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中六化學 電解與化學電池：第 1 份（基礎）
中六化學 電解與化學電池：第 1 份（基礎）
第一份十題：電解與電池的能量轉換分別、Q = I t、陰極接負極、2.0 A 通 5 分鐘得 600 C、0.50 A 通 20 分鐘得 0.00622 mol 電子、稀氯化銅溶液陰極析銅、陽極氧化、電鍍物件接陰極、電解水氣體體積比 2 : 1、電解不需電源的錯題。
直接答案 答案依次為：電解用電能推動非自發反應、Q = I t、接負極因陰極要接受電子、600 C、約 0.00622 mol、紅棕色銅析出、氧化、物件接陰極、2 : 1、電解屬非自發必須外加電源。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 電解與化學電池 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎電解與化學電池在能量轉換上有甚麼分別？
- 基礎電量 Q 與電流 I、時間 t 有甚麼公式？
- 基礎電解池的陰極應該接電源的哪一極？為甚麼？
- 進階以 2.0 A 的電流電解 5 分鐘，通過的電量是多少？
- 進階以 0.50 A 的電流電解 20 分鐘，通過的電子摩爾數是多少？
- 進階用碳電極電解稀氯化銅(II)溶液時，陰極有甚麼現象？
- 挑戰電解池的陽極發生氧化還是還原？由哪一種粒子失去電子？
- 挑戰電鍍時，被鍍的物件應該接哪一極？電鍍液要含甚麼離子？
- 挑戰電解水時，陰極與陽極所放出氣體的體積比是多少？
- 錯題重練有學生說“電解是自發反應，所以不需要電源”，錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 電解用電能推動非自發反應，電池把自發反應的化學能變成電能 | 兩者反應方向相反，所以課本說電池與電解池互為逆過程。 |
| 2 | Q = I t（電流以安培、時間以秒計，電量單位為庫侖） | 電量等於電流乘時間，時間必須先化成秒。 |
| 3 | 接負極，因為陰極要接受電子進行還原 | 電源負極輸出電子，電子流入陰極令陽離子還原。 |
| 4 | 600 C | 5 分鐘等於 300 秒，2.0 乘 300 得 600 C。 |
| 5 | 約 0.00622 mol | 電量 0.50 乘 1200 秒得 600 C，再除以 96 500 C mol⁻¹ 得 0.00622 mol。 |
| 6 | 陰極表面有紅棕色銅析出 | 銅(II)離子在陰極得電子還原成銅，所以見到紅棕色沉積。 |
| 7 | 氧化，由陰離子或水分子在陽極失去電子 | 陽極與電源正極相連，電子被抽走，所以溶液中的陰離子或水被氧化。 |
| 8 | 物件接陰極，電鍍液含欲鍍金屬的離子 | 金屬離子在陰極還原成金屬附在物件表面，所以物件必須是陰極。 |
| 9 | 2 : 1（陰極氫氣對陽極氧氣） | 每兩摩爾電子得 1 mol 氫氣與 0.5 mol 氧氣，同一情況下體積比為 2 比 1。 |
| 10 | 電解是非自發反應，必須外加電源才可以進行 | 若反應自發就會自己在電池中放電，不需要通電；電解一定要輸入電能。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
先決定電極與離子放電次序，再用 Q = It 求電量，除以法拉第常數 96 500 C mol⁻¹ 得電子摩爾數，最後按半反應式換算質量或氣體摩爾數。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。