什麼是回滴定？

先加過量試劑，再用另一標準溶液滴定剩餘量，用以測定難直接滴定的物質。

為何強酸強鹼的等當點是 pH 7？

生成的鹽不水解，溶液中的氫離子與氫氧根只來自水的電離。

電離度小使起始 pH 較高，等當點附近 pH 跳躍較短。

用同一支滴定管、讀數平視、接近終點時逐滴加入並搖勻。

中五化學酸鹼滴定練習三：回滴定與弱酸計算

十題練回滴定、碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物、弱酸電離度、滴定誤差與相對分子質量。

直接答案　第 01 至 02 題練回滴定與混合物分析，第 03 至 05 題練弱酸電離度與指示劑，第 06 至 09 題練濃度、滴定誤差與相對分子質量，第 10 題針對以體積相減代替摩爾數相減。

基礎2.00 g 含碳酸鈣的樣本加入 50.0 cm³ 的 0.500 M 鹽酸，剩餘的酸需 0.250 M 氫氧化鈉 20.0 cm³ 回滴。求樣本中碳酸鈣的質量分數。
進階25.0 cm³ 含碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶液，以酚酞為指示劑需 0.100 M 鹽酸 12.0 cm³，再以甲基橙為指示劑需同濃度鹽酸 30.0 cm³。求碳酸鈉的摩爾濃度。
進階承上題，碳酸氫鈉的摩爾濃度是多少？
挑戰0.100 M 弱酸 HA 的電離度是 1.3%，求溶液的 pH（取兩位小數）。
挑戰以氫氧化鈉滴定弱酸，等當點的 pH 是大於 7、等於 7 還是小於 7？應選用哪一種指示劑？
基礎把 4.90 g 硫酸（相對分子質量 98.0）溶於水配成 250 cm³ 溶液，求摩爾濃度。
挑戰滴定管初讀數 0.50 cm³，終讀數 24.60 cm³。若某生忘記減去初讀數，體積誤差是百分之幾？
基礎15.0 cm³ 的 0.200 M 磷酸需用多少體積的 0.150 M 氫氧化鈉溶液完全中和？
進階1.20 g 一元酸溶成 250 cm³ 溶液，取 25.0 cm³ 需 0.100 M 氫氧化鈉 24.00 cm³ 中和，求該酸的相對分子質量。
錯題重練某生把 50.0 cm³ 的 0.500 M 鹽酸與 20.0 cm³ 的 0.250 M 氫氧化鈉直接以體積相減（得 30.0 cm³），當作與碳酸鈣反應的酸。正確的鹽酸摩爾數是多少？

題號	答案	一句解說
1	50.0%	鹽酸共 0.0250 mol，餘下 0.00500 mol，與碳酸鈣反應 0.0200 mol，得碳酸鈣 0.0100 mol 即 1.00 g。
2	0.0480 M	酚酞終點只把碳酸根變成碳酸氫根，用去 0.00120 mol，除以 0.0250 dm³。
3	0.0720 M	第二段 30.0 cm³ 中，12.0 cm³ 用於碳酸根的第二步，餘下 18.0 cm³ 屬於原有的碳酸氫根。
4	2.89	氫離子濃度是 0.100 × 0.013，再取負對數。
5	大於 7，選酚酞	等當點生成弱酸鹽，溶液呈鹼性，酚酞在鹼性範圍變色。
6	0.200 M	4.90 g 等於 0.0500 mol，除以 0.250 dm³。
7	約 2.07%	實際用去 24.10 cm³，多算 0.50 cm³，佔 24.10 cm³ 的 2.07%。
8	60.0 cm³	磷酸提供三個氫離子，共 0.00900 mol，除以 0.150 M。
9	50.0	250 cm³ 中共有 0.0240 mol，1.20 g 除以 0.0240 mol。
10	0.0200 mol	兩溶液濃度不同，必須先各自換成摩爾數再相減，0.0250 − 0.00500。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。