多少? 基礎某反應在 45 秒內收集到 90 cm³ 氣體,平均速率是多少? 基礎0.40 mol 的反應物在 80 秒內用完,以 mol/s 表示的平均速率是多少? 基礎反應速率是 0.02 mol dm⁻³ s⁻¹,20 秒內反應物濃度減少多少? 進階某反應首 30 秒收集到 36 cm³ 氣體,之後 30 秒再多收 18 cm³。兩段的平均速率各是多少? 進階某反應在 20 °C 要 40 秒完成。若溫度每升 10 °C 速率加倍,在 40 °C 要多少秒? 進階200 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 鹽酸與足量鎂反應,最多可收集多少氫氣?(摩爾體積 24 dm³/mol) 挑戰50 cm³ 的 0.30 mol dm⁻³ 酸以 5.0 × 10⁻⁴ mol/s 的速率被消耗。(a) 需時多少秒?(b) 若每 2 mol 酸生成 1 mol 二氧化碳,最終可收集多少 cm³ 二氧化碳?(24 dm³/mol) 挑戰同一反應首 10 秒收集 24 cm³ 氣體,全程 60 秒共收 96 cm³。首段的平均速率是全程平均速率的多少倍? 錯題重練錯題重練:0.60 g 鎂在 30 秒內完全反應,有同學答 30 除以 0.60 等於 50 g/s。正確速率是多少?他錯在哪裏? 03 答案與一句解說 題號 答案 一句解說 1 0.03 g/s 質量減少 4.0 減 1.0 得 3.0 g,除以 100 秒得 0.03 g/s。 2 2 cm³/s 90 除以 45 得 2,即每秒 2 cm³。 3 0.0050 mol/s(5.0 × 10⁻³ mol/s) 0.40 除以 80 得 0.0050 mol/s。 4 0.40 mol dm⁻³ 速率乘時間:0.02 乘 20 得 0.40 mol dm⁻³。 5 首段 1.2 cm³/s,後段 0.6 cm³/s 36 除以 30 得 1.2;18 除以 30 得 0.6。後段較慢是因為反應物濃度已下降。 6 10 秒 升到 30 °C 減半成 20 秒,再升到 40 °C 再減半成 10 秒。 7 120 cm³ 0.050 乘 0.200 得 0.010 mol 鹽酸,方程 Mg + 2HCl 顯示每 2 mol 酸得 1 mol 氫氣,即 0.0050 mol,乘 24 000 得 120 cm³。 8 (a) 30 秒;(b) 180 cm³ 0.30 乘 0.050 得 0.015 mol,除以 5.0 × 10⁻⁴ 得 30 秒;0.015 的一半是 0.0075 mol 二氧化碳,乘 24 000 得 180 cm³。 9 1.5 倍 24 除以 10 得 2.4 cm³/s,96 除以 60 得 1.6 cm³/s,2.4 除以 1.6 得 1.5 倍。 10 0.02 g/s;他錯在把時間除以質量 速率是質量變化除以時間,即 0.60 除以 30 得 0.02 g/s;寫成 50 是把分子分母倒轉了。 04 做完之後怎樣跟進 對完答案,只重做錯的那幾題,並在錯題旁寫出錯在哪一步(公式、單位還是抄錯數)。 同一題隔兩日再做一次;兩次都對才可以移到下一份練習。 家長只需看答案欄與解說欄,不必逐題講解。 預約中四化學導師 導師登記 → 本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫,並非任何學校、出版社或考試局的試題;數值與答案均以程式核算。