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中学化学酸与碱练习卷（第四份）｜二元强碱 pH、稀释变化与弱酸 Ka 10 题・附答案
中学化学酸与碱练习卷（第四份）｜二元强碱 pH、稀释变化与弱酸 Ka 10 题・附答案
十题酸碱练习第四份，练二元强碱的氢氧离子浓度与 pH、稀释十倍后的 pH 变化、弱酸用 Ka 开方估算，以及强酸弱碱盐溶液的酸性，附答案与一句解说。
直接答案 本卷共 10 题，覆盖 pH 计算、稀释与盐类水解，假设温度 25 °C；建议二十分钟完成。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 题 |
| 建议时间 | 10 分钟 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 4 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 中学化学：酸与碱 备课指引 |
| 适用年级 | 中四（DSE） |
02 题目（10 题）
- 基础0.01 M 盐酸溶液的 pH 是多少？
- 基础pH 11 的溶液，pOH 与氢氧离子浓度各是多少？
- 基础酸与碱中和后通常生成什么？举一例。
- 进阶0.005 M 氢氧化钡溶液的 pH 是多少？
- 进阶25.0 cm3 的 0.10 M 氢氧化钠，需多少体积的 0.20 M 硫酸才中和？
- 进阶pH 3 的盐酸 10 cm3 加水稀释至 100 cm3，pH 变成多少？
- 进阶0.20 M 弱酸 HA（Ka = 1.0 × 10−5）的 pH 约是多少？
- 挑战把 50.0 cm3 的 0.10 M 盐酸与 50.0 cm3 的 0.10 M 氨水混合，溶液 pH 约是多少？
- 挑战用 0.15 M 氢氧化钠滴定 20.0 cm3 未知浓度的硫酸，用去 24.0 cm3，求硫酸浓度。
- 错题重练“pH 7 的溶液一定是中性”错在哪里？（常见错答：任何温度都以 7 为界）
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 盐酸是一元强酸，氢离子浓度 0.01 M，pH = −log 0.01 = 2.00。 | 强酸浓度直接当氢离子浓度。 |
| 2 | pOH = 14 − 11 = 3；氢氧离子浓度 = 10−3 M，即 0.001 M。 | 25 °C 时 pH + pOH = 14。 |
| 3 | 生成盐和水，例如盐酸加氢氧化钠生成氯化钠和水。 | 中和反应的骨架是酸 + 碱 → 盐 + 水。 |
| 4 | 每 mol Ba(OH)2 放出 2 mol 氢氧离子，浓度 0.005 × 2 = 0.01 M；pOH = 2.00，pH = 14 − 2 = 12.00。 | 二元碱要先乘 2 才得氢氧离子浓度。 |
| 5 | 氢氧化钠 0.10 × 25.0 = 2.5 mmol；硫酸需 2.5 ÷ 2 = 1.25 mmol；体积 = 1.25 ÷ 0.20 = 6.25 cm3。 | 硫酸是二元酸，莫耳数要除以 2 才是所需分量。 |
| 6 | 氢离子浓度由 10−3 变 10−3 × 10 ÷ 100 = 10−4 M，pH = 4.00（增加 1）。 | 稀释 10 倍，pH 升 1 单位。 |
| 7 | 氢离子 ≈ √(1.0 × 10−5 × 0.20) = √(2.0 × 10−6) = 1.41 × 10−3 M；pH ≈ 2.85。 | 弱酸用 Ka 开方，不可直接当完全电离。 |
| 8 | 两者莫耳数相等，全成氯化铵 0.050 M；Ka = 1.0 × 10−14 ÷ 1.8 × 10−5 = 5.56 × 10−10，氢离子 ≈ √(5.56 × 10−10 × 0.050) = 5.27 × 10−6 M，pH ≈ 5.28（酸性）。 | 强酸弱碱等当点生成水解呈酸性的盐。 |
| 9 | 氢氧化钠 0.15 × 24.0 = 3.6 mmol；硫酸为 3.6 ÷ 2 = 1.8 mmol；浓度 = 1.8 ÷ 20.0 = 0.090 M。 | 二元酸滴定要把碱的莫耳数除以 2。 |
| 10 | pH 7 只在中温 25 °C 才代表中性；温度升高时水的离子积变大，中性 pH 会低于 7，所以要看 Kw 而不能死记 7。 | 中性与否看氢离子与氢氧离子是否相等，不是看固定数字。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的几题，并在错题旁写出错在哪一步（审题、方法还是抄错字）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题。
