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中六化學 電化學電池：第 1 份（基礎）
中六化學 電化學電池：第 1 份（基礎）
第一份十題：鋅銅電池的負極、電動勢公式、鹽橋作用、1.10 V、鎂銀電池 3.17 V、電子流向、鉛銅電池 0.47 V、倒轉電池 −1.10 V、銅銀電池 0.46 V、電子由正極流出的錯題。
直接答案 答案依次為 鋅、E°(陰極) − E°(陽極)、完成電路並保電中性、1.10 V、3.17 V、鋅流向銅、0.47 V 且自發、−1.10 V 不自發、0.46 V 銀為正極、電子由負極流向正極。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 電化學電池 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎鋅銅電池中，哪一個金屬是負極？
- 基礎電池的電動勢可以用哪一條公式，由兩個標準電極電勢求出？
- 基礎鹽橋在電池中有甚麼作用？
- 進階鋅銅電池（Zn²⁺/Zn 為 −0.76 V、Cu²⁺/Cu 為 +0.34 V）的標準電動勢是多少？
- 進階鎂銀電池（Mg²⁺/Mg 為 −2.37 V、Ag⁺/Ag 為 +0.80 V）的標準電動勢是多少？
- 進階鋅銅電池放電時，電子在外電路中由哪一極流向哪一極？
- 挑戰鉛銅電池（Pb²⁺/Pb 為 −0.13 V、Cu²⁺/Cu 為 +0.34 V）的標準電動勢是多少？反應是否自發？
- 挑戰如果把鋅銅電池的反應倒轉寫成由銅還原鋅離子，電動勢是多少？
- 挑戰銅銀電池（Cu²⁺/Cu 為 +0.34 V、Ag⁺/Ag 為 +0.80 V）的標準電動勢是多少？哪一個是正極？
- 錯題重練有學生說“電池放電時電子由正極流向負極”，錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 鋅 | 鋅的標準電極電勢較負，鋅較易失去電子，所以鋅是負極（陽極）。 |
| 2 | E°(電池) = E°(陰極) − E°(陽極) | 陰極電勢減陽極電勢，答案為正才是自發的放電反應。 |
| 3 | 完成電路，並保持兩邊溶液電中性 | 離子經鹽橋遷移，令兩邊電荷累積不會阻止電子繼續流動。 |
| 4 | 1.10 V | 0.34 減（−0.76）得 1.10 V，陰極是銅、陽極是鋅。 |
| 5 | 3.17 V | 0.80 減（−2.37）得 3.17 V，兩個電極電勢相距很遠，所以電動勢大。 |
| 6 | 由鋅極流向銅極 | 鋅是負極，電子由負極經外電路流向正極，電流方向則相反。 |
| 7 | 0.47 V，自發 | 0.34 減（−0.13）得 0.47 V，正值表示放電反應自發。 |
| 8 | −1.10 V，反應不自發 | 倒轉反應就是倒轉電池，電動勢變號，負值表示需要外接電源才可以進行。 |
| 9 | 0.46 V，銀是正極 | 0.80 減 0.34 得 0.46 V，電勢較高的銀成為陰極即正極。 |
| 10 | 電子由負極（陽極）經外電路流向正極（陰極） | 負極發生氧化放出電子，電子自然由負極流向正極。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
先比較兩個半電池的標準電極電勢，定出陰極與陽極，再以陰極減陽極求電動勢，最後用 ΔG 判斷反應是否自發。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。