DSE 化學｜化學電池與電解備課指引（導師用）｜0.50 A 電解 30 分鐘沉積 0.30 g 銅

2026-11-03

學生把「正極」當成「陽極」背，一換到電解池就全錯。這一堂只用一條線索：電子由哪裡流向哪裡。

本堂目標　學生能夠：① 由電子流向判斷哪一極發生氧化、哪一極發生還原，並講出電解池與化學電池的分別；② 寫出兩個半方程並組合成完整的電池反應，標明電子數目；③ 用 Q = It 與法拉第常數計算電解產物質量，例如 0.50 A 通電 30 分鐘可沉積約 0.30 g 銅。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
氧化數	氧化數上升代表什麼	氧化，失去電子
離子方程式	怎樣把兩個半方程相加	先配電子數目，再逐項相加
摩爾與質量	摩爾數怎樣換成質量	乘摩爾質量

02　課堂流程（45 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–5 分	兩池對照	電池放電與電解充電並排畫	講出電子流向
5–15 分	一條線索：電子流向	由負極出發，經外電路到正極	標對兩個半方程
15–25 分	半方程與總反應	先配電子再相加	電子數相等
25–40 分	電量計算	0.50 A、30 分鐘、Q = 900 C	沉積 0.30 g 銅
40–45 分	離場三問	即場批，錯即場改	三題全對

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：一條線索：電子由負極流出，流向正極

化學電池放電時，負極是較活潑的金屬，它失去電子，發生氧化；電子經外電路流向正極，在那裡被還原劑種接收。電解池剛好相反，外部電源把電子由陽極抽走，所以陽極發生氧化。
兩個名詞要分清：陽極永遠是氧化，陰極永遠是還原，這一點電池與電解池都成立；但電池的陽極是負極，電解池的陽極是正極。學生背「正負」就會亂，記「氧化在哪一極」就不會。
課堂上畫兩張並排的圖，箭頭都指向電子流向，學生一眼看到分別。

要學生講：電解池中陽極接電源哪一邊。

第二幕：半方程先配電子，才相加

寫半方程三步：一，寫出物種變化；二，用 H₂O 與 H⁺（酸性）或 OH⁻（鹼性）配原子；三，加電子配電荷。
兩個半方程相加前，電子數目必須相等，所以要找最小公倍數。這一步學生最常跳過，直接相加就會出現半個電子。
檢查方法只有一條：總反應方程左右兩邊的電荷總和要相等，電子在中間被消去，不應出現在總方程中。

要學生講：為甚麼總反應方程不會出現電子。

第三幕：電量計算：先算庫侖，再算摩爾電子，最後才算質量

三步固定：Q = It，0.50 A × 30 × 60 s = 900 C；摩爾電子 = Q ÷ 96500 = 0.0093 mol；銅是二價，所以銅摩爾數 = 0.0093 ÷ 2 = 0.0047 mol，質量 = 0.0047 × 63.5 = 0.30 g。
反過來問就更清楚：要沉積 1.00 g 銅，需要 3039 C，即 0.50 A 要通 101 分鐘。兩個方向都練一次，學生才知道自己在算什麼。
單位是這一題的殺手：分鐘要乘 60，安培是 C/s，質量用克，全部寫在算式旁邊。

要學生講：如果把電流加倍，沉積同樣質量需要多少時間。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
電子流向判斷	指出哪一極氧化	找負極或電源負端，電子由此流出	陽極氧化、陰極還原
寫半方程	寫出陽極與陰極反應	配原子、配電荷、加電子	兩邊電荷相等
電池總反應	組合兩個半方程	先配電子數目，再相加	總方程無電子
電解量計算	求沉積質量或所需時間	Q = It，除 96500，除電子數，乘摩爾質量	900 C 得 0.30 g 銅

合理性檢查（一定要教）：檢查三個數：電量 900 C、電子 0.0093 mol、銅 0.30 g。合理性靠一條：1 mol 電子（96500 C）沉積半 mol 銅，即約 31.75 g；今次用了 0.0093 mol 電子，所以質量必然遠小於 31.75 g，0.30 g 合理。算出來大過 31.75 g，就一定是漏了除 2。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
0.50 A 通電 30 分鐘，通過多少庫侖？	900 C	有無乘 60
上題在硫酸銅溶液中沉積多少銅？	0.30 g	有無除以 2（二價銅）
要沉積 1.00 g 銅，0.50 A 要通多久？	約 101 分鐘	有無先轉回庫侖再除電流

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
陽極陰極與正負極混淆	寫「電解池陽極是負極」	「記氧化嗰極，唔好記正負；氧化永遠在陽極。」
電子未配平就相加	總方程出現半個電子	「兩個半方程電子數要一樣，唔一樣就乘。」
分鐘沒乘 60	直接用 Q = 0.50 × 30	「安培係每秒，時間一定要秒，唔係分鐘。」
忘記銅是二價	質量算成 0.59 g	「一個銅離子要兩個電子，唔除二就大一倍。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

DSE 化學練習卷（電化學）　第 2 至 4 題：每題先畫電子流向箭頭，再寫兩個半方程；總方程要標明電子已消去。
同一份卷計算題　第 6 題：由 0.50 A 與時間求質量，再由質量反求時間，兩個方向都要寫出單位。

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
陽極發生什麼反應	氧化	答還原＝重講第一幕
1 mol 電子可沉積多少銅	半 mol，約 31.75 g	答 63.5 g 代表忘記二價
900 C 沉積多少銅	約 0.30 g	答 0.59 g 代表忘記除二

09　導師常問

電池與電解池要分開背嗎？

不用。只記一條：氧化在陽極、還原在陰極；再記電子由哪裡流出，兩池就自然分開。

96500 這個數要背嗎？

要，而且要知道它是 1 mol 電子的電量，單位是 C/mol。

電解稀硫酸銅與濃硫酸銅有分別嗎？

有。稀溶液時水也可能被氧化，題目通常會給提示，按提示寫半方程。

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本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。