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中五化學 酸鹼滴定練習一：摩爾濃度與中和計算
中五化學 酸鹼滴定練習一：摩爾濃度與中和計算
十題由摩爾濃度與中和比例開始，再練稀釋、指示劑選擇與滴定終點。
直接答案 第 01 至 03 題練中和的摩爾比，第 04 至 06 題練摩爾濃度與稀釋，第 07 至 09 題練指示劑與終點，第 10 題針對硫酸兩個氫離子的錯誤。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學 酸鹼滴定 |
| 適用年級 | 中五 |
02 題目（10 題）
- 基礎以 0.100 M 氫氧化鈉溶液滴定 25.0 cm³ 的 0.100 M 鹽酸，需用氫氧化鈉溶液多少體積？
- 基礎20.0 cm³ 的 0.200 M 鹽酸需用多少體積的 0.100 M 氫氧化鈉溶液中和？
- 基礎25.0 cm³ 的 0.100 M 硫酸需用多少體積的 0.200 M 氫氧化鈉溶液中和？
- 進階250 cm³ 溶液中含有 0.050 mol 溶質，求其摩爾濃度。
- 進階把 2.0 g 氫氧化鈉（相對分子質量 40.0）溶於水配成 500 cm³ 溶液，求摩爾濃度。
- 進階把 20.0 cm³ 的 0.500 M 鹽酸加水稀釋至 100 cm³，求稀釋後的濃度。
- 挑戰以氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，到達終點時顏色如何變化？
- 挑戰以鹽酸滴定氨水，最適合用哪一種指示劑？
- 挑戰滴定到達終點時，酸與鹼的對應是什麼？
- 錯題重練某生用 0.100 M 氫氧化鈉滴定 25.0 cm³ 的 0.100 M 硫酸，答需 25.0 cm³。正確體積是多少？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 25.0 cm³ | 鹽酸與氫氧化鈉按 1 : 1 反應，濃度相同時所需體積亦相同。 |
| 2 | 40.0 cm³ | 先求鹽酸摩爾數 0.200 × 0.0200 = 0.00400 mol，再除以 0.100 M。 |
| 3 | 25.0 cm³ | 硫酸每摩爾提供兩個氫離子，共需 0.00500 mol 氫氧根。 |
| 4 | 0.200 M | 摩爾濃度是摩爾數除以以 dm³ 計的體積，0.050 ÷ 0.250。 |
| 5 | 0.100 M | 2.0 g 等於 0.050 mol，再除以 0.500 dm³。 |
| 6 | 0.100 M | 稀釋時摩爾數不變，0.0100 mol 分佈在 0.100 dm³ 之中。 |
| 7 | 由無色變為粉紅色 | 酚酞在酸性溶液中無色，在鹼性溶液中呈粉紅色。 |
| 8 | 甲基橙 | 強酸滴定弱鹼的等當點呈酸性，甲基橙在酸性範圍變色。 |
| 9 | 兩者的氫離子與氫氧根摩爾數恰好相等 | 終點時 H⁺ 與 OH⁻ 的摩爾數符合反應式的計量比。 |
| 10 | 50.0 cm³ | 硫酸有兩個可置換的氫離子，所需鹼的摩爾數是酸的兩倍。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。