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中六化學 電化學電池與燃料電池：第 1 份（基礎）
中六化學 電化學電池與燃料電池：第 1 份（基礎）
第一份十題：鋅銅電池的氧化極、E°cell 計算、鹽橋作用、銅銀電池電壓、電池符號、燃料電池產物、標準狀況、氧化劑、電子摩爾數、電子導電途徑。
直接答案 答案依次為 鋅電極、1.10 V、構成閉合電路並保持電中性、0.46 V、陽極、水、298 K 與 100 kPa 及 1 mol dm⁻³、銅離子、0.40 mol、電子只經外電路。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 電化學電池與燃料電池 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎在鋅銅電池中，哪一個電極發生氧化？
- 基礎鋅銅電池的 E°cell 是多少（Zn²⁺/Zn = −0.76 V，Cu²⁺/Cu = +0.34 V）？
- 基礎鹽橋在電池中有甚麼作用？
- 進階銅銀電池的 E°cell 是多少（Cu²⁺/Cu = +0.34 V，Ag⁺/Ag = +0.80 V）？
- 進階電池符號 Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s) 中，左邊代表哪一個電極？
- 進階氫氧燃料電池工作時的唯一產物是甚麼？
- 挑戰量度標準電極電勢的標準狀況是甚麼？
- 挑戰鋅銅電池中，哪一種離子擔當氧化劑？
- 挑戰0.20 mol 鋅在電池中完全溶解，轉移的電子共多少 mol？
- 錯題重練學生說電子由鋅經溶液游到銅極，錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 鋅電極 | 鋅較活潑，失去電子變成鋅離子，氧化發生在陽極。 |
| 2 | 1.10 V | E°cell = 正極 − 負極 = 0.34 − (−0.76)，得 1.10 V。 |
| 3 | 構成閉合電路，並保持兩邊溶液電中性 | 鹽橋中的離子向兩邊移動，抵消電荷累積，電路才可持續。 |
| 4 | 0.46 V | 銀的電極電勢較高，作正極；0.80 − 0.34 得 0.46 V。 |
| 5 | 陽極，即發生氧化的一極 | 慣例把陽極寫在左邊，雙直線代表鹽橋。 |
| 6 | 水 | 氫被氧化、氧被還原，兩者結合只生成水，沒有二氧化碳。 |
| 7 | 298 K、100 kPa，離子濃度 1 mol dm⁻³ | 溫度、壓強與濃度三者都要在標準值，E° 才有比較意義。 |
| 8 | 銅離子 Cu²⁺ | 銅離子在正極取得電子被還原，本身是氧化劑。 |
| 9 | 0.40 mol | Zn → Zn²⁺ + 2e⁻，每 mol 鋅放出 2 mol 電子，0.20 × 2 得 0.40 mol。 |
| 10 | 電子只經外電路流動，溶液中靠離子移動導電 | 溶液中沒有自由電子，金屬導線才是電子的通道。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
先分清楚哪一極發生氧化（陽極），再以正極電極電勢減負極電極電勢求 E°cell，最後才計電量與質量。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。