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中六化學 電解與化學電池：第 2 份（進階）
中六化學 電解與化學電池：第 2 份（進階）
第二份十題：溶液靠離子導電、陽離子放電次序看電極電勢、2.50 A 通 8 分鐘得 0.395 g 銅、1.00 A 析出 0.0100 mol 銅需 1 930 s、熔融與水溶液陰極產物之別、濃食鹽水兩極產物與氫氧化鈉、電解精煉陽極粗銅、陽極接正極但仍氧化、電流過大鍍層不均、0.0100 mol 電子得 0.0100 mol 銀。
直接答案 答案依次為：靠離子遷移、電勢較高者先放電、約 0.395 g、1 930 s、熔融得鈉水溶液得氫、陽極氯陰極氫並生成氫氧化鈉、粗銅陽極純銅陰極、陽極接正極但發生氧化、電流過大鍍層疏鬆、0.0100 mol 銀。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 電解與化學電池 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎電解池中電子在溶液內部怎樣傳導？
- 基礎水溶液中陽離子的放電次序大致由哪個因素決定？
- 基礎以 2.50 A 的電流電解硫酸銅溶液 8.0 分鐘，陰極約析出多少克銅？
- 進階要用 1.00 A 的電流析出 0.0100 mol 銅，需要通電多少秒？
- 進階熔融氯化鈉與濃氯化鈉水溶液電解的陰極產物有甚麼分別？
- 進階電解濃食鹽水時，兩極的產物是甚麼？電解液最後有甚麼變化？
- 挑戰電解精煉銅時，粗銅與純銅分別放在哪一極？為甚麼？
- 挑戰有學生說“電解池的陽極是正極，所以陽極發生還原”，錯在哪裡？
- 挑戰有學生說“電鍍時電流越大鍍層越均勻”，為甚麼不對？
- 錯題重練電解時通過 0.0100 mol 電子，可以析出多少摩爾銀？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 溶液內部靠離子遷移導電，電子只在電極與外電路中流動 | 電子不能在水溶液中自由存在，溶液導電靠正負離子分別向兩極移動。 |
| 2 | 由標準電極電勢決定，電勢較高者較易在陰極放電 | 銅(II)的電勢高於氫離子，氫離子又高於鋅離子，所以放電次序是銅、氫、鋅。 |
| 3 | 約 0.395 g | 電量 2.50 乘 480 秒得 1200 C，除 96 500 再除 2 得 0.00622 mol 銅，乘 63.5 得 0.395 g。 |
| 4 | 1 930 s | 0.0100 mol 銅需 0.0200 mol 電子即 1 930 C，以 1.00 A 通電需 1 930 秒。 |
| 5 | 熔融者得金屬鈉，水溶液者得氫氣 | 熔融狀態沒有水，只能還原鈉離子；水溶液中氫離子較易還原。 |
| 6 | 陽極得氯氣、陰極得氫氣，溶液中逐漸生成氫氧化鈉 | 氯離子被氧化成氯氣，水被還原放出氫氣並留下氫氧根。 |
| 7 | 粗銅放陽極、純銅放陰極 | 陽極粗銅溶解成銅離子，再在陰極還原成純銅，雜質留在電解液或沉底。 |
| 8 | 陽極確實接正極，但陽極永遠發生氧化而不是還原 | 接哪一極只決定電子流向，氧化還原的分工固定：陽極氧化、陰極還原。 |
| 9 | 電流過大令金屬離子還原太快，鍍層疏鬆甚至燒焦，反而不均勻 | 電鍍重視電流密度與攪拌，過大電流只會令結晶粗糙。 |
| 10 | 0.0100 mol 銀 | 銀離子只帶一個正電荷，一摩爾電子還原一摩爾銀。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
先決定電極與離子放電次序，再用 Q = It 求電量，除以法拉第常數 96 500 C mol⁻¹ 得電子摩爾數，最後按半反應式換算質量或氣體摩爾數。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。