中六化學　電化學電池：第 2 份（進階）

第二份十題：陽極接負端、鋅半反應、電池圖式慣例、鋅銀 1.56 V、鐵銅 0.78 V、鎳銀 1.05 V、串聯 1.56 V、反應式前的數字加倍仍 1.10 V、銅氯 1.02 V、面積加大不改電動勢的錯題。

直接答案　答案依次為陽極接負端、Zn → Zn²⁺ + 2e⁻、左陽右陰單線相界雙線鹽橋、1.56 V、0.78 V、1.05 V、1.56 V 與鋅銀相同、仍 1.10 V、1.02 V 陽極放氯、與面積無關。

01　本卷資料（做完才看答案）

題號	答案	一句解說
1	陽極，接外電路的負端	陽極失去電子發生氧化，所以是電子流出的負極。
2	Zn → Zn²⁺ + 2e⁻	鋅失去兩個電子被氧化，電子數與鋅離子電荷要平衡。
3	陽極寫在左邊、陰極寫在右邊，單線表示相界、雙線表示鹽橋	慣例固定左陽極右陰極，才不會把電子流向讀錯。
4	1.56 V	0.80 減（−0.76）得 1.56 V，鋅是陽極、銀是陰極。
5	0.78 V	0.34 減（−0.44）得 0.78 V，鐵被氧化、銅離子被還原。
6	1.05 V	0.80 減（−0.25）得 1.05 V，電勢差決定電動勢大小。
7	1.56 V，與鋅銀電池相同	兩個電池串聯相加 1.10 加 0.46 得 1.56 V，正好等於直接組合鋅銀電池。
8	仍然是 1.10 V	標準電極電勢是強度性質，乘以反應式前的數字不會改變電動勢，只改變電量與自由能。
9	1.02 V，陽極（銅極）放出氯氣	氯的電勢較高所以是陰極，銅被氧化成銅離子，氯離子在陽極被氧化成氯氣。
10	標準電動勢與電極面積無關，面積只影響可提供的電流	電動勢由兩個半電池的性質決定，面積改變的是放電速率。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。