練習四和前三份有甚麼分別？

練習四集中重練滴定計算最常見的失誤：摩爾比、單位換算、稀釋與回滴定，題目較短但陷阱齊全。

為甚麼硫酸的體積只有鹽酸的一半？

硫酸每個分子提供兩個氫離子，中和同一份鹼所需摩爾數只是鹽酸的一半。

先算加入的酸總摩爾數，減去用鹼測出的剩餘酸量，差額才是與樣本反應的部分。

先寫下錯在摩爾比、單位還是稀釋，再重做一次同類題，不要只看答案。

中五化學酸鹼滴定練習四：錯題重練與常見失誤

十題專攻摩爾比、質量濃度、稀釋、純度與回滴定，每題都附一句解說。

直接答案　第 01 至 03 題練基本中和體積與摩爾數，第 04 至 06 題練滴定求濃度、質量濃度與稀釋，第 07 至 09 題練純度、回滴定與二元酸，第 10 題重練摩爾比失誤。

基礎25.0 cm³ 的 0.100 M 氫氧化鈉溶液，需用多少體積的 0.100 M 鹽酸才中和？
基礎20.0 cm³ 的 0.150 M 鹽酸，需多少體積的 0.100 M 氫氧化鈉中和？
基礎250 cm³ 的 0.040 M 溶液中含有多少摩爾的溶質？
進階用 0.120 M 氫氧化鈉滴定 25.0 cm³ 的鹽酸，平均用去 22.50 cm³。求鹽酸的濃度。
進階把 0.108 M 的鹽酸（相對分子質量 36.5）換算成質量濃度（g/dm³）。
進階把 25.0 cm³ 的 2.00 M 鹽酸加水稀釋至 500 cm³。求稀釋後的濃度。
挑戰1.50 g 不純的氫氧化鈉溶成 250 cm³ 溶液，取 25.0 cm³ 用 0.120 M 鹽酸滴定，用去 24.00 cm³。求樣本的純度。
挑戰1.00 g 不純的碳酸鈣與 50.0 cm³ 的 0.500 M 鹽酸反應，剩餘的酸用 22.0 cm³ 的 0.250 M 氫氧化鈉中和。求碳酸鈣的純度。
挑戰20.0 cm³ 的硫酸用 0.200 M 氫氧化鈉滴定，用去 30.0 cm³。求硫酸的濃度，再換算成 g/dm³（相對分子質量 98.0）。
錯題重練錯題重練：有同學寫“25.0 cm³ 的 0.100 M 氫氧化鈉需 25.0 cm³ 的 0.100 M 硫酸，因為兩者濃度相同”。指出錯處，並寫出正確體積。

題號	答案	一句解說
1	摩爾數 = 0.100 × 0.0250 = 2.50 × 10⁻³ mol，體積 = 25.0 cm³	摩爾比 1:1，濃度相同時體積相同。
2	摩爾數 = 0.150 × 0.0200 = 3.00 × 10⁻³ mol，體積 = 3.00 × 10⁻³ ÷ 0.100 = 30.0 cm³	先求酸的摩爾數，再除以鹼的濃度。
3	摩爾數 = 0.040 × 0.250 = 0.0100 mol	體積要先由 cm³ 換成 dm³。
4	摩爾數 = 0.120 × 0.02250 = 2.70 × 10⁻³ mol，濃度 = 2.70 × 10⁻³ ÷ 0.0250 = 0.108 M	滴定結果先算鹼的摩爾數，再按 1:1 換成酸。
5	0.108 × 36.5 = 3.94 g/dm³	質量濃度等於摩爾濃度乘相對分子質量。
6	0.100 M	稀釋前後摩爾數不變，用 c₁V₁ = c₂V₂。
7	鹼摩爾數 = 0.120 × 0.02400 = 2.88 × 10⁻³ mol；250 cm³ 共 2.88 × 10⁻² mol，質量 1.152 g；純度 = 1.152 ÷ 1.50 × 100% = 76.8%	先放大十倍求出整瓶的摩爾數，再換成質量。
8	鹽酸共 0.0250 mol，剩餘 0.250 × 0.0220 = 5.50 × 10⁻³ mol，與碳酸鈣反應 0.0195 mol；碳酸鈣 9.75 × 10⁻³ mol，質量 0.975 g，純度 97.5%	回滴定要先由總酸量減去剩餘酸量。
9	鹼摩爾數 = 6.00 × 10⁻³ mol，硫酸摩爾數 = 3.00 × 10⁻³ mol，濃度 = 0.150 M；質量濃度 = 0.150 × 98.0 = 14.7 g/dm³	硫酸有兩個可電離的氫離子，摩爾比是 1:2。
10	錯在忽略硫酸是二元酸；鹼摩爾數 2.50 × 10⁻³ mol，硫酸只需 1.25 × 10⁻³ mol，體積 = 12.5 cm³	濃度相同不代表摩爾數相同，要看每個分子能提供多少氫離子。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。