pH 与 pOH 怎样互换？

在 25 °C 时 pH + pOH = 14，知其一即可求其二。

弱碱的氢氧离子浓度怎样估算？

用 Kb 开方：只有部分电离时 [OH−] ≈ √(Kb × 浓度)。

中学化学酸与碱练习卷（第三份）｜碱的 pH 与 pOH、弱碱 Kb 与滴定反求 10 题・附答案

十题酸碱练习第三份，练碱溶液 pH 与 pOH 互换、弱碱用 Kb 开方估算、强酸弱碱中和后 pH 与滴定反求未知浓度，附答案与一句解说。

直接答案　本卷共 10 题，覆盖碱溶液、弱碱与滴定计算，假设温度 25 °C；建议二十分钟完成。

题号	答案	一句解说
1	pOH = −log 0.001 = 3，pH = 14 − 3 = 11。	强碱先算 pOH，再用 14 相减。
2	1 × 10−4 M。	pH 是氢离子浓度的负对数。
3	酸性呈红色，碱性呈蓝色。	石蕊是最基本的酸碱指示剂。
4	氢离子浓度 0.05 × 2 = 0.10 M，pH = −log 0.10 = 1.00。	硫酸是二元强酸，浓度要乘 2。
5	莫耳数 0.20 × 30.0 = 6.0 mmol；体积 6.0 ÷ 0.15 = 40.0 cm3。	先求莫耳数，再除以另一溶液浓度。
6	氢离子 1 × 10−5 M；氢氧离子 = 1 × 10−14 ÷ 1 × 10−5 = 1 × 10−9 M。	25 °C 时 [H+][OH−] = 1 × 10−14。
7	氢氧离子 ≈ √(1.8 × 10−5 × 0.10) = 1.34 × 10−3 M；pOH ≈ 2.87，pH ≈ 14 − 2.87 = 11.13。	弱碱用 Kb 开方求氢氧离子浓度。
8	两者莫耳数相等，全部中和成醋酸钠 0.050 M；Kb = 1 × 10−14 ÷ 1.8 × 10−5 = 5.6 × 10−10，氢氧离子 ≈ √(5.6 × 10−10 × 0.050) = 5.3 × 10−6 M，pOH ≈ 5.28，pH ≈ 8.72（碱性）。	强碱弱酸等当点生成水解呈碱性的盐。
9	氢氧化钠 0.10 × 20.0 = 2.0 mmol，等于盐酸莫耳数；浓度 = 2.0 ÷ 25.0 = 0.080 M。	1:1 中和时莫耳数相等，再由体积求浓度。
10	常温下稀释酸溶液 pH 只会趋近 7，不会超过 7；6 + 3 = 9 是机械加数的错误，因为极稀时要考虑水自身的电离。	酸再稀释也不会变碱。

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