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中五化學 平衡與勒沙特列原理：挑戰練習（第三份）
中五化學 平衡與勒沙特列原理：挑戰練習（第三份）
十題挑戰多步 Kc 運算、ICE 表求摩爾數及體積壓力變化下的 Q 比較，附答案與一句解說。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 0.25、6.0、Kc = [B]^2/[A]、2.0、2.67 mol、Q 變為四分之一故向右、向左、0.25、不需要其他資料而向逆方向、不對。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學 平衡與勒沙特列原理 |
| 適用年級 | 中五 |
02 題目（10 題）
- 基礎若反應 A ⇌ B 的 Kc = 4.0，同一溫度下 B ⇌ A 的 Kc 是多少？
- 基礎已知 A ⇌ B 的 Kc = 2.0、B ⇌ C 的 Kc = 3.0，求 A ⇌ C 的 Kc。
- 基礎寫出 A(g) ⇌ 2B(g) 的 Kc 表示式。
- 進階N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 的 Kc = 4.0。把方程式寫成 1/2 N2 + 3/2 H2 ⇌ NH3 後，Kc 是多少？
- 進階2.00 mol H2 與 2.00 mol I2 放入 2.00 dm3 容器，Kc = 16。平衡時 HI 共有多少摩爾？
- 挑戰N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 已達平衡，把容器體積減半。Q 會變成原來的多少？方向如何？
- 挑戰CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) 已達平衡，加壓後平衡如何移動？
- 挑戰在 2.00 dm3 容器中放入 1.00 mol PCl5，平衡時有 50 個百分點分解。求 Kc。
- 進階某系統在某時刻 Q 大於 Kc。要判斷反應方向，還需要知道什麼？
- 錯題重練錯題重練：有同學認為“改變濃度可以改變 Kc 的數值”，對嗎？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | Kc = 0.25 | 逆反應的表示式是正反應的倒數。 |
| 2 | Kc = 6.0 | 兩步相加時，兩個平衡常數相乘。 |
| 3 | Kc = [B]^2 / [A] | 生成物 B 的濃度平方放分子，A 的濃度放分母。 |
| 4 | Kc = 2.0 | 方程式整體乘以二分之一，Kc 便開平方。 |
| 5 | 2.67 mol | 起始各 1.00 mol dm-3，解得 x = 2/3，故 [HI] = 4/3，再乘 2.00 dm3 得 2.67 mol。 |
| 6 | Q 變成原來的 0.25，小於 Kc，故向右移動 | 全部濃度乘二，Q 的分母有四個濃度項，故 Q 變為原來的四分之一。 |
| 7 | 向左移動，因為左邊氣體摩爾數為零 | 加壓移向氣體摩爾數較少的一邊，故 CO2 被消耗。 |
| 8 | Kc = 0.25 | 分解 0.50 mol，濃度各為 0.25 mol dm-3，PCl5 餘 0.25 mol dm-3。 |
| 9 | 不需要其他資料，反應會向逆方向進行直至 Q 等於 Kc | Q 大於 Kc 表示生成物過多，系統必以逆反應消耗生成物。 |
| 10 | 不對，Kc 只隨溫度改變 | 改變濃度只令 Q 偏離 Kc，系統移動後 Q 會回到同一個 Kc。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。