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中五化學 平衡與勒沙特列原理：進階練習（第二份）
中五化學 平衡與勒沙特列原理：進階練習（第二份）
十題練 Q 與 Kc 比較、Kc 單位、壓力與溫度效應及轉化率計算，附答案與一句解說。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 Kc = [SO3]^2/([SO2]^2[O2])、dm3 mol-1、1.56 mol dm-3、Q = 2.96 小於 Kc 故向正反應、向左、不移動、Kc 增大且向右、60 個百分點、0.80 mol dm-3、不對。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學 平衡與勒沙特列原理 |
| 適用年級 | 中五 |
02 題目（10 題）
- 基礎寫出 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 的 Kc 表示式。
- 基礎上述反應的 Kc 單位是什麼？
- 基礎把 1.00 mol H2 與 1.00 mol I2 放入 1.00 dm3 容器，Kc = 49。平衡時 [HI] 是多少？
- 進階某溫度下 [N2] = 0.50、[H2] = 0.30、[NH3] = 0.20 mol dm-3，Kc = 5.0。反應向哪邊進行？
- 進階2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 已達平衡，把容器體積增大（降壓）後平衡如何移動？
- 進階在定容容器中加入氦氣（惰性氣體）會令 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 的平衡移動嗎？
- 挑戰某吸熱反應已達平衡，升溫後 Kc 及平衡位置如何改變？
- 挑戰把 2.00 mol SO2 與 1.00 mol O2 密封反應，平衡時剩下 0.80 mol SO2。求 SO2 的轉化率。
- 挑戰某反應 A ⇌ B 的 Kc = 0.25。平衡時 [B] = 0.20 mol dm-3，求 [A]。
- 錯題重練錯題重練：有同學認為“加入催化劑可以提高平衡時的產率”，對嗎？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 [O2]) | 每個濃度的次方等於方程式中的計量數。 |
| 2 | dm3 mol-1 | 氣體摩爾數由 3 減至 2，Kc 的單位是 (mol dm-3) 的負一次方，即 dm3 mol-1。 |
| 3 | [HI] = 1.56 mol dm-3 | 設生成 2x，得 2x 除以 (1 減 x) 等於 7，解得 x = 7/9，故 [HI] = 1.56。 |
| 4 | Q = 2.96，小於 Kc，向正反應進行 | 先算 Q 再與 Kc 比較，Q 小於 Kc 表示仍可生成更多 NH3。 |
| 5 | 向左（向 NO2 方向）移動 | 降壓移向氣體摩爾數較多的一邊，即 2 mol NO2 那一邊。 |
| 6 | 不會移動，各反應物的分壓與濃度都沒有改變 | 定容加惰性氣體只提高總壓，並沒有改變任何反應物的濃度。 |
| 7 | Kc 增大，平衡向右移動 | 升溫有利於吸熱方向，正反應速率增加較多，生成物比例上升。 |
| 8 | 60 個百分點 | 已反應 2.00 減 0.80 得 1.20 mol，除以 2.00 再乘 100。 |
| 9 | [A] = 0.80 mol dm-3 | Kc = [B]/[A]，所以 [A] = 0.20 除以 0.25 得 0.80。 |
| 10 | 不對，催化劑不改變平衡位置，產率不變 | 催化劑令正逆反應同時加快，Kc 不變，所以平衡組成不變。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
每題先標明“濃度／壓力／溫度”，再決定移動方向。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。