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中学化学酸与碱练习卷（第二份）｜稀释与 pH、二元酸滴定与过量混合计算 10 题・附答案
中学化学酸与碱练习卷（第二份）｜稀释与 pH、二元酸滴定与过量混合计算 10 题・附答案
十题酸碱练习第二份，练稀释后 pH 变化、二元酸的氢离子莫耳数、滴定体积与过量酸碱混合后的 pH，附答案与一句解说。
直接答案 本卷共 10 题，覆盖 pH 与稀释、滴定与混合计算，假设温度 25 °C；建议二十分钟完成。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 题 |
| 建议时间 | 10 分钟 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 4 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 中学化学：酸与碱 备课指引 |
| 适用年级 | 中四（DSE） |
02 题目（10 题）
- 基础pH 2 与 pH 6 的溶液，氢离子浓度相差多少倍？
- 基础0.01 M 盐酸溶液的 pH 是多少？
- 基础甲基橙在酸性与碱性溶液中分别呈什么颜色？
- 进阶20.0 cm3 的 0.15 M 氢氧化钠，需要多少体积的 0.10 M 盐酸才中和？
- 进阶0.2 M 硫酸溶液的氢离子浓度与 pH 各是多少？
- 进阶把 pH 3 的溶液稀释 100 倍，pH 变成多少？
- 进阶25.0 cm3 的 0.10 M 硫酸，需要多少体积的 0.20 M 氢氧化钠才中和？
- 挑战把 50.0 cm3 的 0.10 M 盐酸与 50.0 cm3 的 0.050 M 氢氧化钠混合，pH 是多少？
- 挑战0.10 M 盐酸与 0.10 M 醋酸（Ka = 1.8 × 10−5）的 pH 各约多少？为何不同？
- 错题重练“强酸与弱碱中和，等当点的 pH 一定等于 7”对吗？（常见错答：认为中和终点必为中性）
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 相差 10^(6−2) = 10 000 倍。 | pH 每差 1，浓度差 10 倍。 |
| 2 | pH = 2。 | 强酸完全电离，取浓度的负对数。 |
| 3 | 酸性呈红色，碱性呈黄色。 | 指示剂颜色变化对应特定 pH 范围。 |
| 4 | 莫耳数 0.15 × 20.0 = 3.0 mmol；体积 3.0 ÷ 0.10 = 30.0 cm3。 | 先算莫耳数，再除以另一溶液的浓度。 |
| 5 | 氢离子浓度 0.4 M；pH = −log 0.4 ≈ 0.40。 | 硫酸是二元强酸，氢离子浓度是浓度的两倍。 |
| 6 | pH 5。 | 稀释 10 倍升 1，稀释 100 倍升 2。 |
| 7 | 氢离子 0.10 × 25.0 × 2 = 5.0 mmol；体积 5.0 ÷ 0.20 = 25.0 cm3。 | 二元酸要乘 2 才得氢离子莫耳数。 |
| 8 | 氢离子 5.0 mmol、氢氧离子 2.5 mmol，余 2.5 mmol 于 100 cm3，浓度 0.025 M；pH = −log 0.025 ≈ 1.60。 | 先算过量的一边，再用总体积求浓度。 |
| 9 | 盐酸 pH 1；醋酸氢离子浓度约 √(1.8 × 10−5 × 0.10) = 1.34 × 10−3 M，pH ≈ 2.9；醋酸只部分电离。 | 弱酸的氢离子浓度要用 Ka 开方估算。 |
| 10 | 不对，强酸与弱碱生成的盐水解呈酸性，等当点 pH 小于 7。 | 等当点 pH 取决于生成盐的性质。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的几题，并在错题旁写出错在哪一步（审题、方法还是抄错字）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题。
