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中五化學 平衡與勒沙特列原理：基礎練習（第一份）
中五化學 平衡與勒沙特列原理：基礎練習（第一份）
十題打穩平衡常數表示式、動態平衡、催化劑與濃度壓力溫度變化的基本判斷，附答案與一句解說。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 Kc = [HI]^2/([H2][I2])、64、兩個速率相等但不為零、Kc 不變且不移動、向右、Kc 變小且向左、向正反應、向右、0.267、不對。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學 平衡與勒沙特列原理 |
| 適用年級 | 中五 |
02 題目（10 題）
- 基礎寫出 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常數 Kc 表示式。
- 基礎在 1.0 dm3 容器中，平衡時 [H2] = 0.20、[I2] = 0.20、[HI] = 1.60 mol dm-3，求 Kc。
- 基礎化學平衡是“動態平衡”，這句話的意思是什麼？
- 進階在已达平衡的系統中加入催化劑，Kc 與平衡位置會有什麼變化？
- 進階N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 在定溫下加壓（縮小體積），平衡向哪一邊移動？
- 進階某放熱反應已達平衡，升高溫度後 Kc 與平衡位置如何改變？
- 挑戰某反應 Q = 4.0，同一溫度下 Kc = 64。反應會向哪一邊進行？
- 挑戰在 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡系統中不斷移除 HI，平衡如何移動？
- 挑戰把 1.00 mol PCl5 放入 1.00 dm3 容器，平衡時有 0.40 mol Cl2。求 Kc。
- 錯題重練錯題重練：有同學認為“到達平衡時反應已經停止”，這個說法對嗎？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | Kc = [HI]^2 / ([H2][I2]) | 生成物濃度放分子，計量數成為次方，純固體與純液體不寫進表示式。 |
| 2 | Kc = 64 | 代入表示式：1.60 的平方除以（0.20 乘 0.20）得 64。 |
| 3 | 正反應與逆反應速率相等但不為零，兩個方向仍在進行 | 平衡時粒子仍在反應，只是淨變化為零，所以濃度保持不變。 |
| 4 | Kc 不變，平衡位置不移動，只是更快到達平衡 | 催化劑同時降低正逆反應的活化能，兩個速率等倍加快。 |
| 5 | 向右（向生成物方向），因為氣體分子數由 4 減至 2 | 加壓時系統移向氣體摩爾數較少的一邊以降低壓力。 |
| 6 | Kc 變小，平衡向左（向反應物方向）移動 | 升溫有利於吸熱方向，放熱的正反應被抑制，Kc 因而下降。 |
| 7 | 向正反應（向右）進行，因為 Q 小於 Kc | Q 小於 Kc 表示生成物不足，系統會繼續生成生成物直至 Q 等於 Kc。 |
| 8 | 向右移動，直至 Q 再次等於 Kc | 移除生成物令 Q 下降，系統以正反應補充生成物。 |
| 9 | Kc = 0.267 | PCl3 也是 0.40 mol，PCl5 剩下 0.60 mol，代入 0.40 乘 0.40 除以 0.60。 |
| 10 | 不對，平衡是動態的，正逆反應仍在進行 | 停止的話就無法解釋濃度改變或同位素標記的交換實驗。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
每題先寫出 Kc 表示式，再判斷方向，最後才看答案。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。