中六化學　電化學電池與燃料電池：第 2 份（進階）

第二份十題：鎂銅與鐵銀電池電壓、被氧化的金屬、E°cell 正值的意義、鹼性燃料電池總反應與陽極反應、能量效率、銀鋅電池、電子摩爾數與電量、陰極的正負。

直接答案　答案依次為 2.71 V、鎂、1.24 V、是且 ΔG 為負、2H₂ + O₂ → 2H₂O、H₂ + 2OH⁻ → 2H₂O + 2e⁻、82.9 ％、1.56 V、1.00 mol 與 96 500 C、陰極是正極。

01　本卷資料（做完才看答案）

題號	答案	一句解說
1	2.71 V	鎂作負極，0.34 − (−2.37) 得 2.71 V。
2	鎂	鎂的電極電勢最低，最容易失去電子。
3	1.24 V	鐵為負極，0.80 − (−0.44) 得 1.24 V。
4	是，正電壓代表吉布斯自由能變化為負，反應自發	E°cell 與 ΔG° 符號相反，正值即自發。
5	2H₂ + O₂ → 2H₂O	兩個氫分子與一個氧分子結合生成兩分子水，電子由外電路流走。
6	H₂ + 2OH⁻ → 2H₂O + 2e⁻	氫在鹼性環境與氫氧離子反應，放出兩個電子。
7	82.9 ％	237 ÷ 286 × 100，得 82.9 ％。
8	1.56 V	0.80 − (−0.76) 得 1.56 V。
9	1.00 mol 電子，96 500 C	H₂ → 2H⁺ + 2e⁻，0.500 × 2 得 1.00 mol 電子，乘 96 500 得 96 500 C。
10	原電池中陰極是正極，發生還原；負極才是陽極	陰陽極按反應命名，正負極按電位命名，兩套名稱要分清楚。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。