中五化學｜離子反應與沉澱備課指引（導師用）｜溶解度規則、淨離子方程式與限量計算

2026-11-01

學生寫離子方程式時把 Na⁺、NO₃⁻ 都抄進去，又或者見到白色沉澱就當成 AgCl。這一堂的重點是兩件事：哪一種離子真的改變了、以及混合之後哪一個離子先用完。

本堂目標　學生能夠：① 用溶解度規則判斷四類常見沉澱（AgCl、BaSO₄、PbI₂、CaCO₃）會否生成；② 寫出淨離子方程式，正確刪去旁觀離子並配平電荷；③ 由濃度與體積算沉澱質量；④ 在兩個沉澱劑混合時找出限量試劑，算剩餘離子濃度並用電中性檢查答案。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
莫爾數 n = cV	25.0 cm³ 的 0.100 M 溶液含多少 mol？	答 2.50×10⁻³ mol，cm³ 要先除 1000
配平方程式	Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl 的電荷兩邊是否相等？	答相等，左 +1−1 = 0，右 0
化學式與摩爾質量	AgCl 的摩爾質量是多少？	答 143.32 g/mol

02　課堂流程（50 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–6 分	開場快問	把 NaCl 與 AgNO₃ 倒在一起，哪兩種離子真的反應？	寫出兩個離子
6–12 分	先備快檢	n = cV、配平、摩爾質量三題	三題全對才入正題
12–22 分	第一幕	溶解度規則四類沉澱與例外	畫出四格表
22–30 分	第二幕	淨離子方程式：刪旁觀離子、配電荷	Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)
30–42 分	第三幕	限量試劑：Pb²⁺ 與 I⁻ 混合、剩餘濃度	[Pb²⁺] = 0.075 M
42–47 分	題型示範	四類題型各示範起手式	學生跟做
47–50 分	離場檢查	三題即場判	獨立作答

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：溶解度規則：四格表先入腦

全部鈉、鉀、銨鹽可溶；全部硝酸鹽可溶；氯化物除了 AgCl、PbCl₂ 之外可溶；硫酸鹽除了 BaSO₄、PbSO₄、CaSO₄（微溶）之外可溶；碳酸鹽除了鈉鉀銨之外多數不溶。
即場示範兩個：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓，25.0 cm³ 的 0.100 M AgNO₃ 只得 2.5 mmol Ag⁺，全部沉澱就是 0.358 g；BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓，20.0 cm³ 的 0.150 M BaCl₂ 有 3.0 mmol Ba²⁺，需要 30.0 cm³ 的 0.100 M Na₂SO₄ 才夠，沉澱 0.70 g。
教法：要學生用「先問可溶性、再問混合後濃度」的兩步口訣，不要一開始就寫方程式。特別提醒 PbCl₂ 是例外的例外（熱水可溶），考試經常拿它做陷阱。

要學生做：判斷 KNO₃ + NaCl 混合有無沉澱，並講出理由（答無，全部可溶）。

第二幕：淨離子方程式：只留真正變化的離子

把 AgNO₃ + NaCl 寫成 Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl(s) + Na⁺ + NO₃⁻，刪去左右兩邊相同的 Na⁺ 與 NO₃⁻，得 Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)。
要強調三件事：① 沉澱要標 (s)；② 電荷左右要相等，這條左邊 +1 −1 = 0；③ 只有強電解質才拆成離子，弱酸、水、沉澱一律寫整體。學生最常漏的是狀態符號與電荷檢查，可以要求每寫完一條就口頭讀一次「左邊總電荷等於右邊」。

要學生做：寫出 BaCl₂ + Na₂SO₄ 的淨離子方程式，並圈出旁觀離子（答 Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄(s)，旁觀者 Na⁺、Cl⁻）。

第三幕：限量試劑：先算 mol，再比係數

混合 50.0 cm³ 的 0.200 M Pb(NO₃)₂ 與 50.0 cm³ 的 0.100 M KI：Pb²⁺ 有 10.0 mmol、I⁻ 有 5.0 mmol。方程式 Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂(s) 要 1:2，全部 Pb²⁺ 要用 20.0 mmol I⁻，現在只有 5.0 mmol，所以 I⁻ 是限量試劑，生成 PbI₂ 2.50 mmol ＝ 1.15 g。
剩餘 Pb²⁺ 7.5 mmol，總體積 100 cm³，濃度 0.075 M；K⁺ 是旁觀離子，0.050 M；NO₃⁻ 0.200 M。最後用電中性收尾：2×0.075 + 0.050 = 0.200 ＝ [NO₃⁻]，對得上就代表冇計錯。這個檢查要變成習慣，比反覆重算快得多。

要學生做：若 KI 改用 100 cm³ 的 0.100 M，PbI₂ 質量變成多少？剩餘 Pb²⁺ 濃度多少？（答 2.3050 g、0.0333 M）

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
判斷有無沉澱	查溶解度規則	先問可溶，再看離子配對	四格表
寫淨離子方程式	拆強電解質、刪旁觀者	標 (s)、檢查電荷	Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)
由濃度算沉澱質量	n = cV，再乘摩爾質量	cm³ 先轉 dm³	0.70 g
限量試劑與剩餘濃度	比較 mol 與係數比	除以總體積，用電中性驗算	[Pb²⁺] = 0.075 M

合理性檢查（一定要教）：AgCl 用 2.50 mmol 得 0.358 g，數量級合理（每 mmol 約 0.14 g）；BaSO₄ 用 3.00 mmol 得 0.70 g（每 mmol 約 0.23 g）。PbI₂ 情況檢查三點：I⁻ 用完、Pb²⁺ 有剩、電荷平衡 2[Pb²⁺] + [K⁺] = [NO₃⁻] 成立。若學生算出剩餘 Pb²⁺ 濃度高於原本 0.200 M，一定是忘記除以總體積（100 cm³ 而非 50 cm³）。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
0.050 dm³ 的 0.20 M CaCl₂ 與過量 Na₂CO₃ 混合，CaCO₃ 質量多少？（M = 100.09）	1.00 g	0.010 mol × 100.09
寫出 Pb(NO₃)₂ + 2KI 的淨離子方程式	Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂(s)	刪 K⁺、NO₃⁻
0.10 mol Ba²⁺ 與 0.15 mol SO₄²⁻ 混合，誰限量？剩餘多少 mol？	Ba²⁺ 限量，剩 0.05 mol SO₄²⁻	1:1 反應，直接相減

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
把 Na⁺、NO₃⁻ 留在淨離子方程式	以為要寫齊所有離子	「Na⁺ 同 NO₃⁻ 由頭到尾都係觀眾，唔會變，刪佢。」
沉澱忘記標 (s)	只顧配平數字	「固體要寫 (s)，唔寫就當佢仍然溶喺水，題目會扣分。」
限量試劑看濃度不看 mol	以為 0.200 M 一定夠	「濃度高唔代表多，要乘體積睇 mol 數。」
剩餘濃度除以原體積	忘記混合後體積變大	「兩杯倒埋一齊，總體積變 100 cm³，唔係 50。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

中學化學章節索引（摩爾、鍵、週期表、酸鹼、氧化還原、電解）　先做摩爾計算章，本章練習卷第 2、4、6 題（沉澱質量與限量）
中學備課指引總覽（全科）　按科目排序溫習

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
AgCl 與 BaSO₄ 哪一個是氯化物例外？	AgCl（還有 PbCl₂）	錯＝重講第一幕
淨離子方程式要刪走哪類離子？	兩邊都出現、沒有變化的旁觀離子	錯＝重講第二幕
限量試劑用濃度還是 mol 判斷？	mol（濃度乘體積）	錯兩題以上＝回到第三幕重算

09　導師常問

這一章適合哪個年級？

中五，DSE 化學「反應與計量」與「酸鹼鹽」單元；中四下學期也可先鋪鋪。

溶解度規則要全背嗎？

五條骨幹：鈉鉀銨全溶、硝酸鹽全溶、氯化物除銀鉛、硫酸鹽除鋇鉛鈣、碳酸鹽多不溶。

計算題最常見的失分位？

單位（cm³ 與 dm³）與總體積；兩者一錯，後面全錯。

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本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。